无机及分析化学试题库

1、无机及剖析化学试卷（一）一、填空（每空2分，共64分）1、已知反响A（g）+B（g）C（g）+D（l）处于均衡状态：若正逆反响活化能分别为157.5和-1，则正反响热效应H=kj.mol-1，且正反响为。增大反响总压力，则均衡将向挪动，降低温度，则均衡将向挪动。该反响的均衡常数表达式Kc=，Kp=，Kc和Kp的关系为。若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.010-3molL-1，则该反响的速度为mol.L-1.S-1。2、某温度时，若已知反响cl2（g）+H2（g）2HCl（g）和2H（g）+O2O（g）的均衡常数分别为K1和K2，则反响2C（g）+2HO4HCl（g）+O2（g）的平2H衡常

2、数K=。33、以下数据各是几位有效数字？47；2.0060；PH=2.63；0.0201；1.00310-5。4、依据酸碱质子理论，判断以下物质中是酸的有，其共软碱为；是碱的有，此中软酸为；是两性物质的有。HONH+HCOCO2-NAHS-423CNNHA224C4C5、写出浓度为-1以下溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子等衡式：NH3.H2OH2CO3Na2HPO46、常量剖析所用滴定管可精准至0.01ml，要使体积丈量偏差不超出0.2%，应起码取ml溶液。.7、正确称取呤苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）0.4084克，加适当水溶解后同20.00mlNaOH溶液滴定至终点，此NaOH溶液的物

3、质的量浓度C=moll-1，滴定度TNaOH=g/ml及TNaOH/H2SO4=g/ml，已知分子量KHC8H4O4=204.2，NaOH=40.00，H2SO4=98.00。二、计算（共36分）1、某温度下，密闭容器中进行着反响：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。CO和H2O的开端浓度为1mol.L-1，当转变率为50%时，反响达到均衡，求均衡常数，若H2O的开端浓度加倍，均衡时CO转变率为多少？2、剖析某矿样获得5次测定结果：36.37、36.31、36.39、36.38、36.42，试用Q值查验法判断以上数据的弃取，并计算其查验后的均匀偏差和标准偏差（已知n=5，Q0.9

4、0=0.64）。3、某反响的活化能为7660J.mol-1，试计算该反响从100k升温到200k时反响增大的倍数。4、在-1HAc和NaAc混淆溶液中加入0.010molHCl（设溶液体积保持不变），求此溶液的PH（已知HAc的pKa=4.75Lg3=0.4771Lg2=0.3010）。5、计算-12+-2-2的HS溶液中H、HS和S的均衡浓度（已知HS的Ka1=1.010-7Ka2=1.010-11）6、以下滴定可否进行，如能进行计算等量点处PH-1HCl溶液滴定-1NaCN溶液，已知HCNKa=2.010-9。-1NaOH溶液滴定-1H2C2O4溶液，已知H2C2O4Ka1=4.010-2

5、Ka2=9.010-57、含Na2CO3、NaHCO3及中性成分的试样0.6000g，溶于水后用-1HCl滴定至酚酞变色，而后持续用该HCl溶液30.00ml滴定至甲基橙变色，计算试样中Na2CO3及NaHCO3的百分含量（已知Na2CO3=106.0，NaHCO3=84.00）无机及剖析化学试卷（一）答案一、填空1、-59正正.Kp=Kc（RT）-14.010-42/K22、K13、随意5234+COHAcNHHCO-AL-CO2-CN-23234244-HCNH-HCO32OHSNH4Ac5、C=NH3+NH4+NH4+H+=OH-H+NH4+=OH-2-+3-2-C=H2CO3+HCO3

6、+CO3H=HCO+2CO3+OHH+=NCO3-+2CO32-+OH-2-3-+HPO2434442C+H+=2HPO42-+H2PO4-+3PO43-+2H3PO4+H+3-H2PO4=PO4+OH6、57、0.004900二、计算题1、CO+H2OCO2+H2=50%，-1，Kc=11100=1y=转变率=%1-y2-yyy2、36.3136.3736.3836.3936.42Q=0.55x=36.374偏差：均匀偏差=0.0272.标准偏差=0.040373、lg=（）k2=100k14、=PH=PKa-lg=4.75-lg3+lg2=4.57395、H+=1.010-3mol.L-1

7、H2S=-1H2S=1.010-5mol.L-1S2-=1.010-13mol.L-1-66、KbCN=5.010CKb10-8CNCN-1C/Ka=500，CKa25kw+=-5mol.L-1PH=5.00H=1.010Kb1=10-9，Kb2=10-121-82-84CKa10CKa1010终点：CNa2C3O4=-1.OH-=10-5mol.L-1POH=5.00-lg=5.7157CKb1500CKb125kw7、Na2CO3%=100%=31.80%NaHCO3%=100%=16.8%无机及剖析化学试卷（二）一、填空题（每空2分，共40分）1、已知某化学反响：2A（g）+B（l）2E

8、（g）处于均衡状态，问：（1）若正、逆反响活化能分别为260KJ.mol-1和180KJ.mol-1，则正反响的热效应H为。（2）降低反响系统的温度，产物E的浓度将；（3）该反响的均衡常效Kc=，Kp=，Kc和Kp的关系为。2、以下数值各为几位有效数字：（1）PH=4.060，（2）P4中的4。3、依据酸碱质子理论，判断以下物质中是酸的有，是碱的有，既是酸又是碱的有。S2-NH4AcAL3+HFCO4、写出NaAc溶液的质子条件2-3HC2O4-。5、已知某二元的酸H2A的Ka1=10-3，Ka2=10-5，则在PH=3.0的溶液中A2-的散布系数A2=。.6、用莫尔法进行滴定剖析时，所用指示

9、剂为，溶液的PH应控制在范围内。7、配平以下氧化复原反响方程式：（1）CHO2-+SO2-+酸性介质Cr+SO2-+33427（2）ClO-+Mm（OH）2碱性介质Cl-+MnO2+H2O8、已知元素电势图：BrO-+0.32vBr2+1.08vBr-，可知：EQBrO-/Br-=，说明Br2易发生反响。9、命名以下配合物或写出配合物的化学式：（1）K4Fe（CN）6。（2）三氯化六水合钴（）。二、选择题（每题1分，共10分）1、同温度下，已知反响：2H2（g）+O2（g）2HO（g）和反响2C（s）+O2（g）2CO（g）的均衡常数分别为K1和K2，则反响：C（s）+H2O（g）CO（g）+

10、H2（g）的均衡常数K3为，（1）K1K2（2）K1/K2（3）（K1.K2）y2（4）（K2/K1）y22、已知活化能分别为35kJ.mol-1和125KJmol-1的两个反响在300K时速度相等，则在350K时。活化能小的反响速度更快活化能答的反响速度更快两个反响速度相等两个反响速度均不变3、将等体积-1氨水和-1HCl溶液混淆后，溶液的PH为（已知氨水Kb=1.810-5，PKb=4.75）。9.257.004.752.25.4、浓度为-1某一元弱酸的电离度为0.20%，同温度下浓度为0.40mol.L-1该一元若酸的电离度为。0.80%0.40%0.20%0.10%5、常量剖析天平可标

11、准至0.2毫克，欲使称量结果的相对偏差不超出0.1%，称取的样品估计起码应为克。0.50.20.10.022-的Kb与H3PO4的Ka1、Ka3的关系为。6、HPO4Kb.Ka1=KwKb.Ka2=KwKbKa3=KwKb=Ka1.Ka2.Ka37、S2O32-中S的氧化数为。02468、对于厚电池，以下说法正确的选项是。电子流入的一极为负极，电子流出的一极为正极；电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极；负极发生复原反响，正极发生氧化反响；电子由正极经外电路输向负极，电流则相反。9、对于铜-锌厚电池，以下说法不正确的选项是。锌是负极，铜是正极；标准状态下，铜电极电势高于锌电极电势；在铜电极

12、溶液中滴加氨水，厚电池电动势将减小；在锌电极溶液中滴加氨水，锌电极电势会增大。2+。10、Ni（En）3配离子的形成体的配位数为2468三、判断题（正确划“”，错误划“”；每题1分，共10分）.1、对任何化学反响：aA+bBeE+fF，反响速度老是与ab成正比。CA.CB（）2、催化剂只好改变反响速度，不可以改变反响方向。（）3、基准物质的分子量越大，其称量结果的相对偏差越小。（）4、剖析结果的精细度高，正确度也必定高。（）5、在HAc溶液中加入NaAc固体，NaAc浓度低时会产生同离子效应，使HAc的电离度减小；而NaAc浓度高时会产生盐效应，使HAc的电离度增大。（）6、实验室常用的HCl

13、和NaOH标准溶液，往常是先配制成近似所需的浓度的溶液，而后再同基准物质分别标定其正确浓度。（）7、KMnO4标准浓度和K2Cr2O7标准溶液都可采纳直接法配制，无需称定。（）8、FeCl3溶液能溶解铜板，说明Fe3+氧化能力比Cu2+强，已知O3+2+Q2+（）EFe/Fe=0.77vECu2+/Cu=0.34vEFe/Fe=0.44v-O/2Cl-=1.36v，则-Q-=0.68v9、已知Cl2+2e=2Cl，ECl2Cl2+e=Cl，ECl2/Cl（）10、由于在EDTA配位滴定法中，使用EDTA二钠盐配制标准溶液，故要用碱式滴定管进行滴定操作。（）四、计算题（共40分）1、将铜片插入盛

14、有1mol.L-1CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有mol.L-1AgNO3溶液的烧杯中，连结成厚电池。（1）写出电板反响和厚电池反响（已知O=0.34vO=0.7996v）E/，E/Cu2+CuAg+Ag2）若在两烧杯中同时加入同样浓度的NaCl溶液，电池电动势将怎样变化？为何？3）写出该厚电池符号，并计算厚电池电动势。.2、计算用-1NaOH滴定同样浓度的某一元弱酸HA（Ka=1.010-5）到化学计量点时的PH，并指出可选择什么指示剂。3、今有Na2CO3试样2.0000克，用水溶解后稀释至100.00ml，拿出25.00ml用酚酞作指示剂，用-1HCl标准溶液20.00ml滴定至终点

15、，试写出HCl与Na2CO3的滴定反响式，并计算Na2CO3的百分含量。（已知Na2CO3分子量：106.0）4、计算BaSO4在以下状况下的溶解度（已知Ksp、BaSO4=1.010-11）1）在纯水中；2）在-1BaCl2溶液中；5、取水样50.00ml调至PH=10.00，以铬黑T为指示剂，用EDTA作标准溶液滴-1定，用去标准溶液20.00ml滴定至终点，求水的总硬度（以德国家表示）（已知CaO分子量：56.00无机及剖析化学试卷（二）答案一、填空题1、（1）80KJmol-1（2）减少（3）C2E/C2AP2E/P2AKc=Kp2、（1）3（2）随意3、HFAl3+，S2-CO32-，NH4AcHC2O4-4、HAc+H+=NH3+OH-5、=6、7、2-2-+酸性介质2Cr+2-+4H2O（1）CH2O7+3SO+8H3+3SO4（2）ClO-+1Mm（OH）2碱性介质Cl-+1MnO2+1H2O8、0.7wBr2V+2OH-=BrO-+Br-+H2O9、（1）六氰合铁（）酸钾（2）CO（HO）Cl326二、选择题.1、（4）2、（2）3、（1）4、（4）5、（2）6、（2）7、（2）8、（2）9、（4）10、（）三、选择题1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、四、计算题2+2+1、（1）（-）Cu=Cu+2e（+）Ag+e=AgCu+2A