四川省广安市嘉陵中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

1、四川省广安市嘉陵中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应：aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，t1，、t2时刻分别测得部分数据如下表：下列说法正确的是A0t1时间段内，平均反应速率v(B)=004/t1 mol(Lmin)-1B若起始时n(D)=0，则t2时v(D)=020/t2 mol(Lmin)-1C升高温度，v(B)、vC)、v(D)均增大Db：d=6：1参考答案：C试题分析：A不能确定B的起始物质的量，因此0t1时间段内，不能

2、确定B的变化量，则不能计算其反应速率，A错误；B反应速率是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，B错误；C升高温度，反应速率v(B)、vC)、v(D)均增大，C正确；Dt1t2时间段内，B和D的变化量分别是0.06mol、0.1mol，所以b：d3：5，D错误，答案选C。考点：考查反应速率的计算以及外界条件对反应速率的影响2. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是A含有食品添加剂的物质均对人体健康有害 B聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装C“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅参考答案：A略3. 下列实

3、验操作正确且能达到预期目的的是 实验目的操 作A欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入酸性KMnO4溶液，观察紫红色是否褪去B欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤C证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中D确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH参考答案：D略4. （2006全国卷I）12.茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是A.在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B.能被高锰酸钾酸性溶液氧化C.在一定条件下能与溴发生取代反应D.不能与氢溴酸发生加成反应参考答案：D茉莉醛中的CHO

4、能被H2还原成CH2OH，CC能KMnO4酸性溶液氧化，能在一定条件下和Br2发生取代反应，A、B、C正确；CC能和HBr发生加成反应，D错误。5. 将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装好仪器；一段时间后观察现象，下列示意图正确的是（ ）参考答案：C略6. 下列有关判断的依据不正确的是 A氧化还原反应：是否有元素化合价的变化 B苯的同系物：分子中只含有苯环和烃基 C化学平衡状态：平衡体系中各组分的质量分数不再改变 D离子化合物：是否含有离子键 参考答案：B7. 下列关于Cl、N、S、Si等非金属元素的单质或化合物的说法错误的是A. 硅是制造太

5、阳能电池的常用材料B. NO、SiO2 ,SO3都可通过化合反应生成C. 实验室可用NaOH溶液处理Cl2和SO2废气D. 实验室可用浓硫酸干燥氨气参考答案：D略8. 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是( )A30min时降低温度，40min时升高温度B8min前A的平均反应速率为0.08mol/(Ls)C反应方程式中的x1，正反应为吸热反应D20min40min间该反应的平衡常数均为4参考答案：D9. 能说明Al的金属活动性比Cu强

6、的事实是 A以铝为阳极、铜为阴极电解硫酸铜溶液时，阳极铝溶解 B 与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子 C 常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化D常温下将铝和铜用导线连接放入到稀盐酸中，铝为负极参考答案：D10. 化学与数轴有密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的良好效果。下列数轴表示的化学知识错误的是( )A分散系的分类：B氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液后铝元素的存在形式C铁和稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式D二氧化碳通入澄清的石灰水中反应的产物参考答案：D略11. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出

7、），判断下列说法正确的是（ ）A加热时，上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应参考答案：C略12. 对于反应FeI2溶液与氯水反应；Na2SO3溶液与稀盐酸反应；Si与烧碱溶液反应；Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）A B C D参考答案：B略13. 下列实验操作正确的是A用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚 B用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜C实验室用加热NH4Cl固体使之分解的方法制N

8、H3D用稀硫酸和Zn反应制H2时，加少量CuSO4溶液可加快反应速率参考答案：D略14. 下列实验设计能够成功的是（ ） 实验目的实验操作A实验室制备硝基苯将苯和浓硝酸混合后加热B除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，过滤C检验溴乙烷发生消去反应的产物向盛有少量溴乙烷的试管中，先加入氢氧化钠溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液D浓硝酸的氧化性强于稀硝酸向盛有少量的浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片参考答案：D略15. 如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是 （ ）RXYZX的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能

9、发生反应生成盐 Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性YZ Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应 Z的原子序数比Y大19 Z所在的周期中含有32种元素A. B. C.只有 D.只有参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：方案一 滴定法 用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量。反应原理：5Fe2+MnO4+8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O （1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴

10、管外，还需 （填仪器名称）。（2）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。A稀硝酸 B稀盐酸 C稀硫酸 D浓硝酸 （3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号）。方案二 重量法 操作流程如下：（4）步骤中除用H2O2外还可以使用的物质是 。（5）步骤是否可以省略 ，理由是 。（6）步骤中一系列操作依次是：过滤、洗涤、 、冷却、称量。（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。参考答案：B（12分）方案一：（1）250mL容量瓶（1分） （2）C （2分） （3）B （2分）方案二：（4）氯水（等其他合理的氧化剂）（2分）

11、（5）不能，因为Fe2+与碱反应后在空气中加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量（2分）（6）灼烧（1分） （7）0.07a（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏伽德罗常数的值，其实验方案的要点为： 用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图：在电流为I A，通电时间为t s后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m g 试回答： （1）连接这些仪器的正确顺序为：（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同）E接_，C接_，_接F （2）写出B电极上发生反应的离子方程式_G试管中淀粉KI溶液变化的现象为_，相

12、应的离子方程式是_ （3）为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序是_（选填下列操作步骤的编号）称量电解前电极质量刮下电解后电极上的铜并清洗用蒸馏水清洗电解后电极低温烘干电极后称量低温烘干刮下的铜后称量再次低温烘干后称量至恒重（4）已知电子的电荷量为161019 C试列出阿伏伽德罗常数的计算表达式：NA_参考答案：（1）DAB（2）2Cl2e=Cl2溶液变蓝Cl22I=2ClI2（3）（4）mol1略18. （15分）5氨基酮戊酸盐是一种抗肿瘤药，其合成路线如下：已知： （1）已知A分子结构中有一个环，A不能使溴水褪色，且核磁共振氢谱图上只有一个峰，则A的结构简式为 。（2）5

13、氨基酮戊酸盐中含氧官能团的名称 ，CD的反应类型为 。（3）G是B的一种同分异构体，能与NaHCO3溶液反应，能发生银镜反应，1molG与足量金属Na反应能生成1molH2，且G分子中不含甲基，写出一种符合上述条件的G的结构简式 。（4）写出DE的反应方程式 。（5）已知 ,请结合题中所给信息,写出由CH3CH2COOH、为原料合成 单体的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： 。参考答案：略19. 氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物。（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4(l)+2N2H4(l)3N2(g)+4H2O(g)，若反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有 mol。（2） F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3，NF3分子的空间构型为 。（3）铁和氨气在640可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图13。写出该反应的化学方程式：