四川省宜宾市第六中学校2023年高一化学联考试题含解析

1、四川省宜宾市第六中学校2023年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是AKCl BNaF CNa2O DNaCl参考答案：A2. 下列有机物发生的反应属于加成反应的是 ( ) A乙醇使KMnO4溶液褪色 B乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C甲烷和氯气混合，见光 D用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热参考答案：B3. 元素的原子结构决定决定其性质和周期表中的位置，下列说法正确的是（） A.元素原子的

2、最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略4. 某试管中盛有碘的水溶液，加入少量的CCl4，充分振荡，静置片刻后（）A整个溶液变蓝色B上层无色下层紫红色C整个溶液显紫红色D上层紫红色下层无色参考答案：B【考点】分液和萃取【分析】碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，密度比水大【解答】解：碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则上层为无色下层为紫红色，故选B5. 对下列物质分类全部正确的是()小苏打食

3、盐水石灰水NaOH液态氧KClO3A碱B纯净物C盐 D混合物参考答案：C解析：为纯净物，属盐类；为混合物；为混合物；为纯净物，属碱类；为纯净物，属单质；为纯净物，属盐类，故分类正确的为C项。6. 下列说法正确的是（ ）A化学反应既遵守“质量守恒”定律，也遵守“能量守恒”定律BHF、HCl、HBr、HI的的稳定性依次增强C凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布D两种粒子，如果核外电子排布相同，则它们互为同位素参考答案：A略7. 已知下列热化学方程式：Zn（S）1/2O2（g）-ZnO（S）H1； Hg（l）1/2 O2（g）-HgO（S）H2；则Zn（S） HgO（S） Hg

4、（l） ZnO（S）H值为（ ）A、H2H1 B、H2H1 C、H1H2 D、H1H2 参考答案：C8. 下列离子方程式正确的是ANO2通入AgNO3溶液中：3NO2H2O2NO3NO2HB过量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OH=SOH2O C过量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中：NHOH=NH3H2O D铜片加入稀HNO3中：Cu2NO34H=Cu22NO22H2O参考答案：A9. 溶液中只含K+、Fe2+、Cl、SO42-四种离子.已知K+、Fe2+、Cl的个数比为3:2:1，则溶液中Fe2+与SO42-的个数比为A2:3B1:4 C1:1D3:2参考答案：A略10. 在某100

5、mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 molL?1、0.2 molL?1。向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后(假设反应前后溶液体积不变)，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(molL?1)是（ ）A. 0.15 B. 0.225 C. 0.3 D. 0.45参考答案：C反应实质为:,铜粉物质的量为,混合溶液中, HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.4 molL?1、0.2 molL?1,所含氢离子物质的量,依据反应离子方程式可知铜剩余,根据参加反应的氢离子物质的量与生成铜离子物质的量关系为8H+-3 Cu2+,得到铜离子物质的量为0.0225 m

6、ol,所得溶液中物质的量浓度为0.225 molL?1;故选:C。点睛：铜屑投入HNO3和H2SO4的混合溶液中发生的反应实质为硫酸提供氢离子，硝酸根离子具有强氧化性继续反应,根据反应的量来确定消耗的铜以及生成气体的量,生成铜离子的物质的量分析判断。11. 为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是A. B. C. D. 参考答案：DA、没有参照物，所以无法判断，故A错误；B、催化剂、温度都不同，所以无法判断，故B错误；C、两个实验的影响因素不同，所以无法判断，故C错误；D、两个实验的不同点只有温度，所以能判断温度对化学反应速率的影响，故D正确。12. 为了说明影响化学反应快慢的因

7、素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验，你认为结论不正确的是 ()A. 将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者反应速率一样大B. 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快C. 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D. 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同参考答案：A试题分析：A、金属的活泼性不同，其它条件相同时，化学反应速率也不同，A错误；B、在其它条件相同的情况下，反应物的接触面积影响化学反应速率，接触面积越大，化学反应速率越快，B

8、正确；C、在其它条件相同的情况下，光照可以加快浓硝酸的分解，C正确；D、在其它条件相同的情况下，温度、催化剂影响化学反应速率，温度越高且加入催化剂，化学反应速率越快，故D正确；故选A13. 已知氮的氧化物踉NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO22NaOH2NaNO3NOH2O； NO2NO2NaOH2NaNO2H2O； 现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积为()A. L B. L C. L D. L参考答案：C略14. 下列解释过程或事实的方程式不正确的是 （ ）A熔融

9、烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2OB在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I + H2O2 + 2H+ = I2 + O2+ 2H2O C红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2D“84消毒液” (有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClOCl2H= Cl2H2O 参考答案：B略15. 下列元素不属于第三周期的是A. 溴B. 硫C. 磷D. 钠参考答案：A【详解】第三周期，从左到右，元素依次是钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，不包含溴，故答案选A。二

10、、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 取40ml，0.50mol/L的盐酸与40ml，0.55mol/L的NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、_。（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?）。实验时，还需测量的数据有_（填选项字母）。A反应前盐酸溶液的温度B反应前盐酸溶液的质量C反应前氢氧化钠溶液的温度D反应前氢氧化钠溶液的质量E.反应后混合溶液的最高温度 F.反应后混合溶液的质量（3）某学生实验记录数据如下表：实验序号起始温度

11、t1终止温度t2盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H=_（保留三位有效数字）。（4）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL0.50mol/L的盐酸与100mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），所求中和热_（填“相等”或“不相等”）。参考答案：(1)环形玻璃搅拌棒、温度计 (2)ACE (3)-51.8 KJmol-1 (4)不相等 相等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D、E、F、G都

12、是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素，且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。请回答下列问题：(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式_(至少写出两种)。(2)A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为_(用化学式表示)。(3)A、C、G能形成一种3原子分子，试写出它的电子式 ，C与D能形成一种相对分子质量为78的化合物，它的电子式为 ；中所含的化学键有：

13、。(4) D、E两种元素的原子都能形成相应的简单离子，则两离子半径大小关系为_(用离子符号表示)；将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为_，上述反应的化学方程式为_。参考答案：(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可)(2)H2OHClCH4(3) （1分） （1分） 离子键和非极性键(4) NaAl3（1分）2327（1分） NaAl2H2O=NaAlO22H218. 在2KMnO4 + 16HCl= 2KCl +2MnCl2 +5 Cl2 +8H2O反应中（1）该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 （2）该反应的离子方程式为_（3）请用“双线桥法”标出该反应电子转移的方向和数目。参考答案：（1）KMnO4 （1分） ， Cl2（1分）ks5u（2）2MnO4+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O（2分） （3）（2分）19.