四川省南充市建华中学2022年高三化学下学期期末试题含解析

1、四川省南充市建华中学2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯和甲苯如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用酒精洗涤用pH试纸测得氯水的pH为2用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管少量的钠、钾、白磷通常保存在煤油中用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物A B C D参考答案：B2. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2

2、CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是ABCD参考答案：A略3. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A. 1 mol羟基中含有l0NA个电子B. 常温下，22.4 L CH4在O2中完全燃烧，生成NA个CO2分子C. 标准状况下，18 g H2O中所含的氧原子数为NAD. 0.2 mol ? L-1的NH4Cl溶液中含有0.2NA个NH4+参考答案：CA、一个羟基含有9个电子，故1 mol羟基中含有9NA个电子，选项A错误；B、常温下，22.4 L CH4的物质的量小于1mol，故常温下，22.4 L CH4

3、在O2中完全燃烧，生成CO2分子的数目小于NA，选项B错误；C、标准状况下，18 g H2O中所含的氧原子数为1NA =NA，选项C正确；D、没有给定溶液的体积，无法计算的NH4+数目，选项D错误。答案选C。4. 下列说法正确的是：A中和pH与体积都相同的硫酸和硝酸，消耗NaOH的物质的量之比是2:1B常温下，pH=7的(NH4)2SO4与NH3H2O的混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比为2:1C相同温度下，1molL-1氨水与0.5 molL-1氨水中c(OH-)之比是2:1D相同温度下，物质的量浓度相同的Ba(OH)2溶液和氨水c(OH-)之比是2:1 参考答案：B5. 海洋中

4、有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是 A工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁 B用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C在第、步骤中，溴元素均被氧化 D制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl参考答案：B知识点：化学流程 海水资源利用 解析：A、根据金属活动性顺序表工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁，故A正确；B、分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，发生Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3、2NaHCO3+Ca（OH）2=Na2CO3+CaCO3+2H2O，均有白色沉淀产生，故B错误；C

5、、第步中溴由-1价变为0价被氧化，第步中，SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr ，第步中HBr变为Br2化合价升高被氧化，故C正确；往精盐溶液中通氨气，得碳酸氢钠沉淀，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，故D正确。选择B。思路点拨：本题考查了海水的利用，利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键，难度不大再一次出现金属冶炼知识。6. 实验室配制1molL-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是( )A. 250 mL容量瓶 B. 托盘天平C. 胶头滴管 D. 烧杯参考答案：B配制盐酸只需要把浓盐酸稀释即可，故不需要天平来称量固体的质量。7. 若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的

6、是 电子总数 原子总数 分子总数 物质的总能量 物质的总质量 A. B. C. D. 参考答案：A略8. 下列AD四组反应中，其中和可用同一个离子方程式表示的是A把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中BCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C将0.1 mol Cl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液将0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液D将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液将少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液参考答案：B略9. 如图所示，锥形瓶内盛有X物质，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y

7、滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。则X和液体Y不可能是（ ）AX是HCl气体，Y是饱和食盐水BX是CO2气体，Y是稀H2SO4 CX是CaO，Y是水DX是NH4NO3，Y是水参考答案：答案：BC10. 化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是（ ）A. 向Mg（HCO3）2溶液中滴加过量的NaOH溶液的离子方程式：Mg2+2HCO3-+2OH- = MgCO3+ CO32-+2H2OB. 向溶液中滴入溶液恰好使完全沉淀的离子方程式：C. 用稀醋酸除去铜绿的离子方程式：4H+Cu2(OH)2CO3=2Cu2+CO2+3H2OD. 已知：共价键CCC=CCHH

8、H键能/ kJmol-1348610413436则可以计算出反应的H为384 kJmol-1参考答案：B11. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1 molL-1乙溶液中c(H) 0.1 molL-1； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SO42C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2参考答案：D略12. （2009上海卷）有机物的种类繁多,但其命名是有规则

9、的。下列有机物命名正确的是( ) A. 1,4-二甲基丁烷B. 3-甲基丁烯C. 2-甲基丁烷D.CH2ClCH2Cl 二氯乙烷参考答案：C A项名称应为正己烷。B项没有指明双键的位置。D项应注明氯原子的位置。13. CsCl晶体结构如图所示，对相距最近的两个Cs+与它最近的Cl-之间的夹角的判断正确的是 （D）A120 B90C10928 D以上均不正确参考答案：D略14. 铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是 A蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1

10、mol PbSO4 B电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH 4e 2H2O + O2C电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，所以c(Na2SO4)会变小D蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都不会改变参考答案：B略15. 阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，下列叙述正确的是（）A此电池能发出蓝色火焰BH2为正极，O2为负极C工作时，电解液的pH不断减小D电极反应为：负极2H2+4OH4e=4H2O；正极O2+2H2O+4e=4OH参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：

11、该燃料电池是将化学能转化为电能，负极上电极反应式为2H2+4OH4e=4H2O、正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，电池反应式为2H2+O2=2H2O，结合溶液中KOH是否浓度变化分析解答解答：解：A该电池中燃料不燃烧，是直接将化学能转化为电能，所以不能发出蓝色火焰，故A错误；B通入氢气的电极为负极，通入氧气的电极为正极，故B错误；C放电时反应过程中生成水，但反应保持在较高温度，使H2O蒸发，所以KOH浓度不变，则溶液的pH不变，故C错误；D负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，所以负极：2H2+4OH4e=4H2O，正极：O2+2H2O+4e=4OH，

12、故D正确；故选D点评：本题考查燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，会正确书写电极反应式，要结合电解质溶液酸碱性书写，易错选项是C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：回答下列问题：（1）经过步骤后，加入NaOH固体的原因是_ _。 （2）步骤反应的离子方程式是_ _。（3）从溶液中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4 、NaCl，则步骤中反应的离子方程式为_ _。（4）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分

13、均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如下图曲线、所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH_（填“高”或“低”）。（5）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的_（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是_ （答出两点即可）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （17分）下图是对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。 已知相关溶度积常数：298K时，KspCu(OH)2221020，KspFe(OH)3401038，KspMn(

14、OH)2191013，根据上面流程回答有关问题：（1）操作、指的是 。（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式： 。（3）过量的还原剂应是 ，溶液b中所含的金属阳离子有 。（4）向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为 。若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为（用含X、Y的代数式表示）。（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为： 。(填金属阳离子)（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Zg，同时测得

15、阴阳两极收集到的气体体积相等，则阳极生成的最后一种气体在标准状况下的体积为 （用含Z的代数式表示）。参考答案： （1）过滤（1分）（2）2FeCl3 +Fe = 3FeCl2（2分）, 2FeCl3 + Cu= 2FeCl2 +CuCl2（2分）（3）Cu粉（1分） Cu2+，Fe2+ （各1分）（4）MnO4- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2+ 5Fe3+4H2O（3分） 0.4XY克（2分）（5）Fe3+ Cu2+ Mn2+ （2分） （6）22.4Z/64L （2分）18. 工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下：(l)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是_（填序号）。

16、 (2)完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）： _ (3)操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_。 (4)Cr(0H)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式_。 (5)由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为_。 (6)目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置如下图所示（已知：）。 写出阴极的电极反应式为_。 电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为_ 。参考答案：（1）d （2分，大写字母不得分） （2

17、）2OH- （2分，计量数写错、化学式写错均不得分）（3）将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀（1分），待水流尽后，再重复操作23次（1分） (共2分，合理答案即可) （4）Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O （2分，化学式写错、不配平均不得分，写化学方程式不得分）（5）Cr2O3 + 2Al2Cr + Al2O3 （2分，不写反应条件不扣分，化学式写错、不配平不得分）（6）2H+ + 2e- = H2（或2H2O2e=2OHH2）（2分，化学式写错、不配平均不得分）(2分)100% (2分，合理答案即可)19. 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式。 SiO2 + C + N2 Si3N