高中化学综合试题精选

1、. z.以下物质具有导电性的是 A、汽油 B、稀硫酸 C、苯 D、四氯化碳*有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:1，由此可以得出该有机物 A、分子中C、H、O的原子个数比为1:2:3 B、分子中C和H的原子个数比为1:2 C、分子中肯定含有氧原子 D、分子中可能含有氧原子3、化学工作者从反响C2H6+Cl2 光 C2H5Cl+HCl，受到启示，提出在农药和有机工业上可获得副产品盐酸，这一设想已成为现实。试指出上述反响体系中，得到的盐酸可采用别离方法是 A、蒸馏法 B、水洗法 C、分液法 D、过滤法4、将醋酸钠晶体CH3COONa3H2O与枯燥的碱石灰按一定的质量比混

2、合后加热，几乎没有得到甲烷气体。此次实验失败的原因是 A、用了醋酸钠晶体，应该用无水醋酸钠 B、加热的温度不够高 C、不能按质量比将反响物混合 D、碱石灰过于枯燥，实验效果反而不好 5、以下反响属于取代反响的是 A、甲烷的燃烧 B、由甲烷制取氯仿C、甲烷的制取 D、由甲烷制取炭黑 6、有3mL CH4和CO的混合气体，完全燃烧恰好用去3mL O2，则此混合物体中CH4和CO的体积比是 A、1:1 B、1:2 C、2:1 D、任意比 7、一定质量的甲烷燃烧后得到的CO、CO2和水蒸气，此混合气质量为49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g。原混合气体中CO2的质量为 A

3、、12.5g B、13.2g C、19.7g D、24.4g 8、甲烷与过量氧气混合，用电火花引爆后，测得爆炸后的气体密度为同温同压下氢气密度的15倍，T1000C则原混合气体中甲烷与氧气的体积比是 A、1:3 B、1:5 C、1:7 D、2:715000C 9、在2CH4 电弧 C2H2+3H2反响中，在标准状况下，测得反响前后气体的压强之比为4:7，则CH415000C 10、*容器中贮有甲烷和氧气的混合气体，测得混合气体中含碳的质量分数是10.7%，将此混合气体引燃后冷却到室温，则容器中所含气体是 A、CO2 B、CO2和O2 C、CO2和水蒸汽 D、CO2和CH4 11、假设使0.5m

4、ol甲烷和Cl2发生取代反响并生成一样物质的量的四种取代物，则需氯气的物质的量是 A、0.5mol B、1.25mol C、2mol D、2.5mol 12、同时符合以下要求的实验条件所能制取的气体是 枯燥 使用药品不能带有结晶水 加热 使用排水法收集 A、CO2 B、Cl2 C、CH4 D、HCl13、解释：1CCl4能从碘的水溶液中萃取出碘：_。2衣服上沾上了油渍可以用汽油洗去_。 14、*盐A和碱石灰反响，微热时放出一种气体B，再经强热又放出一种气体C。同温同压下，气体B和C密度接近，余下的残渣中参加硝酸，又有一种气体D放出。气体D通过一种淡黄色的固体可得到一种气体E。写出有关物质的化学

5、式：A_，B_，C_。写出气体D转变为E的化学方程式为_。15、*种气态矿物燃料含有碳和氢两种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如下图的装置中，得到如下表所列的实验结果假设产生的气体完全被吸收。实验前实验后枯燥剂+U形管的质量101.1g102.9g石灰水+广口瓶的质量312.0g314.2g根据实验据答复以下问题： 1实验完毕后，生成水的质量为_g，假设广口瓶里盛有足量的澄清石灰水，则生成的CO2质量为_g.2气态矿物燃料中碳元素与氢元素的质量比为_.物质的量比_16、为了测定一种气态烃A的化学式，取一定量的A置于密闭容器

6、中燃烧，定性实验说明产物是CO2、CO和水蒸气，学生甲、乙设计了如下两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式。他们测得的有关数据如下图中的箭头表示气体的流向，实验前系统内的空气已排尽：甲方案：燃烧产物 浓H2SO4 增重 碱石灰 增重 点燃 生成CO22.52g 1.32g 1.76g乙方案：燃烧产物 碱石灰 增重 灼热Cu2O 减轻 石灰水 增重 5.60g 0.64g 4g试答复：1根据两方案，你认为哪一种方案能求出A的最简式？_，A的最简式为_。2假设要确定A的化学式，是否还需要测定其它数据？_如果需要，该测定哪些数据？_。18、甲、乙两学生用加热无水醋酸钠和碱石灰的混合物制取甲烷

7、，甲取了一定量的无水醋酸钠和5g 碱石灰其中含NaOH的质量分数为60%，经混合装入试管内加热，待收集到所需的甲烷时，停顿加热，试管冷却后，乙称得甲留下的反响混合物的质量为8.7g，并将它继续加热到醋酸钠完全反响，收集到甲烷560mL标准状况，求甲在标准状况下收集到甲烷的体积？1B 2BD 3B 4A 5BC 6B 7B 8、C 9、C 10、B 11、B 12、C13、1CCl4不溶于水，且碘在CCl4中溶解性比在水中要大；2油脂易溶于汽油中。14、1CH3COONH4，NH3，CH4； 22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O215、11.8g, 2.2g； 23:1，1:416、1甲

8、，CH4； 2不需要，该化学式就是最简式。18、560mL1、以下各组微粒，互称为同位素的是 A、*和* B、M和N C、H+ 和D+ D、O2和O32、元素的化学性质主要取决于原子的 A、原子序数 B、核外电子数 C、最外层电子数 D、核内中子数3、*元素的一种同位素可以用符号 * , 则组成该同位素一个原子的根本离子总数为 A、Z B、A C、A Z D、A + Z4、A和B 是短周期中的两种元素, 它们的离子A- 和 B2+ 具有一样的电子层构造, 以下比拟中正确的选项是 A、原子半径 A B B、离子半径 A- B2+C、原子中的中子数 A B D、原子序数A B5、以下表达中正确的选

9、项是A、两个原子, 如果核外电子数一样, 则一定属于同种元素B、两种微粒, 假设质子数一样, 则其化学性质一样C、凡单原子形成的离子, 一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布D、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布一样6、以下气态氢化物中最稳定的是( )A、PH3B、H2O C、NH3D、CH47、以下各组物质，性质规律排列正确的选项是( )A、粒子半径：Al3+Mg2+Na+F-B、稳定性： H2OHClHBrH2SC、酸性：H2SiO3H3PO4H2SO4Cl2N2P48、以下电子式的书写正确的选项是 HH HN HHA、O C O B、 C、N N D、 Na

10、+ Cl -9、以下各组物质中化学键的类型一样的是 A、NH3 H2O CO2 B、H2O Na2O CO2C、CaCl2 NaOH H2O D、HCl MgCl2 NH4Cl10、以下属于极性分子的是 A、HCl和O2 B、Na2O2和H2O C、HF和H2S D、CO2和CH411、以下变化过程中，共价键被破坏的是 ACBA、烧碱溶于水 B、氯化氢气体溶于水C、二氧化碳变成干冰 D、碘溶于酒精12、右图是周期表中短周期的一局部，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，以下表达正确的选项是 A、B为第二周期的元素 B、C为VA族元素C、A为碳元素

11、D、C是化学性质最活泼的非金属二、选择题(每题有 1 个正确答案，每题3分，共30分)13、*元素一个原子的质量为 m g, 其摩尔质量为 M g/mol, 则一个 C 原子的质量可以表示为 A、Mm B、 C、 D、14、以下说法中不正确的选项是 A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B含有离子键的化合物一定是离子化合物C共价化合物中一定含有极性共价键 D双原子单质分子中共价键一定是非极性键15、用NA表示阿佛加德罗常数, 以下表达中正确的选项是 A、18 g 的H2O中含有NA 个质子 B、1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C、3.5g的35Cl2气体的体积为

12、2.24L D、1 mol Fe 作为复原剂提供的电子数一定为 2NA16、以下说法中正确的选项是 A、离子化合物中一定含有非金属元素 B、同周期元素的原子半径越小, 越容易失去电子C、同周期非金属元素的原子半径越小, 气态氢化物的稳定性越弱D离子化合物都属于强电解质, 一定都能够溶解于水17、两种微粒的质子数和电子数相等, 它们不可能是 A、两种不同的离子 B、一种单质分子和一种化合物分子C、一种分子和一种离子 D、一种原子和一种分子18、以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子构造的是A、H2O B、BF3 C、CCl4 D、PCl519、A、B、C三种短周期元素可以形成化合物AB2、C

13、A2，则A一定为 A、金属元素 B、非金属元素C、IA族元素 D、IVA族元素20、a、b、c、d 四种元素均为短周期元素, a、b、d 同周期, c、d 同主族, a 的原子构造示意图为:,b、c形成化合物的电子式为:，以下关系比拟中正确的选项是 A、最高价含氧酸的酸性: c d a B、原子的氧化性: a d cC、 原子半径: a c b D、最高价氧化物的熔点: b a d21、据最新科技报导，科学家发现了新型氢微粒，这种微粒是由3个氢原子核只含质子和2个电子构成。对于这种微粒，以下说法中正确的选项是 A、是氢的一种同素异形体B、是氢的一种新的同位素C、它比一个普通H2分子多一个氢原子

14、D、它的组成可用H3+表示22、镭Ra位于周期表的第七周期A族。以下关于镭的性质的描述不正确的选项是( )A、在化合物中呈+2价B、单质能与水反响产生氢气C、氢氧化物呈两性D、碳酸盐难溶于水238分120号元素稀有气体元素除外中：1原子半径最小的，是原子半径最大的是。2与水反响最剧烈的金属单质是 ，非金属单质是。3既能与酸反响，又能与碱反响的金属单质是。4硬度最大的单质是。5气态氢化物的水溶液酸性最强的是。6最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是。24(4分)*主族元素A和B, 它们各自形成稳定的简单离子的电子层相差两层, A处于m 族, B 处于n 族, 且B的单质是通过共价键结合的. 则:假

15、设A和B位于二和三周期, 则A的质子数为 _ , B的质子数为 _。假设A和B位于三和四周期, 则A的质子数为 _ , B的质子数为 _。254分(1) *和Y两种元素形成*Y2型化合物, *Y2中有 38 个电子, 假设*Y2为离子化合物, 则其电子式为 _ 。(2)有两个原子核和 18个电子的阴离子的电子式为 _。(3)由5 个原子核和10 个电子构成的分子的电子式为 _。(4) A元素原子L层比B元素原子L层少3 个电子, B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个, 则A和B两元素形成的化合物可以表示为 _。264分取2.4g*元素的单质，在一定条件下与氧气充分作用，得到8.

16、8g化合物*O2，该元素的相对原子质量为，其位于周期表中周期，族。272分同周期 = 3 * ROMAN IIIA族元素和 = 2 * ROMAN IIA族元素的原子序数之差可能为。四、推断题(共2小题，计13分)28(7分)有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, A和B原子有一样的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反响, 可以得到与D单质颜色一样的淡黄色固态化合物, 试根据以上表达答复:1元素名称: A _ B _ C _ D _2写出AB2 的电子式为 _3画出D的原子构造简图 _, 用电子式

17、表示化合物 C2D 的形成过程 _。29(6分)有A、B、C、D四种短周期元素, A元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反响得到离子化合物, 1 mol 该化合物中含有 42 mol 的电子, B原子的最外层与次外层电子数之和为 8, C和D两原子的最外层电子数是内层电子数的一半, C元素是植物生长的营养元素之一, 试答复以下问题:1A和B元素形成的酸酐的化学式为 _ 。2D元素的单质与水反响的化学方程式为 _。3A和C元素气态氢化物的稳定性: _ BC BACBCBAC DBCA10反响*+Y= M+N为吸热反响，对这个反响的以下说法中正确的选项是 A*的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N

18、的B因为该反响为吸热反响，故一定要加热反响才能进展C破坏反响物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D*和Y的总能量一定低于M和N的总能量11人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反响式为Zn+2OH-2e-=ZnO+H2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是 A.负极，并被氧化 B.正极，并被复原 C.负极，并被复原 D.正极，并被氧化12决定化学反响速率的主要因素是 A参加反响的物质本身的性质 B催化剂C温度、压强以及反响物的接触面 D反响物的浓度13以下实验中，反响速率加快是由催化剂引起的是A在炭粉中参加KCl03，点燃时燃烧更为

19、剧烈 BH2O2中参加少量MnO2，即可迅速放出气体 C将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分 D电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快14以下反响属于吸热反响的是 A稀硫酸与氢氧化钾溶液反响 B氢气复原氧化铜的反响C锌与稀硫酸的反响 D生石灰变成熟石灰的反响158分原电池是一种装置。电子的流动方向是从极到极；电流方向是从极到极。电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为在潮湿的空气中，铜与铝接触形成 ， 其中铝做 ，很快被腐蚀。166分在一块*石主要成分是CaCO3上，先后滴加1mol/LHCl溶液和0.1mol/LHCl溶液反响快的是滴加了_的，先后滴加同浓度的热盐酸和冷盐酸，

20、反响快的是滴加 的，用*石块和*石粉分别跟同浓度的盐酸起反响，反响快的是用了 的。19城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它有煤炭与水蒸气在高温下反响制得，故又称水煤气。试答复： (1)写出制取水煤气的主要化学方程式，该反响是反响(填吸热、放热)。 (2)设液化石油气的主要成分为丙烷(C3H8)，其充分燃烧后产物为C02和H2O，试比拟完全燃烧等质量的C3H8及CO所需的氧气的质量比114 CBBABADCCDBABB15.8分将化学能转变为电能 2分负 正 正 负166分1mol/LHCl溶液；热盐酸；*石粉。18： 装置图4分用导线 2分，有气泡

21、逸出 ，4分19(1)4分 吸热反响2分 (6分)70:111关于烃和甲烷的表达正确的选项是 A烃的组成均符合通式 H2n+2 B烃类均不溶于水C甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清洁能源 D甲烷只能发生取代反响而不能发生加成反响2. 有机化学知识在生活中应用广泛，以下说法不正确的选项是 A利用天然气做燃烧可以有效地减少温室效应的气体产生B由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物D油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量3只用水不能鉴别的一组物质是 A乙醇和乙酸 B乙酸乙酯和乙醇C苯和四氯化碳 D溴水和溴苯4以下变

22、化，是通过取代反响来实现的是 ACH3CH2OH CH3CHO BCH2CH2 CH3CH2Br C NO2DCH3COOH CH3COOC2H55鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究说明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌性。鲨烯分子含有30个C原子及6个C=C且不含环状构造,则其分子式为AC30H60BC30H56C C30H52DC30H506欲除漆包铜线外表的油漆，可将铜线放在酒精灯火焰上灼烧后，再将其放入*种试剂中，即可除净，该试剂是 A乙醇 B醋C硝酸 D硫酸 水解7 以下营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用表达不正确的选项是水解氧化A淀粉 葡萄糖 CO2和H2

23、O释放能量维持生命活动氧化氧化水解B纤维素 葡萄糖 CO2和H2O释放能量维持生命活动氧化水解氧化水解C油脂 甘油和高级脂肪酸 CO2和H2O释放能量维持生命活动氧化水解合成水解D蛋白质 氨基酸 人体所需的蛋白质人体生长发育合成水解8能说明苯环的构造中碳碳键不是单双键交替排列的事实是 A苯的一元取代物没有同分异构体 B苯的间位二元取代物只有一种C苯的邻位二元取代物只有一种 D苯的对位二元取代物只有一种9不能用溴水鉴别的是 A甲烷、乙烯 B苯、乙醇 C乙醇、乙酸 D苯、四氯化碳10防治禽流感病毒目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角

24、茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物达菲的前体。莽草酸的构造式如以下图所示，以下关于莽草酸的说法正确的选项是 A莽草酸的分子式为C7H4O5OHOHOHOHHOCOC莽草酸中含有苯环D莽草酸能使溴水褪色11验证淀粉水解可生成葡萄糖，进展了以下实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的选项是取少量淀粉加水制成溶液 加热煮沸 参加Cu(OH)2悬浊液参加几滴稀硫酸 再加热 参加NaOH溶液，调PH至碱性( )A B C D12HCBrHBrHCBrHBrHCHBrBrAH2和D2互为同位素；B 和 互为同分异构体；C碳链为 与 的烃为同系物D金刚石

25、、石墨和足球烯C60为同素异形体130.01mol*种有机物完全燃烧后，生成二氧化碳和0.54g H2O，则该有机物不可能是 A丙烯 B乙烷 C乙醇 D乙酸14假设用乙烯和氯气在适当的条件下反响制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反响及耗用氯气的量是设乙烯为1mol ，反响产物中的有机物只是四氯乙烷 ( )A取代，4 mol Cl2B加成，2 mol Cl2C加成、取代，2 mol Cl2D加成、取代，3mol Cl2164分新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体如下图1写出该烃的分子式2该烃的一氯取代物是否有同分异构体3该烃的二氯取代物有多少种4该烃的同分异构体有多少种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶

26、液或Br2-CCl4溶液褪色，但在一定条件下能跟溴或H2发生取代或加成反响，这种同分异构体的构造简式是。1713分A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如以下图所示。请答复以下问题：1写出A的电子式，B、D分子中的官能团名称分别是 、。2写出以下反响的化学方程式，并注明反响类型：；。1814分实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在园底烧瓶内参加乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管使反响混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进展蒸馏如以下图所示，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请答复以下问题：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4、118、77.11在烧瓶中除了参加乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是_。2在烧瓶中参加一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：。3在该