电解池精品课件

1、关于电解池第一张，PPT共十八页，创作于2022年6月 一、电解的基础知识1、电解 使电流通过电解质溶液(或熔化的电解质)而在阴阳两极发生氧化还原反应的过程2、电解池（1）概念：把电能转化为化学能的装置（2）形成条件(1) 有外加电源(3) 与电解质溶液(或熔化的电解质)形成闭合回路（2）有阴阳两个电极第二张，PPT共十八页，创作于2022年6月阳极阴极AgNO3溶液ee电子流向（3）反应原理阳离子阴离子阴极阳极电极反应： 4OH-4e=2H2O+O2电极反应：Ag+e=Ag氧化反应还原反应电解总反应:4AgNO3+2H2O 4Ag+O2+4HNO3电解碳棒碳棒第三张，PPT共十八页，创作于2

2、022年6月3、电解池中正负极的判断如何判断电解池的正负极？（2）根据电子流动的方向判断（3）根据发生的反应判断与电源负极相连的为阴极，与电源正极相连的为阳极； 电子流出的一极为阳极，电子流进的一极为阴极；发生氧化反应的一极为阳极；发生还原反应一极的为阴极（1）根据电源正负极判断第四张，PPT共十八页，创作于2022年6月4、电极反应式和电解总反应式的书写如何书写电解池的电极反应式？（1）阳极：注意是否是惰性电极(C .Pt.Au)（2）阴极： 失电子的一极,发生氧化反应,需判断什么物质发生了氧化反应,生成了什么物质。 得电子的一极,发生还原反应,需判断什么物质发生了还原反应,生成了什么物质。

3、注意：总反应式 = 阳极反应式 + 阴极反应式阳极的电极反应：4OH-4e=2H2O+O2阴极的电极反应：Ag+e=Ag电解总反应:4AgNO3+2H2O 4Ag+O2+4HNO3电解第五张，PPT共十八页，创作于2022年6月怎么判断阴阳离子的放电顺序（即失或得电子的顺序）？（1）阳离子放电由难到易(离子浓度接近时)（3）活泼电极作阳极时先放电变成阳离子常见阴阳离子放电顺序K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ (H+) Zn2+ Fe2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+（2）阴离子放电由难到易F- ROmn- OH- Cl- Br- I- S2-第六张，PPT共十

4、八页，创作于2022年6月电解类型 举 例 电极反应 溶液pH变化 溶液复原方法 物质类别 实例 水电解含氧酸H2SO4 强碱NaOH 活泼金属的含氧酸盐 Na2SO4 溶质电解无氧酸 HCl 不活泼金属的无氧酸盐 CuCl2 溶质和水同时电解活泼金属的无氧酸盐 NaCl 不活泼金属的含氧酸盐 CuSO4 5.电解质溶液用惰性电极电解的规律小结： 阳极：4OH-4e=O2+2H2O阴极：4H+4e=2H2阳极2Cl-2e =Cl2阴极：4H+4e=2H2阳极2Cl-2e- =Cl2阴极：Cu2+2e=Cu阳极2Cl-2e = Cl2阴极：2H2O+2e=H2+2OH- 阳极：4OH-4e=O2

5、+2H2O阴极：2Cu2+4e=2Cu减小增大不变增大增大减小H2OHClCuCl2 HClCuO电解水型！电解电解质型！放氧生酸型！放氢生碱型！第七张，PPT共十八页，创作于2022年6月6、原电池与电解池的比较原电池电解池 比较内容 定义装置举例形成条件电极名称电极反应电子流向铜锌原电池正极、负极负极氧化反应正极还原反应由负极沿导线流向正极将化学能转变成电能的装置 电解氯化铜将电能转变成化学能的装置阴极、阳极阳极氧化反应阴极还原反应由电源负极流入阴极， 由阳极流向电源正极 第八张，PPT共十八页，创作于2022年6月构成原电池的条件两种活动性不同的电极 与电解质溶液形成闭合回路 有能自发发

6、生的氧化还原反应构成电解池的条件有外加电源 有阴阳两个电极 与电解质溶液(或熔化的电解质)形成闭合回路第九张，PPT共十八页，创作于2022年6月 1、以石墨为电极，电解下列物质的水溶液，写 出有关电极反应式和电解总反应式。 Na2SO4 NaOH H2SO4 HCl CuSO4 NaCl 练习第十张，PPT共十八页，创作于2022年6月石墨电极铁电极2、用下图电解Na2SO41、两极的现象： 两极的反应：2、一段时间后，反接电源 两极的现象： 两极的反应：3、指出一种用途：阳极无明显现象 阴极有气泡阳极Fe-2e-=Fe2+ 阴极2H2O+2e-=2OH-+H2都有大量气泡阳极2H2O-4e

7、-=2H+O2 阴极4H2O+4e-=2H2+4OH-制Fe(OH)2练习第十一张，PPT共十八页，创作于2022年6月1、判断原电池与电解池 关键在此！二、原电池原理的运用第十二张，PPT共十八页，创作于2022年6月2、电镀与精炼铜a、两极的现象： 两极的反应：b、CuSO4的浓度是否改变？为什么？镀层金属作阳极镀件金属作阴极阳极铜板逐渐溶解，阴极铁板上有一层铜阳极：Cu-2e-=Cu2+ 阴极:Cu2+ +2e-=Cu CuSO4的浓度不变， Cu失2e-电子的同时Cu2+得到2e- 电子，处于平衡状态。含待镀金属离子的CuSO4作电解质铁电极铜电极（1）电镀第十三张，PPT共十八页，创

8、作于2022年6月 (1)概念: 应用电解原理在某些金属表面镀上其它金属或合金的过程 (2)电镀池的形成条件 A、镀件作阴极 B、镀层金属作阳极 C、含镀层金属离子的盐作电解溶液第十四张，PPT共十八页，创作于2022年6月（2）铜的电解精炼a、两极的现象： 两极的反应：b、CuSO4 的浓度是否改变？电解质溶液为CuSO4溶液粗铜逐渐溶解，阴极析出紫红色的铜。阴极：Cu2+2e-=Cu , 阳极：Cu-2e-=Cu2+ Fe-2e-= Fe2+ 阳极泥（银）基本不变精铜电极粗铜（含铁银）电极第十五张，PPT共十八页，创作于2022年6月在一个U形管中注入氯化钠溶液，用一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极接通直流电源，观察U形管中现象。如何证明生成的产物？实 验3、氯碱工业阳极有气泡产生，能使湿润KI淀粉试纸变蓝阴极产生气泡，滴入的酚酞变红(1) 现象第十六张，PPT共十八页，创作于2022年6月问题： 两电极的反应式？电解的总反应方程式？为什么NaOH 在阴极区产生？若产生1molH2，则产生Cl2、 NaOH质量各 多少? 转移几摩电子?(2)电解饱和食盐水反应原理2H+ + 2e- = H22Cl- -2e- = Cl2还原