离子反应开放周

1、离子反应开放周第1页，共17页，2022年，5月20日，10点52分，星期五 离 子 反 应 第1课时石狮三中 李镜才专题2 第二单元 钠、镁及其化合物第2页，共17页，2022年，5月20日，10点52分，星期五非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下 都不导电的化合物叫非电解质。电解质：在水溶液里或熔融状态下能够 导电的化合物叫电解质。例如：酸、碱、盐等例如：蔗糖、酒精、CO2等知识回顾第3页，共17页，2022年，5月20日，10点52分，星期五 在4只小烧杯中分别加入物质的量浓度均为0.1molL-1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水，按图连接装置，把两根电极分别同时插入溶液 进行实验，

2、观察现象并分析原因。物质的量浓度相同的不同电解质溶液，其导电能力是否相同？实验探究实验注意事项：1、把电极插入溶液前应先用水清洗 2、两电极在溶液中不能接触 3、重点观察灯泡的亮暗程度第4页，共17页，2022年，5月20日，10点52分，星期五0.1mol/L的溶液 现象 解 释 结 论 盐 酸 醋 酸 氢氧化钠 氨 水 友情提示：溶液的导电性与离子浓度的大小和离子所带的电荷有关离子浓度大导电性强离子浓度大导电性强离子浓度小导电性弱离子浓度小导电性弱灯泡较亮灯泡较暗灯泡较暗灯泡较亮HCl=H+ +ClCH3COOH CH3COO- + H+NaOH=Na+ +OHNH3H2O NH4+ +

3、OH强电解质强电解质弱电解质弱电解质第5页，共17页，2022年，5月20日，10点52分，星期五Cl-H+液 面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl电离的结果即HCl=H+ +Cl第6页，共17页，2022年，5月20日，10点52分，星期五CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOH

4、CH3COO-液 面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH电离的结果即CH3COOH CH3COO- + H+第7页，共17页，2022年，5月20日，10点52分，星期五1、强电解质：在水溶液或熔融下能完全电 离的电解质。一、强电解质和弱电解质2、弱电解质：在水溶液或熔融下不能完全 电离的电解质。 强酸（如H2SO4、HCl、HNO3等 ）、 强碱（如NaOH、KOH、Ca(OH) 2、 Ba(OH) 2等) 绝大多数盐类（如NaCl、K2SO4等） 弱酸（CH3COOH 、 H2CO

5、3、HClO等）弱碱（NH3H2O等）水第8页，共17页，2022年，5月20日，10点52分，星期五整理归纳强电解质弱电解质电离程度电离方程式溶液中溶质存在形式物质类别强酸强碱绝大多数盐完全（不可逆）不完全（可逆） 用“”表示 用“ ”表示只有离子既有离子，又有分子弱酸弱碱水第9页，共17页，2022年，5月20日，10点52分，星期五巩固练习：1、下列物质中 CH3COOH Fe NaOH HNO3 NH3H2O SO2 Na2CO3 酒精 H2O 属于强电解质的是： 属于弱电解质的是： 属于非电解质的是： （2）、HClO H+ +ClO-2、请书写下列物质的电离方程式：（1）、HNO3

6、 （3）、Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-= H+ + NO3-第10页，共17页，2022年，5月20日，10点52分，星期五相应化学方程式1. Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合2. Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 Na2CO3+Ca(OH)22NaOH +CaCO3 Na2CO3 + CaCl2 2 NaCl + CaCO3CaCO3的产生CO3 2- + Ca2+ CaCO3CO3 2- + Ca2+CaCO3 反应1和2中，为什么参加反应的物质不同，现象却相同？交流与讨论： 两种不同的电解质电离出的离子相遇，结果会怎样？第11页，共17页，2022年，5月20日

7、，10点52分，星期五 有离子参加的化学反应称为离子反应。二. 离子反应1、定义: 2.离子方程式：用实际参加反应的离子 符号来表示化学反应的式子。CO3 2- + Ca2+CaCO3第12页，共17页，2022年，5月20日，10点52分，星期五1. 写出反应的化学方程式。Na2CO3 + 2HCl =2 NaCl + CO2+H2O2. 把能溶于水的强电解质拆写成离子形式,沉淀、气体、氧化物、单质和弱电解质仍用化学式表示。2Na+CO32- + 2H+2Cl- =2 Na+ +2Cl- + CO2+H2O3. 删去化学方程式两边不参加反应的离子。CO32- + 2H+ =CO2+ H2O4

8、. 检查离子方程式两边各元素的原子数目和 离子所带的电荷总数是否相等。离子方程式的书写离子方程式的书写通常分为四步进行,下面以碳酸钠溶液与盐酸反应为例说明。第13页，共17页，2022年，5月20日，10点52分，星期五3、离子方程式的书写步骤（1）、写（2）、拆（3）、删（4）、查可溶于水的强电解质要拆；沉淀、气体、氧化物、单 质、弱电解质不要拆第14页，共17页，2022年，5月20日，10点52分，星期五小试身手根据离子方程式的书写步骤写出下列反应的离子方程式. 1、硫酸与氢氧化钾溶液反应2、大理石与盐酸反应。H+ + OH- H2OCaCO3+2H+ Ca2+ +H2O +CO2第15页，共17页，2022年，5月20日，10点52分，星期五回顾与总结一、强电解质和弱电解质二、离子反应 1、离子反应： 有离子参加的