高中化学人教版(2019)必修第一册全套教案

1、第一章 物质及其变化题第一节 物质的分类及转化教学目过与（共 2 课时）1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类，并尝试按不同的方法对物质进行分类。2、知道胶体是一种常见的分散系，胶体的分类、制备、性质及其应用3、通过相关物质间的化学反应关系，建立物质转化模型，认识物质的变化规律。培养学生科学抽象、概括整理、归纳总结，准确系统地掌握知识规律的标方法。情感态度与价值观1、通过幻灯教学，活跃课堂气氛，吸引学生注意，培养好学上进的情感。2、创设情境，诱导学生积极思考与讨论，激发学习动机，培养学生兴趣，并体验成功喜悦。教学 初步学会根据物质的组成和性质对物质进行分类 ，胶体的性质，物质的转化相关知识重

2、点教学常见化学物质及其变化的分类方法，胶体的性质，物质的转化关系难点物质的分类及转化是人教版（2019）教分教 材 教分析 学知识体系奠定重要的基础。学 学生处于初高中的过渡时期，对化学物质和化学反应有了一定的基础，对物质的组成及设学 情 分 析 设及反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质，想进而掌握分类方法，形成分类观。教“教无定法，贵在得法”。为了使学生顺利掌握教材，解决重难点，我采用了设 法问、类比、实验等综合性启发式教学方法去启迪学生思维，以力求落实“在体验中成 设长，在探究中发展”教学目标，同时，我还利用了板书、课件、观看实验视频的手段计增大课容量，增

3、加学生的学习兴趣，调动学生的学习积极性。教学教学内容设计环节意图教师活动设计学生活动设计引入大千世界，芸芸众生，物质形态多样而丰富。如此之多的东西，如果不进行分类，那对于科学研究是一个致命的打击。比如到图书馆借书，如果书目没有进行分类，要找一本书简直是大海捞针。所以说分类研究方法是科学研究必备的手段，物质进行分类后，同一类物质由于具有相似的性质，故更方便对比。投影图书馆中陈列的图书、超市中的商品摆放。导入初中我们已经学习了一些物质的分类方法，今天我们继续在初中的基础上来进行研究。板书第一章 化学物质及其变化第一节 物质的分类引入我们知道分类如果从不同角度入手就会有很多青年、少年、儿童；按性别分

4、分为男性和女性；按职业分为教师、医生、工程师等等。同样的道理，化学物质从不同角度有很多不同的分类方法。板书一、简单分类法及其应用思考与交流请尝试对HClSOCaOKOHNaSOHSO 培养学生的分 类 的 思学习进行分类。22423想，按照不新(氧化物：SO、CaO 酸：HCl、HSO知22Na SO )碱 ：KOH同的标准进行划分24固体CaOKOHNaSO 气体HCl SO液体HSO)24223讲在分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对于不同事物的了解使我们有可能做到由此及彼。所以，分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关

5、化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。问NaCO23盐？从阴离子来看，又属于什么盐？( 从阳离子来看，属于钠盐，从阴离子来看，属于碳酸盐。)讲由于一种分类方法所依据的标准有一定局限，所 回顾容量瓶的能提供的信息较少，因此，人们在认识事物的时候往往 相关知识采取多种分类方法，比如交叉分类法，就像我们刚才举NaCO23板书 1交叉分类法NaCO钠盐23NaSO钾盐24KSO回答硫酸盐24KCO碳酸盐23讲交叉分类法可以弥补单一分类方法的不足，那么对同类事物可以通过树状分类法进行再分类。板书 2、树状分类法问如果我们再继续分类的话，还可以怎么分?分为正盐、酸

6、式盐和碱式盐。)还可以分成含氧酸和无氧酸。)(碱可以分成可溶性碱和不溶性碱。)(盐可以分成含氧酸盐和无氧酸盐)投影问很好，那我们发现树状分类法有什么优点吗？ 小结学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。讨论思考回答总结步骤解题的力点击试题下列物质中： NaSOBa(OH)242NaHCONaBrFeHO HNOAgNO3HSO3 423324其中属于氧化物的是；属于碱的是；属于酸的是；属于盐的是.过象空气、溶液、合金等等。在今后的学习过程中，我们还

7、要接触更多的混合物。今天要与我们见面的是什么样P25板书 二、分散系及其分类1、分散系分散系：将一种或几种物质以粒子形式分散到另一 种物质里所形成的混合物，称为分散系。分散质，另一种物质叫做分散剂。讲对溶液来说，溶质是分散质，溶剂是分散剂；对悬浊液和乳浊液来说，其中的固体小颗粒或小液滴是分散质，所用的溶剂是分散剂。思考与交流按照分散剂和分散质所处的状态（气态、投影分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类， 9培养学生解决问题的能力气气空气液气云、雾气气空气液气云、雾固气烟灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆气固泡沫塑料液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固有色玻璃、合金问讲如果分散介质是

8、液态的，叫液态分散体系，在化学反应中此类分散体系最为常见和重要，水溶液、悬浊液和乳浊液都属液态分散体系。溶液、悬浊液和乳浊液1nm，100nm， 1nm100nm了解分类进一步了解分类法板书 (3)、分类：常见的分散系有溶液、悬浊液、乳浊液、胶体等。一般地说，溶液分散质粒子小于 1nm，浊液中离子通常大于 100nm，介于 1nm100nm 的为胶体。小结那么不同的分散系有什么区别呢？胶体又有些什么性质呢？欲之这些问题，请等下节课我们再继续学习。复习提问上节课我们学习了分类方法，并且简单了胶体、浊液又是按什么分的呢？(分散质离子的直径大小。溶液：分散质直径100nm讲如果将溶液、胶体、浊液这三

9、类物质长期存放， 我们会发现溶液是最稳定的。不论存放的时间有多长， 在一般情况下溶质都不会自动与溶剂分离；而浊液很不稳定，分散质将在重力的作用下沉降下来，如河水中夹带泥沙会逐渐沉降；胶体则介于二者之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。过生活中，我们将淀粉溶解在热水中，然后加热煮沸，就熬成了汤，可以较长时间稳定地存在；而向豆浆里加入石膏，就变成了豆腐，是什么原因呢？黄河里的水奔腾不息，为什么泥水就不变清呢？在灯光下，有雾的夜晚，为何显得更加明亮。今天我们重点先来研究胶体的性质。板书三、胶体1、胶体的分类投（1根据分散质微粒组成的状况分类：进一步学习分类法，学会混合物的分类了解生活中的化学由

10、分类引入新课利用生活中的实际来学习胶体，更有利于学生学习新知识讲e(OH3胶体胶粒是由许多Fe(OH)等3小分子聚集一起形成的微粒，其直径在 1nm100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。100nm投（2）、根据分散剂的状态划分：讲如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体学习胶体的分类AgI 溶胶、FeOH)3溶胶、AlOH3溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。板书2、胶体的制备实验探究：胶体的制备步骤：125 mL中有电解质，会使胶体聚沉)，加热至沸腾；25-6FeCl3饱和溶液(一般不用稀溶液，因稀溶液水解程度大，可能

11、会浑浊，且滴加速度不能过快，更不能将 FeCl 溶液加到蒸馏水中以后再3学习制备胶体的方法煮沸，否则会生成沉淀)3Fe(OH) 胶体。3板书(1) 化学分散法：培养学生主动学习和探FeCl +3H O Fe(OH)32(胶体) +3HCl究问题的能讲除此之外还可以用物理分散法，即类似于家里调力制淀粉，转问胶体和溶液的外观特征相同（透明澄清），如NaCl别呢？学生活动一代表上台演示。Fe(OH)3胶体的两烧杯并排置于桌面上，用激光教鞭从一侧（光、两烧杯在一条线上）进行照射，同时于垂直方向观察。现象与结论Fe(OH)3讲述当一束强光照射胶体时，在入射光垂直方向，19那么，造成胶体和溶液这种性质差异

12、的原因是什么呢？投影比较多媒体动画模拟胶粒对光的散射作用。旁白图中红色箭头（粗）代表入射光线，黄色箭头（细）代表散射光。当光线照射到胶体粒子上时，有一部分光发生了散射作用，另一部分光透过了胶体，无数个胶粒发生光散射，如同有无数个光源存在，我们便可发现当一束光线通过胶体时从侧面可以看到一条光亮的通路，这就是丁达尔效应。对比学习胶体的性质让学生更好的理解丁达尔效应设问板书四、胶体的性质现象叫丁达尔效应。过渡由于胶体分散质粒子比溶质粒子大得多，以致使光波传播改变了原来的方向。尽管如此，我们的肉眼仍看不到它的存在。超显微镜可帮助我们了解胶粒的情况。分多媒体动画模拟胶粒的布朗运动。讲解用一黑色小球代表胶

13、体粒子，用动画模拟胶粒的无规则运动。胶粒的运动情况如同花粉颗粒在水里作不停的、无秩序的运动。这种现象叫做布朗运动。板书2.布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩 学习序的运动，这种现象叫做布朗运动。设问为什么胶粒的运动是不停的、无秩序的呢？讲述面的撞击、推动，而每一瞬间在不同方向上所受合力的因而形成不停的、无秩序的运动。布朗运动使胶粒难于静止沉降，这是胶体稳定的一个因素。相比之下，浊液却无此性质，为什么呢？点击试题让学生更好的学习胶体的布朗运动1、FeOH3胶体中，分散质是，作定向或不规则）运动。训练NaClNaCl作作运动，Na向极移动，Cl向极移动。设疑Fe(OH)3动会怎样呢？胶体通直流

14、电，胶体粒子的运播放录像Fe(OH) 胶体的电泳实验，请观察：3现象：通电后，U 型管里阴极附近的红褐色逐渐变深，阳极附近的红褐色逐渐变浅。掌握原理掌握电泳的原理讲述从现象可看出，阴极附近 FeOH3胶粒增多了，说明在电场作用下，胶粒作了定向移动。设问Fe(OH)Fe(OH)33胶粒具有什么样的电性？回答Fe(OH3胶粒带正电。小结Fe(OH)3胶体，在外加电场作用下，胶粒在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。板书3.电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。设疑 为何胶体粒子会带电呢？胶体是否带电？Fe(OH) 胶粒为何带正电？3分析通过分析了可吸附溶

15、液中的离子 FeOH3胶粒只吸附分析原因解胶体粒子的带电原因阳离子，带正电向阴极移动阴极区液体颜色变深。投影归纳向移动。多媒体动画模拟电泳现象。旁白图中大球表示胶粒，表示被胶粒吸附的离子的种类。胶粒因吸附阳离子或阴离子而带电荷，在外加电场作用下向阴极或阳极作定向移动。讲述一般来说，在同一胶体中，由于胶粒吸附相同及 带 电 规律，解释胶体稳定存在的原因Fe(OH3胶粒带正电荷。但Fe(OH)3胶体带正电。那投影归纳一般来说：金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷。非金属氧化物、金属硫化物、土壤的胶体粒子带负电荷。但并非所有胶粒都带电荷。讨论同一胶体中胶粒带同种电荷，会产生怎样的作用力？这种作

16、用力对胶体的性质有何影响？讲述由于同种胶粒带同种电荷，它们之间相互排斥而不易聚集沉降，这就是胶体一般稳定的主要原因。投影小结胶体分散系稳定的原因：同种胶粒带同种胶粒不易沉积。过渡粒子带电是重要的因素。那么，能否想出针对性的办法破坏胶体的稳定性，使胶粒彼此聚集长大而沉降呢？归纳投影1.加电解质；2.加带相反电荷的胶粒。学习胶粒带电的原因学习胶体的聚沉学习胶体的聚沉有利于解释通过活演示Fe(振荡。观察。现象：产生浑浊。胶体的试管中滴入MgSO3溶液，中的一些现象板书4.胶体的聚沉：分散质粒子相互聚集而下沉的现象，称为胶体的聚沉。方法：加电解质溶液；加带相反电荷的胶粒。过渡以上我们紧紧围绕胶体粒子大

17、小的特征，研究了胶体所具备的重要性质。借此，可以认识和解释生活中的一些现象和问题。板书5、胶体的应用点击试题 1在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染。这种做法应用的主要原理是A.电泳B.渗析C.凝聚D.丁达尔现象学讲述电泳原理还可用于医学诊断（如血清纸上电泳）和电镀工业上。板书（1）工业除杂、除尘。点击试题 2已知土壤胶粒带负电，在土壤里施用含 解题氮量相等的下列肥料，肥效较差的是学习了胶体的性质，把这些性质如何应用到生活实际中， 有利于用化学知识解决生活中的实（ NH ） NHCNH际问题。4244343D.NHCl4板书（2） 土壤的保肥作用点击试题 3

18、自来水厂曾用绿矾和氯水一起净水，请用离子方程式和简要文字叙述有关的原理。答案2Fe2+Cl=2Fe3+2ClFe3+3HOF（OH）22+3H，Cl+HOH+Cl+HClO，HClO 起杀菌、322消毒作用，Fe(OH)有胶体性质，其带正电的3分析Fe(OH)3聚沉而达到净水目的。解决板书（3）明矾的净水作用。际实点击试题4为什么河流入海处，易形成三角洲？际问板书（4）江河入海口处形成三角洲题点击试题 5豆浆里放入盐卤或石膏，为什么可制成豆腐？总结板书（5）豆腐的制作原理小结还将不断扩大。设问课重点是什么？总结的关系是什么？投影归纳导【板书】五、物质的转化学【教师引导将初中所学代表性物质进行分

19、类，以CaCaO结合具体实例， 归纳总结单质-将初中所学知识进行归达（OH）为例探究金属单质、碱性氧化物、碱、盐之间的氧化物-酸（碱） 纳整合，基于标23、COHCO为例探究非金属单质、酸性 - 盐之间的转化分类法，寻找2233氧化物、酸、盐之间的转化规律。规律，完成反应物质之间的【教师引导】结合实例，总结酸、碱、盐的通性。【板书】1.酸、碱、盐的性质方程式的书写。转化规律。思考讨论，归纳【讲述】同类物质的性质具有相似的性质，酸、碱、盐都各自有 总结酸、碱、盐自己的化学通性。【板书】（1）酸的通性：酸溶液中都含有酸与活泼金属单质反生成： 的通性.总结归纳酸、酸与金属氧化物反生成：FeO+6HC

20、l=书写对应的方碱、盐的反应2 3酸与碱反生成：HCl+NaOH=酸与盐反生成：HCl+AgNO=3遇酸碱指示剂：遇紫色石蕊溶液变【板书】（2）碱的通性：碱溶液中都含有碱与非金属氧化物反生成：2NaOH+CO=2碱与酸反生成：2NaOH+HSO=质类别是在探究物质转化中的重要依据。培养学生归纳总结提升的能力。24碱与盐反生成：2NaOH+CuSO=4遇酸碱指示剂遇紫色石蕊溶液变； 遇酚酞溶变。【板书】（3）盐：同类盐含有相同的 阳离子 或 酸根离子盐与某些金属单质反应：Fe+CuSO =4盐与酸反应：BaCl+HSO=通过酸碱盐的转化224盐与碱反应：CuCl+2NaOH=2【板书】2、反应类

21、型根据反应物和生成物的类别和种类可分为、和；金属与酸的反应一般属于，酸与碱盐与酸盐与碱盐与盐的反应一般属于。【板书】3、物质间的转化参考答案：（H+盐气体 FeCl+H+水 2FeCl+3HO2232+水 NaCl+HO+其他AgCl +HNO23红（2）OH-+水NaCO + HO+水NaSO + 2HO232242+其他NaSO + Cu(OH)蓝、红242（3）FeSO + CuBaSO+2HCl2NaCl +Cu(OH)4422、反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应置换反应、复分解反应作业设导学案相应习题计一、简单分类法及其应用1交叉分类法第一章 物质及其变化第一节 物质

22、的分类及转化NaCO钠盐23NaSO钾盐24KSO硫酸盐24KCO碳酸盐232、树状分类法二、分散系及其分类1、分散系为分散系。板(2) 分散质和分散剂：分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。书(3)、分类：设常见的分散系有溶液、悬浊液、乳浊液、胶体等。一般地说，溶液分散质粒子小于 1nm，浊液中离子通常大于 100nm，介于 1nm100nm计的为胶体三、胶体1、胶体的分类2、胶体的制备：FeCl+3HO Fe(OH)+3HCl323四、胶体的性质丁达尔效应布朗运动电泳胶体的聚沉5、胶体的应用三、物质的转化1、酸、碱、盐的性质2、反应类型3、物质间的转化第一章 物质及其变

23、化题第二节 离子反应（3）1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；2、了解电解质和非电解质的概念；教学目过程与标情感态度与价值观3、在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题；4、掌握离子方程式的书写规则学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工1、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣；2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。教学1、电解质的概念；重点2、离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力。

24、教学难点离子方程式的书写规则材教本部分内容在第一课时已建立的水溶液中微粒观的基础上从离子的角度分析讨论教题，其重点内容是离子反应的定义及其发生条件。材教课程标准要求通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，离子反应及对相关分化学知识的综合运用。对培养学生分析问题、解决问题的能力，训练学生的科学析法，加深他们对所学知识的理解，发展学生科学素养有重要作用，是奠定高中阶化学学习的重要基础。学新课程标准的核心是要学生参与到知识学习的整个过程中来，亲历合作学习、主探究的过程。高一新生的程度参差不齐，化学基础差别较大，而本节的概念又比抽象，所以本节教学设计中的起点比较低，适当增加了探究实验，在设计时遵循由学

25、情设感性理性实践的认识规律。通过实验现象分析产物，结合学生已有的知识情设分电解质在水溶液中的电离，从微观上分析电解质（酸碱盐）在水溶液中反应的实质析进而形成离子反应的概念，并得出离子反应发生的条件。然后通过练习使学生自主得出判断离子反应能否发生的方法及必要的只是储备掌握常见的物质的溶解性想等。设 教 1、实验促学法、创设问题的意境，激发学习兴趣， 计 法 2、探究、归纳法、对问题的探究、讨论、实验、归纳教学教学内容设计环节意图教师活动学生活动引言化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有

26、离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。板书第二节 离子反应据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。NaOHNaClK溶液、培养学生酒精溶液、Cu，NaCl24思考 讨论联系思考讲述石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子NaOHKSONaCl的能力，引导学生24学习因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可 生了什么变化。入引讲述当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子入新在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子课包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的

27、静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电离 讲述化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。过渡现在我们不仅知道溶液里面自由移动的离子是怎么产生的，也知道了溶液导电的原因。追问离产生自由移动的离子？也就是说那些物质在什么样的情况下可以导电呢？利用生活中的事实考 问 题 总 结板书酸、

28、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态。电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。讨论讲很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。研板书二、电解质与非电解质如酸、碱、盐等。如蔗糖、酒精等。提问金属铜、固态 NaCl、O 、碳棒、酒精水溶液、氢2氧化钾水溶液，哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能阅导电？小结（1）能够导电的物质不一定全是电解质。（2）电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。（3）电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不学导是非电解质。学达（4）溶于水或熔化状态；注意：“或”字标溶于水和熔化状态两各条件只

29、需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。记3、电解质与电解质溶液的区别：如：(1) 盐酸与 HCl 的区别让学生更好的掌握电解质将知识进行区分， 有利于做（2） CO与HCO的区别（CO+HO=HCO）题2232223总结：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。注意事项：质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。Cu（讨论回答金属），KSONaCl24 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中

30、离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如 COCOHOHCOHCO2222323电离而非 CO2本身电离。所以 CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。HCO HSONHHO 是电解质232332 酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。将知识细化，区分 BaSO4AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度度有确太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质 化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解

31、质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如 NaCl 晶体。过渡溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少NaOHNaClCHCOOH、NHHO研究讨论332此可得出结论：电解质应有强弱之分。板书三、强电解质和弱电解质1、定义：强电解质：在水溶液中能子的电解质弱电解质：在水溶液中部分成离子的电解质分2、二者的本质区别：在水溶液中能否完全电离3、注意：强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱总结4、二者对比强电解质弱电解质强电解质弱电解质电离程度完全电离部分电离粒子形式离子离子、分子物质类别强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水用“=”连接用“”连接记忆掌握强电解质和弱电解质的相关

32、知识点SOHNOHClHClOHBr2434溴酸)、HI (氢碘酸)强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)、Ca(OH)22CHCOOH、HClO(次氯酸)、HSOHPO 、HF(氢氟3酸)、HS(22334弱碱：NHHO(唯一可溶性弱碱)及难溶性碱32过渡钠的溶解，其根本的原因是氯化钠在水中发生电离，由于水分子作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用，使NaCl 发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合总结氯离子，为了方便，仍用离子符号表示水合离子。板书NaCl = Na+ Cl讲电解质在水中发生电离的这个过程，我们可以电离方程式来表示。板书3、电离方程式通过师生的共同探投影并分析HSO=2

33、H+SO2-HCl = H+ + Cl-讨、学习244引导由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以，电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应。这样的反应属于离子反应。那么离子反应是如何进行的呢？实质是什么呢？板书二、离子反应和离子方程式演示演示实验，并结合第页图表讨论。总结阅读材料向装有少量CuSO4溶液的试管中分别加入少量的NaClBaCl2溶液记为试管、试管，再在第支试管里加入少量第支试管的清液，加入AgNO3溶液后观察沉淀的生成，再滴 实验加稀硝酸。提问观察到的现象是什么?回答、试管中有白色沉淀，试管中的溶液无变化。引导写出化学方程式板书、2NaCl + CuSO NaSO + CuC

34、l观 察 到 的现象师生共同4242探讨物质、CuSO+ BaCl = BaSO +CuSO4244的拆分原、CuCl + 2AgNO = 2AgCl + Cu(NO )233 2则讲述 试管中 CuSO 溶液与 NaCl 溶液混合时，没有发生4化学反应(所以无现象)。只是 CuSO4Cu2+、SO24与 NaCl 电离出来 Na+、Cl混合起来。试管中 CuSO 电离4出来的SO2BaCl 电离出来的Ba2+反应生成难溶的BaSO424AgNO3Ag+Cl拆分原则合生成难溶的 AgCl 白色沉淀。过渡：电解质在水的作用下可解离成自由移动的阴阳离子，这些电解质在溶液中发生的反应实质上是离子反应

35、。1、离子反应：定义：有离子参加的反应。2、离子方程式定义：用实际参加反应离子符号来表示离子反应的式子书写步骤：写：写出正确的化学方程式。基础拆：关键 删：删去方程式两边不参加反应的离子。途径 查：根据质量守恒和电荷守恒。保3）书写规则：（强碱、大部分可溶性盐）。难电离的物质（弱酸、弱碱、水）、易挥发性物质、单质、氧化物。 可拆可不拆（视情况而定） 对于微溶物质记 磷酸是中强酸，但按弱酸处理，写成化学式的形式。练习完成下列反应的离子方程式。HClNaOH HCl+KOH掌握一般子 方 程式的书写规则，并用这些书写规则进 NaOH + HSO HSOKOH2424分析反应物不同，却都可用同一离子

36、方程式表示。小结学方程式仅代表某一个反应的情况，而离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。板书4、离子方程式的意义、揭示反应的实质。、不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。过渡下来我们来讨论本节最后一个问题，有关溶液中的离子能否大量共存？板书三、离子共存问题讲述离子反应是向着离子减弱的方向进行。离子共存是则离子间不能共存。掌握行解题根据初中学习、归纳 学习的复1、离子间反应生成难溶物（或微溶物），则离子间不能大 总结分解发生量共存的条件来2、离子间反应生成难电离物质（弱酸、弱碱、水），则离总结离子子间不能大量共存共存3、离子间反应生成挥发性

37、物质，则离子间不能大量共存4、按题中要求回答带颜色的离子： MnO 紫红色Fe2+ 淡绿色4Fe3+ 棕黄色Cu2+ 蓝色PH = 0PH=14OH第三讲离子反应一、电解质定义：在水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物二、强电解质和弱电解质1、定义：强电解质：在水溶液中能完全电离成离子的电解质 2、二者的本质区别：在水溶液中能否完全电离三、离子方程式1、定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子2、书写步骤： 写： 拆： 删： 查3、书写规则： 必须改写成离子的物质 一定不能改写成离子的物质，即用化学式表示 可改可不改 对于微溶物质、磷酸是中强酸，但按弱酸处理，写成化学式的形式。书板4、

38、正误判断的方法书设1）看离子方程式是否符合客观事实。计看是否是该拆成离子的物质没有拆，不该拆成离子的物质拆了。看是否漏掉部分离子反应。看电荷是否守恒。看是否符合定组成定律。物质用“量”不同而离子方程式不同。5、意义：离子方程式不仅表示某个反应，而且表示所有同一类型的反应四、离子共存问题1、离子间反应生成难溶物（或微溶物），则离子间不能大量共存2、离子间反应生成难电离物质（弱酸、弱碱、水），则离子间不能大量共存3、离子间反应生成挥发性物质，则离子间不能大量共存4、按题中要求回答带颜色的离子： MnO 紫红色Fe2+ 淡绿色4Fe3+ 棕黄色Cu2+ 蓝色PH = 0PH=14OH业作导学案中练习

39、题业设计第一章物质及其变化题第三节 氧化还原反应（31、掌握氧化还原反应的概念；2、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；3、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。教1体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现学象再到电子转移的本质原因层层推、，逐步深入的发展过程，培目 过程与法 学生由表及里、由现象到本质的认识事物的方法及分析，解决问标的能力2、提高自主思考及讨论交流能力，培养分析及解决问题的能力。情感态度与价值观1、从课本及课件中的图片感受化学人类生产、生活的贡献，提高学习化学的兴趣；2、体验科学是一个不断发展的过程，认识是一个不断进步的过程。教

40、学用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应重点教学理解氧化还原反应的本质是发生了电子转移难点教是化学科学中的重要基础理论。本章也是连接初中化学与高中化学的纽带和桥梁， 对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重 要的承前启后的作用。氧化还原反应是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇教教材到的一类重要的化学反应。它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线分和关键之一。教材将氧化还原反应安排在本章的第三节，既是初中学过的氧化反应学析和还原反应的深化和升华，也是前面两节学习的物质的分类知识在化学反应学习中的具体运用及继续。通过这一节内容的学习，学生将了解化学

41、反应有多种不同的分类方法，认识从反应中反应物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反应进设行分类，为后面的学习打下基础。学生已在初中学习燃料的燃烧、金属的冶炼等过程中认识了氧化还原反应，想学能从得氧和失氧的角度判断氧化反应和还原反应；在必修一第二章物质的分类中情已对运用分类方法学习化学物质及化学反应有所认识，这些已有知识对于这一节想分析要学习的氧化还原反应有很大的帮助，但学生从依据得氧失氧角度判断氧化还原反应到从化合价角度判断氧化还原反应的转变存在一定困难。计 法设 教提问法、多媒体辅助法、讨论法、总结概括法、习题巩固法计 法教学教学内容环节教师活动情景引入（PPT 展示蜡烛燃烧图片）上课。

42、图片上我们看到的是燃烧着的蜡烛，同学们回忆一下在初中是如何定义燃烧的？PPT发热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。引导也就是说燃烧是发生了氧化反应情景引入（PPT图片上铁塞会变得锈迹斑斑是因为？讲解燃烧和铁塞生锈过程都发生了氧化反应，同学们思考讨论一下，我们学过的氧化反应有哪些呢？PPT 展示C + O = CO22学生活动关知识，回答化。从生活中的常见问题出发，创设情景，激发学趣。从已知的旧知识引入， 减少对新知感，为教学CH+2O= CO+ 2HO创设好的心42222Mg + O = 2MgO2提问判断它们是氧化反应的方法是什么呢？入过渡对，同学们对知识掌握得很牢固。现在请同学思引考另外一个问题：

43、如何使锈迹斑斑的铁塞变回本来模 新样提示工业上是如何冶炼铁的展示生锈入课铁塞图片），PPT 展示还原反应提问我们学过的还原反应又有哪些呢？ PPT 展示初中学过的还原反应CuO + H = Cu + H O22回答氧气反应得到了氧反应，将氧化铁铁还原成铁理基础。温故知新。导，学生动脑思，自主发现问题， 激起探究兴趣。Fe O + 3CO = 2Fe + 3CO2 32提问判断它们是还原反应的方法是什么呢？提问那么，氧化反应和还原反应是不是独立发生的反应中化合物失去氧CuOH 反应为例，我们来分析一下。2从前面我们可以知道可以通过得氧失氧来判断氧化反应副板书失去氧，被还原（还原反应）CuO+H2

44、=Cu+ HO2得到氧,被氧化(氧化反应)讲解分析发现，在氢气还原氧化铜这个反应中，氧化铜发生了还原反应，而同时氢气发生了氧化反应，由此我们得出什么结论？引导 这个结论是否适用于其他氧化反应和还原反应呢？请同学们讨论分析刚才自己所学出的学过的氧化反应和还原反应，并总结出氧化还原反应的定义。点评学生回答并总结同学们的想法是正确的，下面是氧化还原反应的规范表述：一种物质被氧化 ,同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。【板书】氧化还原反应者的变化，进一步理解氧化还原反应的概念。PPT 展示氢气与氧化铜反应的动画一种物质被氧化 ,同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。导板书一、定义：一种物

45、质被氧化,同时另一种物质被学达还原的反应叫做氧化还原反应。标设问前面我们是从得失氧的角度去判断物质是否发生了氧化还原反应，前提条件是氧的参与，是否氧化还原反应只能发生在有氧参与的反应中呢？老师可以肯定地告诉大家，不是的，氧化还原反应也存在于无氧参与的化学反应中，如铁从铜的盐溶液中置换出铜。那么有什么判断方法既适用于判断有氧参与的反应是否是氧化还原反应又适用于判断无氧参与的反应是否是氧化还原反铜失去氧， 发生了还原反应，氢得到了氧，发生了氧化还原反应。讨论,回答： 氧化反应和还原反应不是独立的， 而是相互依存的，是同时发生的。回答：这个结论同样适用于其他反应。不一答:运用已有知识分析解决问题，并

46、结合实例给出定义，更加直观易懂。动画模拟， 将微观的现象宏观化， 将抽象的概念形象化， 加深学生对握。考。小组讨论， 思维碰撞， 培养学生的应呢？请同学们认真观察一下以下几个氧化还原反应，化合价有反应中除了有得氧和失氧的变化外有没有其它的变化？化针对学生回答点评，并指出反应中元素的化合价发生了变化，如：【PPT 展示】合作交流能力。对学生发现CuO + H2= Cu + HO2判断元素化合价的规律进行总结性描述Fe O + 3CO = 2Fe + 3CO2 32有利于学生形成完整准Fe +CuSO4= FeSO4+ Cu确的认识。板书二、特征：元素化合价升降讲述根据氧化还原反应的这个特征，同学

47、们思考下我们还可以将化学反应进行怎样的分类？讲解同学归纳得非常好，有元素变价的反应叫做氧化还原反应，而没有元素变价的反应叫非氧化还原反应。初中从得氧失氧的角度判断氧化还原反应仅仅局限于有氧参与的反应，而从化合价是否变化的角度去判断适用于所有反应。板书三、判断反应是否为氧化还原反应依据：反应中是否有元素的化合价发生升降课堂练习接下来我们通过做练习来巩固一下，判断下列反应是否属于氧化还原反应。1、下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl=CuCl+HO根据元素化合价有没有升降进行分类。一类是有元素化合价升降的的反应，另一类是没有元素化合价升降的反应。理解并回忆将分类知识应用于新知识的理

48、解与掌握中，让学生更好地掌握分类的方法并应用于化学学习中。22B.NaCO+2HCl=2NaCl+CO +HO2322思考，回答C.2KMnO=KMnO+MnO+O42422D.Ca(OH)+CO=CaCO +HO22322、下列反应是否属于氧化还原反应？2NaCl2HCl= 2NaCl= 2HCl是,因为有元素化合价22设问同学们对这种判断方法掌握得很好，那同学们有没思考过，化合价的升降是由什么原因引起的呢?接下来我们一起来分析一下钠与氯气反应以及氢气与氯气反应这两个反应中元素原子所发生的变化。讲解初中时我们已经能够学过元素的性质与原子核 我们分别画出钠跟氯的原子结构示意图，钠最外层有几个电

49、子呢？答：这种结构稳不稳定呢？答：钠要达发生言认真听讲,了解新知识联系初中学过的原子结构的知识并对那与氯气反应中发生到稳定结构必须？答而氯最外层有几个电子？答 认真听讲要达到稳定结构必须：钠与氯气反应，钠要失去电子，跟这老师而氯要得到电子，钠把最外层上的一个电子给了氯。我 思路回答们一起来观看钠与氯气反应的模拟动画。题的变化进行详细讲解， 让学生更好地学习这种分析方法，总结钠与氯气反应中，每个钠原子因为失去一个电子而形成钠离子，化合价每个氯因为得到一个电子而形成氯离子，化合价钠离子和氯离子由于静电作用而结合成了氯化钠。钠和氯气反应的过程中发生了电子的得失，由此我们可以得出什么结论呢？总结这种说

50、法还不是完全正确的，前提条件是钠与氯对于反应物原子获取电子能力相差较大的反应，化合价升降的原因是：电子的得失PPT 演示化合价升降的原因：电子的得失讲解对于因为反应中发生电子得失而引起化合价改变的原理, 并升高；降低； 激发学生的还。反应中元素 学习兴趣.化合价升降 引导学生得得、还。PPT 演示化合价升降的原因：电子的得失规律：高、失、氧，低、得、还过渡我们通过形象的动画来记住这个规律。PPT 演示跷跷板动画，物质得失电子与化合价升降的关系（边看边讲解）过渡这是钠和氯气反应的情况，钠跟氯通过电子的得3637氢气和氯气反应过程中化合价发生变化是因为？ 过渡我们同样通过动画来模拟整个变化过程。P

51、PT 演示氢气与氯气反应生成氯化氢的过程讲解氢原子与氯原子各以最外层的一个电子组成一对共用电子对，这个电子对受到两个PPT氯化氢的形成（简化版）讲解在氯化氢分子里，由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子强一些，所以，共用电子对偏向于氯原子0+10-1总结对于反应物原子获取电子能力相差不大的反应， 化合价升降的原因是：电子的偏移的原因是电 出“反应中子的得失。 元素化合价升降的原因是电子的得失”这一结论讲解由上面的分析我们可以得出结论，氧化还原反应中化合价变化的原因是由于.即电子的转移。那么氧化还原反应又可以怎样表述？PPT（得失或偏移还原反应。加深对概念的理解PPT讲评从上面的练习可以看出：氧

52、化反应表现为被氧化的元素的化合价升高，其实质是该元素的原子失去（或电子的得失或偏移有电子转移（移）（得失或偏扣紧教材, 诠释原理引导学生分偏离）电子的过程。还原反应表现为被还原的元素的化离）合价降低，其实只是该元素的原子得到（偏向）电子的过程，由此我们可以得出氧化还原反应的实质是？ 板书四、实质：电子转移（得失或偏移）小结今天我们又分别从化合价的升降以及电子转移的角度分析氧化还原反应 。从化合价升降角度分析，有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应；从电子转移角度分析，有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应，氧化还原反应的本质是电子转移。通过判断化学反应中是否发生电子转移，可以判别反

53、应是属于化合分解氧化还原反应还是非氧化还原反应。这又是一种化学反置换、复分析得出氧化还原反应的实质，以后学生理解更深应的分类方法。解据反应物和过渡回忆下初中的四种基本反应类型，他们分别是？ 划分这四种反应的依据是？而上一节课我们还学过一种别和种类化学反应分类方法是？提问方法。接下来请同学们运用刚才学到的知识填写以下表格，并画出氧化还原反应与四种基本反应之间的关系的简单示意图。PPT样？（表格）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系更有利于解题讲解看着表格讲解：小结:1加的是氧化还原反应。2成的是氧化还原反应。3、置换反应：全部是氧化还原反应4、复分解反应：都是非氧化还原反应。PPT 演示用图画表

54、示课堂小结总结规律提问CuO + H2= Cu + HO，的反应中，CuO2分析回答以问题引入H CuO 被什么物质氧化？2新课该物质有什么性质？板书五、氧化剂和还原剂氧化剂：反应中得到电子 的物质，在反应中所元素化合价 降低。还原剂：反应中失去电子 的物质，在反应中所元素化合价 升高。明确： 指的是反应物中的物质而不是元素可以兼作明确：指的是生成物中的物质而不是元素可以兼作得出结论以常规的反应来分析理论，从而得出结论，去解决更多问题还原剂化合价电子具有性发生反应氧化剂化合价发生反应被产物产物性巩固所学知解题识投影做练习过渡氧化还原反应实质是电子转移，那如何表示电子转移的方向和数目？板书六、电

55、子转移表示方法标明发生氧化还原反应的元素的价态 双线桥双线：从反应前起指向反应后同一元标明内容： 化合价变化作用过程转移电子总数例:得到23eFe O + 3CO = 2Fe + 3CO232失去 32e学习新知让学掌握画电子转移的方法及进行电子的计算单线桥：失电子的元素起到得电子的元素止6eFe O + 3CO = 2Fe + 3CO23投影做练习2解题讲解氧化还原反应看得失电子要守恒，依据这一原则进行解题过渡如何判断物质氧化性和还原性的强弱、还原的重要元素钠和氯根据氧化还原反应方程式判断第一节 钠及其化合物进一步巩固氧化剂和还氧化剂+还原剂=还物1学习原剂的判断，并来解（强氧化性）（强还原

56、性）（弱还原性）（弱氧化性）掌握决实际问题物质氧化性：氧化剂 氧化产物物质还原性：还原剂 还原产物练习离子还原性由强到弱的顺序正确的解题 I + SO + 2H O = H SO +2HI解题22224 2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3 2FeCl3+ 2HI = 2FeCl2+ I + 2HCl2I Fe2+ Cl SO2B. Fe2+ I Cl SO2SO2I Fe2+ ClCl Fe2+ 2I氧化还原反应一、概念：有电子转移 的化学反应 。二、特征： 反应前后有元素化合价发生升降。三、本质：有电子转移（电子得失或共用电子对的偏移）四、判断依据： 反应前后有元素化合价发生改变。五、相

57、关概念氧化剂： 反应中得到电子的物质，在反应中所含元素化合价降低 。书板还原剂： 反应中失去电子的物质，在反应中所含元素化合价升高 。书设六、电子转移表示方法计双线桥23e单线桥6eFe O + 3CO = 2Fe +Fe O23+ 3CO = 2Fe +3CO2232失去 32e七、物质氧化性、还原性强弱的判断根据氧化还原反应方程式判断还原产全品练习册作业设计1、学习钠的性质和用途知识与技能 2、了解过氧化钠与氧化钠的异同，教3、掌握过氧化钠的化学性质。学目过程与方标通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法比较法。情感态度通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学

58、探究，发展学习化与价值观 学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘.教学重点过氧化钠与二氧化碳和过氧化钠与水反应的计算教学难点过氧化钠的性质及其相关的计算材教钠及其化合物是本章教材的重点之一,通过钠及其化合物的学习,可以加深巩固钠一材教分节的知识,并为以后碱金属的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用;并且通析过氧化钠强氧化性的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识。学学学生在本节课中主要用实验,观察,对比,归纳等方法,通过有目的的观察和教师的启情发诱导,运用贮存在自己头脑里的知识,来认识对它们来说是未知的知识,解决新问题,分生新见解.这样不但使学生掌握知识和技能,而且达到发展学生智能和目的,同时让

59、学析设 教法关于本节过氧化钠的教学，我采用学生分组实验探究法，从实验现象中分析结论。设然后通过结论总结过氧化钠应具有的性质，培养学生科学的学习态度及方法。想计课件使多媒体展示消防员救火的图片，过氧化钠与二氧化碳和过氧化钠与水反应的视频用教学教学内容设计意图环节教师活动边展示图片边讲述：在人类社会发展的进程中，引入金属起着重要的作用五千年前开始使用青铜器新三千年前进入铁器时代现在金属更是无所不在课金属材料的使用对人类生活的改善发挥了巨大的作用。学生活动复习就知，引入新知，使学生很快进入学习的角色【实验探究 1，学生分组实验】 常温下 ，钠在空气中的变化实验实验3-1钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻

60、璃片或表面皿上，用小刀切去一端的外皮，观察钠的表面的光 泽和颜色。（注意实验安全，切割完剩余的钠一定要放回原瓶）。新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？【板书】一、钠与氧气的反应常温下: 4Na + O =2NaO（白色）22学【过渡】刚刚大家看到钠暴露在空气中会发生反导 应，那么如果稍稍改变反应的条件，比如加热又达 会怎样呢？学标【实验探究 2，学生分组实验】 加热下，钠在空气中的变化实验3-2 取绿豆大小的一小块金属钠放在坩埚内，加热，有什么现象？【完成学案】让学生带着问题观察，针对性强，目标明确， 避免实验的盲目性。并在实践中探索，在活动中体验，在尝试中感悟，从而激发了同学们对探究的热