四川省巴中市金龙中学2022年高二化学下学期期末试题含解析

1、四川省巴中市金龙中学2022年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验不能达到目的的是A用石蕊试液区别乙醇和乙酸 B用燃烧的方法区别甲烷和乙烯C用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl D用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3参考答案：略2. 英国研究人员 2007 年 8 月 30 日发表报告认为，全球将有 1.4 亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸泡 24 小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷 ( As ）的有关判断正确的是 HYPERLINK

2、/ A砷原子序数为 33 ，它与铝为同主族 HYPERLINK / B砷的原子半径小于磷的原子半径 HYPERLINK / C砷化氢的稳定性比溴化氢的强 HYPERLINK / D砷酸的酸性比硫酸的弱 HYPERLINK / 参考答案：D3. 下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（ ）A非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 B对于组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点一定越高C两种元素组成的分子一定只有极性键 D含阴离子的化合物一定有阳离子参考答案：D略4. 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要

3、取决于 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au A金属的导电性强弱B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低D金属的活动性强弱参考答案：D略5. 质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表证明C=C和C=O的存在， H核磁共振谱如下图（峰面积之比依次为1:1:1:3），下列说法正确的是（ ）参考答案：C略6. 能说明羟基对苯环有影响，使苯环变得活泼的事实是（ ） A苯酚能和溴水迅速反应 B液态苯酚能与钠反应放出氢气 C室温时苯酚不易溶解于水 D苯酚具有极弱酸性参考答案：A略7. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂

4、质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）（ ）A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2e- NiB. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt参考答案：D略8. 常温下，向0.1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是()A溶液的pH：abcdB溶液的导电能力：abdcCa、b溶液呈酸性D

5、c、d溶液呈碱性参考答案：D略9. 影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使化学反应速率减小的是 A降低温度B升高温度C增大压强 D增大反应物浓度参考答案：A略10. 下列说法中，与盐的水解无关的正确说法是（）明矾可以做净水剂；实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；草木灰与铵态氮肥不能混合施用；比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性ABCD全有关参考答案：D【考点】盐类水解的应用【分析】明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水；氯化铁溶液中铁离子水解显酸

6、性，加入盐酸抑制水解平衡逆向进行；碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳；氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，加入镁会发生反应生成氢气；铵根离子和草木灰中的碳酸根离子发生双水解，肥效损耗；强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性【解答】解：明矾为硫酸铝钾的结晶水合物，铝离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用作净水剂，故正确；氯化铁溶液中铁离子水解显酸性，加入盐酸抑制水解平衡逆向进行，实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸，故正确；泡沫灭火剂是碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳的原理，故正确；氯化铵溶液中铵根离子水

7、解显酸性，NH4Cl+H2ONH3?H2O+HCl，加入镁会和盐酸发生反应生成氢气，故正确；铵根离子和草木灰中的碳酸根离子发生双水解，肥效损耗，草木灰与氨态氮肥不能混合施用，故正确；强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性，则比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性，是利用盐溶液水解后酸碱性不同，故正确；综上所述正确；故选D11. 根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ） A、直线形 sp杂化 B、三角形 sp2杂化C、三角锥形 sp2杂化 D、三角锥形 sp3杂化参考答案：D解：NF3分子中N原子的价层电子对个数=3+（531）=4，且含有

8、一个孤电子对，所以该分子是三角锥形结构，中心原子采用sp3杂化， 故选D【分析】根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数12. 已知：4NH3(g)5O2(g) = 4NO(g)6H2O(g) H=1025kJmol1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是参考答案：C略13. 室温时，pH6的盐酸和pH8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH) 分别为x molL-1和 y molL-1，两者的关系正确的是Ax = 10?2 y Bx = 102 y Cx = y Dx y 参考答案：B14

9、. 下列有机物命名正确的是 （ ）A. 2乙基丙烷 B. CH3CH2CH2CH2OH 1丁醇C. 间二甲苯 D. 2甲基2丙烯参考答案：B略15. 下列有关滴定操作的顺序正确的是用标准溶液润洗滴定管， 往滴定管内注入标准溶液， 检查滴定管是否漏水， 滴定， 洗涤A B C D参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课 外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图，实验操怍步 骤如下： 检查装置的气密性； 在圆底烧瓶中加入95乙醇、80

10、硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；小心加热，使其充分反应。 请问答下列问题。(1)装置A的作用是 。(2)反应时若温度过高，则有生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是 。(3)反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的 (填写上正确选项的字母)。 a稀氢氧化钠溶液 b乙醇 c四氯化碳 (4) (3)中实验操作中所需的主要玻璃仪器是 (填仪器名称)。(5)要进一步制得纯净的溴乙烷，司继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水，然后进行的实验操作是 (填写正确选项的字母)。 a分液 b蒸馏 c萃取(6)为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方

11、法是取少量溴乙烷，然后 (按实验的操作顺序选填下列序号) 。 加热 加入溶液 加入稀酸化 加入NaOH溶液参考答案：(1) 冷凝回流 (2)Br2 (3) a (4)分液漏斗 (5) b (6) 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 分析下列有机化合物的结构简式，完成填空。CH3CH2CH2CH2CH3C2H5OH?CH3CHBrCH3?请你对以上有机化合物进行分类，其中：属于烷烃的是_；属于烯烃的是_；属于芳香烃的是_；属于卤代烃的是_；属于醇的是_；属于醛的是_；属于羧酸的是_；属于酯的是_；属于酚的是_。参考答案：略18. （11分）已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物

12、质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。（1）A的结构式为_，C的名称为_。（2）B分子中的官能团名称是_，请设计一种验证B物质存在该官能团的方法_。（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：_；反应类型是_；_；反应类型是_。参考答案：（共11分） 、乙醛羟基，将无水乙醇（B）与钠单质反应，产生氢气，证明该物质中有羟基。 加成反应加聚反应略19. （8分）一定条件下向容积为20 L的密闭容器中充入1 mol NO2气体，发生反应2NO2N2O4。反应中测得相关数据如下表所示：反应时间/min01020304050气体相对分子质量465764696969(1)此条件下该反应的化学平衡常数Kc_。（填表达式）(2)