四川省广安市华蓥溪口初级中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析

1、四川省广安市华蓥溪口初级中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 胶体分散系在日常生活中很常见。下列说法正确的是AFe(OH)3易溶于水形成胶体BCuSO4溶液可观察到丁达尔现象CFe(OH)3胶体可观察到丁达尔现象D胶体分散系中所有粒子的直径都在11000 nm之间参考答案：C试题分析：AFe(OH)3是铁离子水解形成胶体，A错误；BCuSO4溶液不是胶体，不能观察到丁达尔现象，B错误；CFe(OH)3胶体可观察到丁达尔现象，C正确；D胶体分散系中只有胶粒的直径在1100nm之

2、间，D错误，答案选C。2. 下列实验能达到目的的是（ ） A在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸来配制准确浓度的稀硫酸B用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率C用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质参考答案：B略3. 疏松的糕点、饼干、面包等在制作过程中都使用了疏松剂。疏松剂受热分解，产生的气体使食品酥脆、松软。下列物质可作为食品制作过程中使用的疏松剂的是A. NaCl B. Na2CO3 C. NaHCO3 D. NaOH参考答案：CA、NaCl可以用于食品中，但它很稳定，受热不会分解，故A错误；B、Na2CO3是纯碱或面碱，可以用

3、在食品中，但它也很稳定，受热不会分解，故B错误；C、NaHCO3是常用的发酵粉，用于食品加工，很不稳定，受热即分解生成CO2，故C正确；D、NaOH属于强碱，具有强的腐蚀性，不能用于食品中，故D错误。本题正确答案为C。4. 如果以乙烯为原料，经过两步反应制得乙二醇，则这两步反应的类型依次是A加成反应、取代反应 B加成反应、消去反应C取代反应、消去反应 D取代反应、加成反应参考答案：A略5. 某温度下，重水D2O的离子积为1.61015，若用pH一样的定义来规定pD=lgc（D+），以下关于pD的叙述正确的是（）A中性溶液的pD=7.0B含0.01 mol的NaOH的D2O溶液1 L，其pD=1

4、2.0C溶有0.01 mol DCl的水溶液1 L，其pD=2.0D在100 mL 0.2 mol?L1的DCl重水溶液中，加入100 mL 0.2 mol?L1的NaOD的重水溶液，其pD=7.0参考答案：C考点：水的电离；pH的简单计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A根据重水D2O的离子积为1.61015，结合pD=lgc（D+）解答；Bc（OD）=102，根据c（D+）?c（OD）=1.61015，求c（D+）以及PD；C根据 pD=lgc（D+），带入c（D+）=0.01mol/L进行求算；D先算出n（DC）、n（NaOD）的物质的量，判断反应后溶液酸碱性，在进行求算溶液的pD

5、解答：解：A中性溶液中，重水电离出的重氢离子和重氢氧根离子浓度相等，重水（D2O）的离子积为c（D+）?c（OD）=1.61015，则c（D+）=c（OD）=4108mol/L，pD=lgc（D+）=lg4108=82lg2，故A错误；B在1LD2O中溶解0.01mol NaOH（设溶液的体积为1L），则为0.01mol/LNaOH的D2O溶液，重水（D2O）的离子积为c（D+）?c（OH）=1.61015，c（D+）=1.61O13，与pD=12，c（D+）=11O12 mol/L矛盾，故B错误；C0.01mol DCl（设溶液的体积为1L），c（D+）=0.01mol/L，pD=lgc（D

6、+），把c（D+）=0.01mol/L带人后可以求得pD=lgc（D+）=lg102=2，故C正确；Dn（DCl）=0.2mol/L0.1L=0.02mol，n（NaOD）=0.2mol/L0.1L=0.02mol，刚好完全反应，得到重水D2O的溶液，c（D+）=mol/L，则pD不等于7，故D错误；故选C点评：本题考查的是电离平衡知识的迁移应用，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，注意利用pH计算方法进行计算该溶液的pD值，试题培养了学生的知识迁移能力，题目难度中等6. 下列说法错误的是A用硝酸银溶液鉴别NaNO2和NaCl B用新制Cu(OH)2检验牙膏中的甘油C用滴有氢氧化钠的酚酞溶液可

7、以鉴别乙醇水溶液和苯酚水溶液D用KSCN溶液检验制得的硫酸亚铁铵晶体是否变质参考答案：A7. 下列说法正确的是：（ ）（A）水泥的主要成分是硅酸一钙、硅酸二钙、硅酸三钙（B）高温结构陶瓷的主要成分是氮化硅，其化学式为Si4N3（C）热塑性塑料和热固性塑料均可以反复加热使其软化（D）合成纤维的吸收性和透气性均不如天然纤维参考答案：D略8. 下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 NaHCO3 (NH4)2CO3 Al(OH)3 NH4Cl H2NCH2COOH CH3COOH A B C D参考答案：D9. 已知： 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H568kJ/mol H2

8、（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H=248kJmol1已知CO和H2的混合物1mol在氧气中充分燃烧放出的热量272KJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为 A1：1 B3：37 C2:1 D3:2参考答案：C略10. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁参考答案：D11. 下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（ ）。A BC D参考答案： A略12. 25、

9、1.01105 Pa时，下列哪个反应放出的热量能表示乙炔的燃烧热（）A2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（g）BC2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（l）CC2H2（g）+O2（g）2CO（g）+H2O（g）DC2H2（g）+O2（g）2CO（g）+H2O（l）参考答案：B考点：燃烧热 专题：化学反应中的能量变化分析：燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物以此解答该题解答：解：由题意可知，乙炔完全燃烧时生成CO2与液态H2O，放出的热量，表示燃烧热的方程式为：C2H2（g）+O2（

10、g）2CO2（g）+H2O（l），故选B点评：本题考查了燃烧热的定义，属于对课本基本知识的考查，难度不大，理解燃烧热的概念是解题的关键13. 在密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H =-92.4 kJ?mol-1，充分反应后放出的热量为A等于92.4kJ B等于46.2kJ C大于46.2kJ D小于46.2kJ参考答案：D略14. 下列各项括号内为杂质，后面为除杂质操作，其中正确的是()A乙酸乙酯(乙酸)，加NaOH溶液、分液B福尔马林(乙酸)，加Na2CO3溶液、分液C溴乙烷（乙醇），加水振荡、分液D苯(苯酚)，加溴水振荡

11、、过滤参考答案：C15. 下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是A羟甲基（CH2OH）和甲氧基（CH3O） B亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO）C硝基（NO2）和二氧化氮（NO2） D羟基（OH）和氢氧根（OH）参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液变为黄色（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是： （填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是 （2）现提供以下试剂：A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液 C四氯化碳 D硫氰化钾溶液请判断哪位同学的推断是正确的，并用

12、两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象乙同学正确选用试剂（填代号）实验现象第一种方法 第二种方法 （3）根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行？ 理由是： 参考答案：（1）Br2；Fe3+（FeCl3、FeBr3）；（2） 乙同学正确选用试剂实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液变红（3）Fe2+；不可行；因为Br2和Fe3+都能把I氧化成I2解：（1）由信息可知，溶液为黄色的原因有两种，含溴单质或亚铁离子被溴氧化生成铁离子，则甲认为溶液变黄色的物质是Br2，乙认为溶液变黄色

13、的物质是Fe3+（FeCl3、FeBr3），故答案为：Br2；Fe3+（FeCl3、FeBr3）；（2）实验证明乙同学的推断是正确的，证明不含溴单质或存在铁离子均可则选四氯化碳时有机层为无色，则不含溴单质，说明乙同学正确；选NaOH溶液，出现红褐色沉淀，说明乙同学正确；选硫氰化钾，溶液变为红色，说明乙同学正确，故答案为： 乙同学正确选用试剂实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液变红（3）由上述分析可知，还原性亚铁离子大于溴离子，则稀溴化亚铁溶液中通入氯气，还原性强的易被氧化，则Fe2+先被氧化，若在稀溴化亚铁溶液中通人足量氯气时，两种离子均被氧化，离子反应为2Fe2+4Br+Cl2=2

14、Fe3+2Br2+6Cl；Br2和Fe3+都能把I氧化成I2，所以不能用淀粉碘化钾溶液检验，故答案为：Fe2+；不可行；因为Br2和Fe3+都能把I氧化成I2三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某一气态烷烃和一气态单烯烃组成的混合气体，在同温同压下对氢气的相对密度为13，标准状况下将此混合气体29.12L通入足量溴水中，溴水的质量增加21.0g（1）混合气体中的气态烷烃是？（2）混合气体中单烯烃的分子式是？其结构简式是？参考答案：（1）答：混合气体中烷烃为CH4；（2）单烯烃分子式为C3H6，结构简式为：CH2=CHCH3考点：有关有机物分子式确定的计算专题：有机物分子组成通式的应

15、用规律分析：（1）相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，据此计算混合气体的相对分子质量，进而确定含有的烷烃；（2）根据n=计算29.12L混合气体的物质的量，再根据m=nM计算混合气体的质量，溴水质量增重21.0g为烯烃的质量，进而计算烷烃的质量与物质的量，再计算烯烃，根据M=计算其摩尔质量，据此计算烯烃的分子式，书写可能的结构式解答：解：（1）在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，故混合气体的平均相对分子质量为132=26，故一定含有甲烷，答：混合气体中烷烃为CH4；（2）标况下29.12L混合气体的物质的量为=1.3mol，故混合气体的总质量为1.3mol26g/mol=33.

16、8g，溴水质量增重21.0g为烯烃的质量，故甲烷的质量为33.8g21.0g=12.8g，故甲烷的物质的量为=0.8mol，烯烃的物质的量为1.3mol0.8mol=0.5molmol，烯烃的摩尔质量为=42g/mol，令烯烃的组成为（CH2）n，故14n=42，解得n=3，故该烯烃为C3H6，结构简式为：CH2=CHCH3，答：单烯烃分子式为C3H6，结构简式为：CH2=CHCH3点评：本题以计算题形式考查有机物的推断、同分异构体等，难度中等，根据平均相对分子质量确定含有甲烷是解题的关键18. A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示 (提示：1. RCH=CHR在酸性高锰酸

17、钾溶液中反应生成RCOOH和RCOOH，2. RCH2OH在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH。其中R和R为烷基)。回答下列问题：(1)直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的 HYPERLINK / 总质量分数为 0.814，其余为氧元素，则A的分子式为_；(2)已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为12，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式_，反应类型为_；(3)A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是_；(4)D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有_种，其相应的结构简式是_。参考答案：(1)C5H10O(2)HOOCCH2COOH2C2H5OH C2H5OOCCH2COOC2H52H2O酯化反应或取代反应(3)CH3CH=CHCH2CH2OH(4)2； CH3CH2CH2COOH和(CH3)2CHCOOH19. (6分)有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8 g该有机物完全燃烧生成的气体若通入足量的澄清石灰水中，得到100 g沉淀；若将燃烧后的气体通过足量的Na2O2固体，固