四川省南充市白塔中学初中部2022年高三化学模拟试卷含解析

1、四川省南充市白塔中学初中部2022年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期下列有关推测正确的是（）A. XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB. XYZ3是一种微溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物化合物YZ或YZ2C. XYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZD. XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3参考答案：B考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期

2、律与元素周期表专题分析：根据题意已知条件：X、Y和Z的原子序数之和为26，所以这三种元素都属于短周期元素；元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3，由此可知Y、Z能形成酸根离子，Y和Z在同一周期，所以Y、Z可能是氮元素和氧元素，也可能是碳元素和氧元素，若为氮元素和氧元素，则X是钠元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为NaNO3；若为碳和氧元素，则X是镁元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为MgCO3，再根据物质的性质来回答即可解答：解：X、Y和Z的原子序数之和为26，所以这三种元素都属于短周期元素；元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3，由此可知Y、Z能形成酸根离子，Y和

3、Z在同一周期，所以Y、Z可能是氮元素和氧元素，也可能是碳元素和氧元素，若为氮元素和氧元素，则X是钠元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为NaNO3；若为碳和氧元素，则X是镁元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为MgCO3，综上所述：X为钠或镁，Y为氮或碳，Z为氧，A、若XYZ3是一种可溶于水的酸，若Y是N元素时，Z为O元素，则XYZ3为HNO3，X为H元素，H、N、O的原子序数之和不是26，故A错误；B、若XYZ3是一种微溶于水的盐，可以是碳酸镁，Y与Z可形成共价化合物一氧化氮与二氧化氮，故B正确；C、若XYZ3是一种易溶于水的盐，可以是硝酸钠，X与Z可形成氧化钠或过氧

4、化钠离子化合物，故C错误；D、若XYZ3是一种离子化合物，可以是碳酸镁和硝酸钠，Y与Z可形成共价化合物但不能形成离子化合物，故D错误，故选B点评：本题考查元素周期表、原子结构、化合价与形成化合物之间的关系，难度较大，明确化合物XYZ3中Y、Z形成的是酸根离子是解本题的关键2. 气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的种或几种。已知X通人硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通人澄清石灰水中没有沉淀产生。则下列有关气体X的成分的说法正确的是A一定含有溴化氢、二氧化碳 B一定不含二氧化碳C一定不含氨气、氯气 D可能含有二氧化碳和氯气 参考答案：C略3. 将E和F加入密闭容器中，

5、在一定条件下发生反应：E(g)+F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：压强/MPa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0 bf 810、1.0MPa时E的转化率约为37%该反应在高温条件下为自发反应 K(1000) K(810)上述中正确的有A4个 B3个 C2个 D1个参考答案：B解析：利用图表分析结合平衡原理分析；a与b、c与d、e与f之间是压强问题，随着压强增大，平衡逆向移动，G的体积分数减 小，ba；c75%，e83%；c、e是温度问题，随着温度升高，G的体积分数增大，所以正反应是

6、一个吸热反应，所 以，K（1000）K（810）,所以错误；f的温度比b的高，压强比b的小，所以fb，故 正确；而，设E的起始量为amol，转化率为x，则平衡时G的量为 2ax，由题意得2ax/(a?ax+2ax)=54%，解得x=0.37，=37%，故正确；该反应是吸热反应、一个气体分子增大的反应，属于熵增反应，故该反应在高温条件下为自发反应，正确； 故答案选B 4. 下列叙述正确的是 A盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 C饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变 D沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，

7、导电能力增强参考答案：C略5. 重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）A氘（D）原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1H218O与D216O的相对分子质量相同参考答案：CA氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确；B1H与D质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；CH2O与D2O都是化合物，不是单质，故C错误； D1H218O的相对分子质量为：12+18=20，D216O的相对分子质量为：22+16=20，故D正确，故选C6. 臭氧分子的结构与SO2（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2

8、 ppm（ppm表示百万分之一）。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的，不过当波长在220 nm320 nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中正确的是 A打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子B臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量C臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定D向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解参考答案：CD略7. 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- ,2Fe3+2I-=2Fe2+I2 。则下列说法中不正确的是A.还原性I- F

9、e2+ Br-B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC.当通入2molCl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D.原溶液中：n(Fe2+)n(I-)n(Br-)=213参考答案：B略8. 下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2B铝箔插入浓硝酸中，无明显现象铝与浓硝酸不反应CSO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性D将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管从原料的充

10、分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示参考答案：D略9. 下列有关物理量相应的单位表达错误的是（）A. 摩尔质量g/mol B. 气体摩尔体积L/molC. 溶解度g/100g D.密度g/cm3 参考答案：答案：C 考点：本题考查的是化学常用物理量的单位。解析：溶解度的单位是g，故C错误。在学习过程中应注意从物理量的定义出发来理解、记忆、应用。10. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图K2121所示(部分条件及物质未标出)。图K2121下列有关该方法的叙述中正确的是()。A能

11、耗大是该方法的一大缺点B整个过程中，只有一种物质可以循环利用C“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品参考答案：AD略11. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。参考答案：C略12. 2008年北京奥运会“祥云奥运火炬所用环保型燃料

12、丙烷()，悉尼奥运会所用火炬燃料为65丁烷()和35丙烷，已知丙烷的燃烧热为：；正丁烷的燃烧热为：；异丁烷的燃烧热为：。下列有关说法正确的是 A丙烷燃烧的热化学方程式可表示为： B正丁烷燃烧的热化学方程式可表示为： C正丁烷转化为异丁烷的过程是一个放热过程 D正丁烷比异丁烷稳定参考答案：C13. X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（） AWX4是沼气的主要成分B固态X2Y是分子晶体 CZW是原子晶体 DZY2的水溶液俗称“水玻璃”参考答案：答案：D14. 下列叙述不正确的是( ) A.的喷泉实验说明氨

13、气极易溶入水 B.遇到挥发性强酸就能冒白烟 C.盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发 D.NO和均可用排空气法收集 参考答案：D 略15. 某有机物A的结构简式如图，下列有关A的说法正确的是A分子式为：C14H25O6NBr B该分子中含有两个手性碳原子C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色DA在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1 molA最多消耗4mol NaOH参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）镁铝水滑石Mg2Al(OH)6ClxH2O在高温下完全分解，其分解方程式为：2Mg2Al(OH)6ClxH2O 4MgO+ Al2O3+2HCl+(5+2x)H2O某化学

14、小组现用下图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）。(l)若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为_（按气流方向，用接口字母表示）。装置连接后，首先要进行的操作是_。(2)加热前先通氮气排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，仍需持续通入N2的作用是_.(3)完全分解后测得C增重3.65 g、D增重9.90 g，则x=_。若将通N2改为通干燥的空气，测定的x值将_（填“偏高”或“偏低”）。(4)该小组利用镁铝水滑石分解后剩余的固体来提取纯净氧化铝（冶炼铝的原料）。请补充该小组设计的实验操作步骤【实验中可选用的试剂：盐酸、氢氧化钠溶液、氨水、二氧化碳气体、蒸馏水】取分解后固体

15、于烧杯中，加入足量的_，玻璃棒搅拌充分反应，过滤。_，过滤，洗涤。加热(5)下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是_。a测定镁和铝的导电性强弱b测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3，和MgSO4溶液的Phc分别向0.1 molL-1AlCl3，和0.1molL-1MgCl2溶液中逐滴加过量NaOH溶液d测定等物质的量的镁和铝与足量盐酸反应生成的H2的多少参考答案：（1）aedc 检查装置气密性；（2）将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收 防止发生倒吸 （3）3 偏低 （4）氢氧化钠溶液 向滤液中通入足量的二氧化碳气体；（5）c解析：(1)本题主要是利用镁铝水滑石分解得到的水和氯化氢的质

16、量列比例式，求出X的值，所以要先将a与浓硫酸装置连接，不能先通过氢氧化钠溶液，否则会将氢氧化钠溶液中水带入浓硫酸，而使结构产生误差，由于除杂质时要遵循长进短出的原则，所以a接e,再通过氢氧化钠装置，所以d接b，则装置的连接顺序为aedc，装置连接后，首先要进行的操作是检查装置气密性；（2）因为加热后的装置中含有残留的HCl和水蒸气，为了避免引起实验误差，保证反应产生的气体全部被装置C、D吸收，所以要通入N2排出装置内残留的气体，同时也是为了防止发生倒吸；（3）完全分解后测得C增重的是HCl3.65 g，物质的量为0.1moL、D增重是水，物质的量为9.90 /180= 0.55mol，2Mg2

17、Al(OH)6ClxH2O4MgOAl2O32HCl(52x)H2O73 18(52x)3.65 g 9.9 g 解得：x3 若没有冷却玻璃管，由于气体湿度高，装置D不能将水蒸气充分吸收从而造成结果偏低。（4）铝及其化合物能与强碱反应，利用镁铝水滑石分解后剩余的固体来提取纯净氧化铝的步骤为取分解后固体于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，玻璃棒搅拌充分反应，过滤。向滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤，洗涤，加热；（5）比较元素金属性强弱的常用方法有： 单质与酸反应情况； 单质与水反应情况； 比较最高价氧化物的水化物的碱性强弱等，选c。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）在等闻等

18、容条件下，某气体反应aA（g）bB（g）gC（g）hD（g），达平衡。现考虑达平衡的两条途径和：A、B起始时的物质量分别为a摩，b摩：A、B起始时的物质量分别为2a摩，2b摩论问，当abgh时，两条途径最终实现的平衡态是否相同？为什么？参考答案：不相同略18. （16分）已知反应：化合物可由化合物合成：（1）化合物的分子式为 。反应的反应类型为 。（2）过量的化合物与HOOCCH2CH2COOH发生酯化反应，反应的化学方程式为 （注明条件）。（3）化合物的结构简式为 。-化合物可与NaOH乙醇溶液共热，反应的化学方程式 。（4）化合物在一定条件下氧化生成化合物（分子式为C9H10O），化合物的一种同分异构体能发