四川省宜宾市月江中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、四川省宜宾市月江中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知苯跟一卤代烷在催化剂作用下，可生成苯的同系物。如：在催化剂作用下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是（ ）A.CH3CH3和Cl2 B.CH2=CH2和Cl2C.CH2=CH2和HCl D.CHCH和Cl2参考答案：C2. 我国“西气东输”工程输送的化石燃料主要是A水煤气 B天然气 C焦炉气 D石油气参考答案：B略3. 下列关于有机化合物的叙述不正确的是 A新制的氢氧化铜可以检验病人是否患有糖尿病B三氯甲烷可以做麻醉剂，它和四氯

2、化碳都是重要的有机溶剂C根据金属钠与水、乙醇、乙酸反应剧烈程度的不同，可以说明分子中羟基上氢原子的活泼性不同D蛋白质、淀粉、纤维素水解的最终产物都是纯净物参考答案：D4. 人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是()A.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能

3、不含“未成对电子”参考答案：BD略5. 有机物A是一种常用的内服止痛解热药。1 mol A 水解得到1 mol B 和1 mol 醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。A的相对分子质量不超过200。B分子中碳元素和氢元素总的质量分数为0.652。A、B都是由碳、氢、氧三种元素组成的芳香族化合物。则下列推断中，正确的是（ ）AA、B的相对分子质量之差为60 B1个B分子中应当有2个氧原子 CA的分子式是C7H6O3 DB能与NaOH溶液、FeCl3溶液、浓溴水等物质反应参考答案：D6. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=57.

4、3kJmol。向1L1molL的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的反应热H1、H2、H3的关系正确的是（ ） AH1H2H3 BH1H3H2CH1H2H3H2参考答案：D略7. 维生素C的结构简式如下图，有关它的叙述错误的是A是一个环状的酯类化合物 B易起加成及氧化反应C可以溶解于水 D在碱性溶液中能稳定地存在 参考答案：D略8. 关于原子轨道的说法正确的是()A凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的Csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和

5、p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道D凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化方式成键参考答案：C略9. 在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况表明反应A(g)2B(g)C(g)+D(g) 已达到反应限度的是A混合气体的密度保持不变 B有mol C生成的同时有mol D生成C混合气体的总物质的量保持不变 D有1 mol A生成的同时有mol C消耗参考答案：C略10. 某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是A加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀B加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应C将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应D加入足量氢氧化钠后，蒸

6、馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀参考答案：D11. CO、H2在一定条件下合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) H255.6 kJmol1，下列说法错误的是 A反应物的总能量大于生成物的总能量B增大H2浓度可以使CO转化率达到100C使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率D反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零参考答案：B略12. 有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行并且速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入Na

7、Cl固体，AgCl沉淀的溶解度不变参考答案：AC13. 将足量的BaSO4粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和各溶液中Ba2+的浓度最小的为 A10 mL 0.2 mol/LNa2SO4溶液 B40 mL水C50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 D100 mL 0.01 mol/L盐酸参考答案：A14. 下列说法正确的是 A.酸式盐的溶液一定显酸性B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈现中性C.纯水呈中性是因为水中氢离子物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等D.碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍参考答案：C略15. 下列物质的

8、说法不正确的是 A天然气的主要成份是乙烯 B芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油C汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏 D乙烯是石油裂解后的产物参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （20分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯 （1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_ 。试管C置于冰水浴中的目的是_。（2)制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层

9、(填上或下)，分液后用_ (填入编号)洗涤。 AKMnO4溶液 B稀H2SO4 CNa2CO3溶液再将环己烯按图装置蒸馏，冷却水从_口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_ _。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_ A蒸馏时从70开始收集产品 B环己醇实际用量多了C制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。A用酸性高锰酸钾溶液 B用金属钠 C测定沸点参考答案：（20分）（1）防暴沸 冷凝 冷凝环己烯，防止其挥发（2）上层 ， C g 除去水分 83oC ，C (3)B C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分

10、）17. 已知：N N的键能是946kJ/mol，HH的键能为436kJ/mol，NH的键能为391kJ/mol，请根据此次而出合成氨反应的热化学方程式_，该反应的熵变S_0(填“”)。将1mol N2与3mol H2混合置于容积为10L的密闭容器中。温度为T1时，混合气体中氨的物质的量分数为25%，则N2的转化率为_。当温度由T1变化到T2(T2T1)时(如图)，平衡常数KA_KB(填“”)。温度在T1时，若起始时向10L密闭容器中加入N2 0.5mol、H2 1.5mol、NH3 1mol。当反应达到平衡时，与起始时比较，_(填化学式)的物质的量增加。参考答案：（1）N2(g) +3H2(

11、g) 2NH3(g) H= - 92 kJ/mol （3）N2 、 H2 略18. 医用有机物A为一种无色液体，从A出发可发生如下一系列反应。请回答：(1)化合物F结构简式： 。写出反应的化学方程式： 。写出反应的化学方程式： 。有机物A的同分异体甚多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的异构体有_ 种E的一种同分异构体H，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应，试写出H的结构简式： 。E的另一种同分异构体R在一定条件下也可以发生银镜反应，但不能和金属钠反应放出氢气，试写出R的结构简式： 。参考答案：化合物F结构简式：反应的化学方程式为：+2NaOHCH3COONa+

12、 H2O写出反应的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O有机物A的同分异体中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的异构体有4 种它们分别是E为CH3COOH，它的一种同分异构体H，可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应的结构为，CH3COOH的另一种同分异构体R在一定条件下也可以发生银镜反应，但不能和金属钠反应放出氢气的结构简式为：HCOOCH3 .19. 下面是海水提镁的流程图: 请回答下列问题:(1)上述流程图中,由贝壳制Mg(OH)2经历了哪些化学变化(用化学方程式表示)、。(2)由MgCl2得到金属镁的化学方程式为。(3)从经济效益角度看,该化工厂除了厂址应选择在海边外,还采取了哪些措施来提高经济效益:。参考答案：(1)CaCO3CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+MgCl2=Mg (OH)2+CaCl2