四川省宜宾市田家炳实验中学高一化学期末试卷含解析

1、四川省宜宾市田家炳实验中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是()AacmnBabnmCcdmn Dbdnm参考答案：D略2. 已知反应M+N=X+Y为吸热反应，对这个反应的下列说法正确的是（）AM的能量一定低于X的，N的能量一定低于Y的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DM和

2、N的总能量一定低于X和Y的总能量参考答案：D【考点】吸热反应和放热反应【分析】反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，吸热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量【解答】解：A由吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，但无法确定X与M、Y与N的能量高低，故A错误；B该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，故B错误；C该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故C错误；D反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，故D正确；故选D3. 核外电子是有规律

3、地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O层上，下列叙述正确的是 （ ）AK层上容纳的电子数只能是2个 BK层上容纳的电子数可以超过2个CL层上最多只能容纳8个电子 D最外层上容纳的电子数可以超过8个参考答案：C略4. 下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸醋酸碳酸氨水氯水B纯碱碘酒苛性钾冰醋酸干冰C石油石灰石硫酸磷酸水D烧碱天然气氯化钠碳酸钠蔗糖参考答案：B盐酸是混合物、醋酸是纯净物、碳酸是弱电解质、氨水既不是电解质也不是非电解质、氯水既不是电解质也不是非电解质，故A错误；碳酸钠是化合物、碘酒是碘与酒精的混合物、氢氧

4、化钠是强电解质、冰醋酸是弱电解质、二氧化碳是非电解质，故B正确；石油是混合物、石灰石是纯净物、水是电解质，故C错误；碳酸钠是强电解质，故D错误。5. 元素Y的原子获得3个电子或元素X的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确化学式是A B C D参考答案：B6. 已知反应X+Y = M+N为吸热反应，下列说法中正确的是A. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量B. X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的C. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行D. 破坏反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

5、参考答案：AA：X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故A正确；B、X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故B错误；C、吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需条件就能发生，故C错误；D、反应是吸热反应，反应中断键时吸收的能量大于形成化学键时放出的能量，故D错误；故选A。7. 1下列操作或处理方法会导致空气污染的是 AFeS和废盐酸同时倒入废液缸里B用热的浓NaOH溶液洗掉粘在试管内壁上的

6、单质硫C废碱性溶液与氢硫酸同时倒入废液缸里D用O3对自来水进行消毒杀菌参考答案：A8. 不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质： NaOH溶液，Mg(NO3)2溶液，CuSO4溶液，KCl溶液。正确的鉴别顺序是()A B C D参考答案：D略9. 赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2。对于该反应的下列说法正确的是( )A.该反应中的氧化剂只有Cu2O B.Cu2O在反应中既是氧化剂又是还原剂C.Cu既是氧化产物又是还原产物 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:6参考答案：D10. 下列说法正确的

7、是 A硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定BNa2O2中阳离子与阴离子的个数比为1:1C晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应D由H22H的过程需要吸收能量参考答案：D11. 在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）AK+、Al3+、SO42、NO3 BK+、Na+、NO3、AlO2CK+、Na+、Fe3+、NO3 DNa+、K+、HCO3、NO3参考答案：A考点：离子共存问题分析：酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答解答：解：A酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为

8、无色，故A正确；BH+、AlO2结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；CFe3+为黄色，与无色不符，故C错误；D酸性溶液中不能大量存在HCO3，故D错误；故选A点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大12. 同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是（ ） CH3CH2CH3 HCCCH3 CH3CHCHCH3 A和 B和 C和 D和参考答案：D略13. 下列说法中，不正确的是()A磷酸（H3PO4）的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B6.021023个氮分

9、子和6.021023个氢分子的质量比等于141C32 g氧气所含的原子数目为26.021023D常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L参考答案：D略14. 下列有关叙述正确的是 （ ）A同系物间有相似的化学性质。 B同分异构体间有相似的化学性质。C分子组成上相差一个“CH2”原子团的两种有机物必定互为同系物。D相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体参考答案：A略15. 根据热化学方程式：S（g）O2（g）SO2（g） HQkJmol1（Q0），下列分析正确的是（ ）A1 mol S（g）与1 mol O2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出QkJ的

10、热量B1个S（g）与1个O2（g）完全反应要放出Q kJ的热量CS（s）O2（g）SO2（g） HQ kJmol1D1 mol S（g）与1 mol O2（g）的总能量比1 mol SO2（g）的总能量低QkJ 参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置。 (1)实验室常选用制CO2的发生装置制SO2；实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用图中A、E两发生装置中的_ _装置(填装置序号)。在制Cl2的反应中浓盐酸所表现出的性质是_ _。(2)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪

11、色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：_ _；D_ _。(3)装置C的作用是_ _。(4)甲、乙两名同学分别利用如图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性，试分析：在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是_。 甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色。其原因是_，并写出其相应的离子方程式：_ _。乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅。其原因是_。参考答案：(1) _E_ _还原性和酸性_(2) _溶液由无色变成红色_ _溶液没有明显变化_(3) _保证安全，吸收多余的氯气和二氧化

12、硫_(4)_使两种气体充分混合；通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比例混合_ _SO2和Cl2按11进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl_ _SO2Cl22H2O=4HSO422Cl_SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性_解析：(1)实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，选E；实验室制取氯气的反应方程式为MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合价不变，由HCl生成Cl2，氯元素化合价升高，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性。(2)次氯酸

13、的漂白性是永久性的，加热时次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫的漂白性是暂时的，加热时品红溶液能重新变成红色。(3)氯气和二氧化硫有毒，不能排放到空气中，氯气和二氧化硫都和碱反应，所以装置C的作用是保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫气体。(4)浓硫酸和二氧化硫、氯气不反应，但氯气和二氧化硫在该装置中能充分混合，且通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比例混合。氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按11发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，离子反应方程式为SO2Cl22H2O=4HSO422Cl。如果SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，就会具有漂白性。三、综合

14、题（本题包括3个小题，共30分）17. 在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取该溶液进行下述实验：（1）用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。（均填化学式）参考答案：H+、I-、Ba2+，CO32-、SO42-，K+略18. 在标准状况下，4g H2、11.2L O2

15、、1mol H2O中，含原子数最多的是 ，体积最小的是 （填序号）参考答案：；考点：物质的量的相关计算分析：根据n=计算氢气、氧气物质的量，氢气含有原子物质的量为氢气的2倍，氧气含有原子物质的量为氧气的2倍，水含有原子物质的量为水的3倍，物质的量越大含有原子数目越多，根据V=nVm计算氢气体积，标况下水为液态，根据m=nM计算水的质量，密度约是1g/mL，根据V=计算水的体积解答：解：4g氢气的物质的量为=2mol，含有原子物质的量为2mol2=4mol，体积为2mol22.4L/mol=44.8L；标况下，11.2L氧气物质的量为=0.5mol，含有原子物质的量为0.5mol3=1.5mol，1mol H2O中含有原