四川省南充市渴望中学2023年高一化学期末试题含解析

1、四川省南充市渴望中学2023年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是( )AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子电子层数多C1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多D常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能参考答案：D略2. 摩尔是A国际单位制的一个基本物理量 B物质质量的单位C物质的量的单位 D表示6021023个粒子的集体参考答案：C略3. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反

2、应属于阴影部分的是 ACl22KBr=Br22KClB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2参考答案：D略4. 下列说法中与胶体性质无关的是（）A. 提取并分离血红蛋白时需先加入抗凝剂防止血液凝固B. 自来水中一般通入氯气来杀菌消毒C. 土地呈盐碱性，则其保肥能力较差D. 现今室内装修时常将一些特殊物质加入涂料中以吸收甲醛等有害气体参考答案：BA. 血液属于胶体分散系，提取并分离血红蛋白时需先加入抗凝剂防止血液凝固，与胶体性质有关系，A不符合；B. 自来水中一般通入氯气来杀菌消毒，利用的次氯酸的强氧化性，

3、与胶体性质没有关系，B符合；C. 土壤的保肥作用是由于土壤胶粒通常带负电荷，吸附氮肥中的铵根等植物生长所需的营养阳离子，而达到保肥效果，因此如果土地呈盐碱性，则其保肥能力较差，与胶体性质有关系，C不符合；D. 现今室内装修时常将一些特殊物质加入涂料中，该物质具有胶体的性质，可以吸收甲醛等有害气体，与胶体性质有关系，D不符合，答案选B。5. 在同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V1 L 氢气,取另一份等量的有机物和足量NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1=V20，则有机物可能是（ ） A BHOOCCOOH C.HOCH2CH2OH DCH3COOH参考答案：A略6. .在由Fe、Fe

4、O和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（S.P.T），此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是 A. 混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3B. 反应后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物质的量之比为1:3C. 混合物中,FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D. 混合物中,Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多参考答案：C略7. 下列对同系物的叙述中错误的是（ ） A同系物的化学性质相似 B同系物必为同一种物质 C同系物的组成元素不一定相同 D同系物的相对分子质量相差为14的

5、整数倍 参考答案：BC略8. 下列反应中不可以设计成原电池的是( )AAg2O+Zn=2Ag+ZnO B2MnO2+Zn+2NH4Cl=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2OCH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O DCH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O参考答案：C略9. 下列各物质中，不能满足“”转化关系的一组是XYZASiSiO2Na2SiO3BHNO3NONO2CAl2O3NaAlO2Al(OH)3DCuCuOCuSO4参考答案：A略10. 将标准状况下的11.2L甲烷和22.4L氧气混合点燃，恢复到原状况时气体的体积共A11.2L B22.4LC33.6L D44

6、.8L 参考答案：A11. 有如下两个反应：E（g） M（g）+N（g）（g）（g）+（g），起始时c(E) c(A),且的反应温度高于(其他条件不变)，则两反应的速率大小为： = 无法确定参考答案：D略12. V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 m g，则溶液中SO的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1 C. molL1 D. molL1参考答案：Dmg Fe3+的物质的量= =mol，由化学式可知n(SO42-)=n(Fe3+)=mol=mol，故SO42-的物质的量浓度=mol/L，故选D。点睛：本题考查物质的量浓度计算，注意对公式的理解，明确硫酸根与铁离子关系是关

7、键。在Fe2(SO4)3溶液中2n(SO42-)=3n(Fe3+)。13. 下列对于“摩尔”的理解正确的是A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol参考答案：B略14. 设法把NO2和O2按4：1体积比充满一干燥的真空烧瓶中，然后把烧瓶置于水中，瓶内液面会逐渐上升，则最终烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为（假设气体体积为标准状况下测定 烧瓶中溶液不向外扩散） A1/14mol /L B1/22.4mol/L C1/28mol/L D1/42mo

8、l/L参考答案：C15. 已知NaHCO3在150下会发生分解反应：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O ，则反应生成的混合气体对氢气的相对密度是A、15.5 B、42 C、31 D、21参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化工厂利用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸实现了变废为宝的梦想，其生产原理可在实验室中模拟如下，请根据要求填空：（1）写出装置A中发生反应的化学方程式_；（2）B装置的三种功能是干燥混合气体，使气体混合均匀，_；（3）设=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应_；（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射后，发现硬质玻璃管内壁附着有油

9、珠，写出生成产物中密度最大的物质的化学方程式_；（5）D装置的作用是_(填编号)；A收集气体 B吸收氯气 C防止倒吸 D吸收氯化氢（6）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_(填编号)。CH4 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4参考答案：(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O (2)控制气体流速 (3)大于或等于4 (4)CH44Cl2CCl44HCl (5)CD (6) 【分析】实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成Cl2，Cl2经干燥后和甲烷在光照条件下发生取代反应，生成多种氯代甲烷和HCl，生成产物中密度最大的物质为四氯化碳，最后生

10、成的HCl溶于水生成盐酸，与有机物可用分液的方法分离，（1）MnO2和HCl（浓）共热反应生成MnCl2、Cl2和水；（2）依据气体冒出速率可知气体的流速，浓硫酸可以干燥氯气和甲烷；（3）甲烷可以和氯气发生取代反应，产物为氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应保证甲烷中H被完全取代；（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射后，发现硬质玻璃管内壁有油珠附着，生成产物中密度最大的物质为CCl4；（5）装置C中反应生成的HCl用水吸收获得盐酸，由于氯化氢极易溶于水需要防止倒吸；（6）甲烷可以和氯气发生取代反应，产物为氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和

11、四氯化碳；生成的HCl溶于水生成盐酸；尾气中含有一氯甲烷、甲烷、氯气。【详解】（1）MnO2能将HCl（浓）氧化为Cl2，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O。（2）生成的氯气中含有H2O（g），因浓硫酸具有吸水性，B装置除具有干燥混合气体、均匀混合气体之外，还可以根据观察气泡控制气流速度的作用，故答案为：控制气流速度。（3）氯气与甲烷发生取代反应，反应特点是1mol氯气可取代1molH原子生成1molHCl，设=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应保证甲烷中H被完全取代，x应大于或等于4，故答案

12、为：4。（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射后，发现硬质玻璃管内壁有油珠附着，生成产物中密度最大的物质为CCl4，甲烷和氯气发生取代反应生成密度最大的物质的化学方程式为：CH4+4Cl2CCl4+4HCl，故答案为：CH4+4Cl2CCl4+4HCl。（5）装置C中反应生成的HCl用水吸收获得盐酸，由于氯化氢极易溶于水需要防止倒吸，故答案为：CD。（6）甲烷可以和氯气发生取代反应，产物为氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳；其中一氯甲烷为气态，反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，所以尾气的主要成分是未反应的甲烷、Cl2和生成的一氯甲烷气体，应进行尾气处理，故答案

13、为：。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）亚硫酸钠中有4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。 要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是 _，反应的方程式为_ (2)实验室制取氯气的化学方程式： 括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl2中HCI （3）由SiO2 制取粗硅的化学方程式 （4）将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后， 将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的 质量为 ag （ ； ；） 参考答案：(1)Na2SO3 溴水 溴水褪色 Na2SO3 + Br2 + H2O = Na2SO4 + 2HBr Na2SO3 + Br2 + H2O =H2SO4 + 2NaBr(2) MnO2 + 4HCI(浓） = MnCI2 + CI2 + 2H2O 饱和食盐水(3) SiO2 + 2C = Si + 2CO (4) =18. (16分) A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子； B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成