四川省南充市顺庆区第一中学高一化学模拟试题含解析

1、四川省南充市顺庆区第一中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A. 0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.4NAB. 常温常压下，18g 2H2O 所含的中子数为9NAC. 常温常压下，17g氨气中含有非极性共价键为3NAD. 标准状况下，1mol SO3的体积为22.4 L参考答案：B【详解】A.1molNa2O2含有2molNa+和1molO22-，因而0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.3NA，A错误；B. 2H2O 摩尔质量

2、约为20g/mol，18g 2H2O 为0.9mol，1个2H2O含有的中子数为(2-1)2+16-8=10，常温常压下，18g 2H2O 所含的中子数为9NA，B正确；C. NH3分子中只含有N-H键，为极性共价键，氨气分子中不存在非极性键，C错误；D.标准状况下，SO3为无色固体，D错误。故答案选B。2. 一定条件下，合成氨反应达平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是A16.7% B20% C80% D83.3%参考答案：A3. 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1KJ，断裂 1mol

3、Cl2中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3KJ。下列关系式中，正确的是( )AQ1+Q2Q3 BQ1+Q22Q3 CQ1+Q2Q3 DQ1+Q22Q3参考答案：D略4. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )AO2 BCH4 CCO2 DSO2参考答案：B略5. 下列关于Na和Na的叙述中，错误的是A. 它们相差一个电子层B. 它们的化学性质相似C. 钠原子，钠离子均为同一元素D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色参考答案：B试题分析：A、钠原子有3个电子层，钠离子有2个电子层，它们相差一个电子层，正确；B、Na和Na+的化学性质相差很大，

4、错误；C、钠原子、钠离子的核电荷数均为11，属于同一元素，正确；D、焰色反应属于元素的性质，为物理变化，灼烧时，它的焰色反应都是黄色，正确。6. 加热固体试剂时，不能使用的仪器是( )A. 试管 B. 烧杯 C. 燃烧匙 D. 坩埚参考答案：B7. 在某透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）ACu2+、K+、SO42-、NO3- B Na+、K+、SO42-、HCO3-CBa2+、Mg2+、Cl-、CH3COO- DFe3+、K+、SO42-、OH-参考答案：A略8. “NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉

5、及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是参考答案：C试题分析：A、此反应说明该条件下碳酸氢钠的溶解度较小，A正确；B、碳酸氢钠是小苏打，纯碱是碳酸钠，B正确；C、析出碳酸氢钠，说明剩余的溶液为碳酸氢钠的饱和溶液，C错误；D、生成的氯化铵属于氮肥，D正确。答案选C。9. 为了保护臭氧层，可采取的有效措施是A减少二氧化硫的排放量 B减少含铅废气的排放量C减少氟氯代烃的排放量 D减少二氧化碳的排放量参考答案：C略10. 在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（SO42-）为（ ）A

6、0.15 mol/L B0.10 mol/L C0.25 mol/L D0.20 mol/L参考答案：D略11. 反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）Av（C）=0.04mol/（L?s） Bv（B）=0.06mol/（L?min）Cv（A）=0.15mol/（L?min） Dv（D）=0.01mol/（L?s）参考答案：A考点：反应速率的定量表示方法版权所有专题：化学反应速率专题分析：把不同物质表示的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较解答：解：把所有速率都换算成v（A），根据同一反应，速率之比等于计量

7、数之比当v（C）=0.04 mol/（L?s）时，v（A）=0.02mol/（L?s）=1.2mol/（L?min）；当v（B）=0.06mol/（L?min）时，v（A）=0.02mol/（L?min）；当v（D）=0.01mol/（L?s）时，v（A）=0.005 mol/（L?s）=0.30mol/（L?min）；故选A点评：此类题的解题方法是：把不同物质表示的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较12. 下列方法中，不能实现海水淡化的是（ ）A.蒸馏法 B.电渗析法 C.过滤法 D.离子交换法参考答案：C略13. 下列过程不涉及化学变化的是 ( )A用食醋除去暖瓶内的水垢 B鸡蛋白溶

8、液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀C淀粉溶液中加碘水变蓝 D棉花织品和羊毛织品：分别灼烧闻气味参考答案：B略14. 把7.4 g Na2CO310H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6 molL-1。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是： A3.18g B2.12g C4.22g D5.28g参考答案：A略15. 碳排放是影响气候变化的重要因素之一。最近，科学家开发出一种新系统，“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，生成电能和氢气，其工作原理如图所示。下列有关说法中不正确的是（）A. 系统工作时，化学能转变成电能B. 系统工作时，电

9、流由a极沿导线流向b极C. 系统工作时，b极区可能会析出固体D. 系统工作时，b极区的电极反应式为2CO2+2H2O+2e2HCO3+H2参考答案：B【分析】由电池工作原理示意图可知反应中Na被氧化为Na+，应为原电池的负极反应，则a电极反应式为Na-e- =Na+ ， b正极二氧化碳得电子被还原生成H2，电极反应式为2CO2+2H2O+2e2HCO3+H2，原电池工作时，阳离子向正极移动 阴离子向负极移动，以此解答该题。【详解】A、该装置是原电池，化学能转变成电能，选项A正确；B、系统工作时，电流由正极b极沿导线流向负极a极，选项B错误；C、系统工作时，b正极二氧化碳得电子被还原生成H2，电

10、极反应式为2CO2+2H2O+2e2HCO3+H2与移动过来的钠离子结合成碳酸氢钠，所以b极区可能会析出碳酸氢钠固体，选项C正确；D、b正极二氧化碳得电子被还原生成H2，电极反应式为2CO2+2H2O+2e2HCO3+H2，选项D正确；答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组设计了如下二组实验:来源: （I）实验验证元素周期律中, 非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。设计了如下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。来源: .Com设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，

11、C中可观察到有白色沉淀生成。 (1)写出所选用物质的化学式：A： ，B： ，C： 。 (2)写出烧杯中发生反应的离子方程式： 。( )为比较Fe3+和Cu2+对H2O2的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图一、图二所示的实验。（1）图一可通过观察 定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 ，或者将FeCl3 溶液改成物质的量浓度为 mol/L 的Fe2(SO4)3溶液。（2）检查图二装置气密性的方法是 ;图二所示实验中需测量的数据是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）A、B、C、D四种短周期元素， A元素有三个电子层，其中

12、最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：（1）请写出A的元素符号_；（2）C的一价阴离子的结构示意图_；B的原子的结构示意图_；（3）A、B两元素相比较，A元素的金属性较强，可以验证该结论的实验是（ ）。 A将这两种元素的块状单质分别放入冷水中 B将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应 C将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液 D比较这两种元素的气态氢化物的热稳定性 参考答案：(1) Mg (2) (3) BC18. 如右图所示装置，在

13、化学实验中十分常见，它可以作为制取气体、收集气体、性质验证、安全防护等多种作用，按要求回答相关问题：（1）干燥CO2气体时，广口瓶中可装入的试剂1是_。（2）除掉CO中混有的CO2，可以在广口瓶中盛装试剂2 溶液。（3）用此装置可以用排气法收集CO2气体，应从导管口 进 出。（填a或b）如果用此装置收集CO气体，应怎样操作，简述操作方法：_。（4）广口瓶C中盛有BaCl2溶液，如果从b端通入CO2气体，甲同学说有沉淀生成，乙同学说没有沉淀出现。根据你所掌握的知识，判断其正确性，选择你同意的一方意见回答相关问题（两项全答计0分）。I我同意甲同学意见，得到的沉淀物质化学式为_。II我同意乙同学意见，如要出现沉淀，可以预先在广口瓶中加入一些试剂3，再通入CO2气体，立即会出现沉淀，则试剂3可以是_（填试剂名称或化学式）。参考答案：（1）浓硫酸（2）NaOH（3）b a 将广口瓶盛满水，从a端通入气体，水从b端排出（4）I _。II NaOH溶液略1