弱电解质的电离课件

1、 弱电解质的电离（第二课时）一、强弱电解质强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。练习1：判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？NaCl、 NaOH 、 H2SO4、CH3COOH、NH3H2O、Cl2、Cu。知识回顾 二、弱电解质的电离离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子：CH3COO- + H+ CH3COOH1、弱电解质的电离是可逆的弱电解质溶于水，部分电离为离子：CH3COOHCH3COO- + H+因此弱电解质的电离过程是可逆的： CH3COOH CH3COO- + H+c(H+)c(Ac-)c(HAc)HAc初溶于水

2、紧接着最后(1)醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化？最小最小最大不变不变不变 CH3COOH CH3COO - + H+电离结合(3)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状 态？(2)开始时，V电离 和 V结合怎样变化？ 思考与交流：V(电离)V(结合)V(电离) = V(结合) 电离平衡状态反应速率时间、弱电解质溶液中存在电离平衡弱电解质电离的V-t图像 思考与交流(见课本P41)1.写出弱酸、弱碱的电离方程式；2.填写下表的空白：C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时达到电离

3、平衡前达到电离平衡时最小最小最大变大变大变小不变不变不变最大最大最小变小变小变大 不变 不变 不变（2）特征动：电离平衡是一种动态平衡 变：条件改变时，电离平衡发生移动 等：V电离 = V结合0逆：弱电解质的电离是可逆过程（1）定义:一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时, 电离过程就达到了平衡状态电离平衡。定：平衡时分子、离子的浓度不再变化电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。哪些条件的改变会使平衡发生移动？ 思考与交流： 在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、

4、加热对平衡有什么影响？加入物质盐 酸NaOH溶液醋酸钠溶液水加热平衡移动方向 逆正逆正正CH3COOH CH3COO+H 思考与交流：(3 ) 影响电离平衡的因素温度：电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动浓度：弱电解质浓度越大，电离程度越小加水稀释，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大。同离子效应:化学反应：外因加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡逆向移动，电离程度减小加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡正向移动，电离程度增大内因：电解质的本性。通常电解质越弱，电离程度越小。练习 在氨水中存在下列电离平衡 NH3H2O NH4 + OH 下列条件的改变能否引起电离

5、平衡移动，向哪个方向移动？加NH4Cl固体 加NaOH溶液 加HCl 加CH3COOH溶液 加热(不考虑NH3的挥发) 加水 加压答：正移的有：_;逆移的有:_不移的有:_3、弱电解质电离的程度电离度=已电离的分子数原电解质分子总数100%=已电离物质的量原电解质物质的量100% 浓度相等的电解质溶液，电离度越大，电解质越强。4、注意比较反应速率大小的几种说法1）等体积、等浓度的盐酸、醋酸分别与体积大小相同、质量相等的Zn粒反应。2）等体积、等H+浓度的盐酸、醋酸分别与足量的Zn粒反应。（离子浓度大小比较）一元强酸与一元弱酸的比较相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（盐酸）与一元弱酸（醋酸）的

6、比较 比 较 项 目 酸c(H+)中和碱的能力与活泼金属(足量)产生H2的量开始与金属反应的速度一元强酸一元弱酸大小相同相同大小相同H+浓度、相同体积的一元强酸（盐酸）与一元弱酸（醋酸）的比较一元强酸与一元弱酸的比较 比 较 项 目 酸c(H+)c(酸)中和碱的能力与活泼金属(足量)产生H2的量开始与金属反应的速度一元强酸一元弱酸相同小大小大少多开始相同后来弱酸大5、关于电荷守恒 电解质溶液里，所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数，即电荷守恒，整个溶液不显电性。练习：写出下列溶液中电荷守恒的式子1）碳酸2）磷酸3）Na2SO4混合溶液Ka=c ( H+) .c( A-) c(

7、HA)三、电离平衡常数（K）与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。1、定义：2、表达式：对于弱酸 HA H+ + A- 对于弱碱 BOH B+ + OH- Kb=c ( +).c( OH- ) c(OH)3、意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。课本P42 实验3-2你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种弱酸的相对强弱及其与电离常数大小的关系？探究实验实验现象：醋酸能与Na2CO3溶液反应，放出CO2气体，而硼酸不能Na2CO3溶液反应。酸性：醋酸碳酸硼酸在相同温度下，电离常数较大，则酸性较强，即电离常数的大小反映了酸性的

8、强弱。根据上述实验结果，你能否推测醋酸、碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？向两支分别盛有0.1 mol/L醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象。实验【3-2】多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离常数，通常用K1、K2、K3等来分别表示。例如H3PO4的电离： 多元弱酸的分步电离我是老大又如氢硫酸在水溶液中的电离： H2S H+ + HS- K1=1.310-7 HS- H+ + S2- K2=7.110-15一般K1 K2K3 ,即第二步电离通常比第一步难得多，第三步双比第二步电离难得多。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。问题探讨弱电解质加水稀释时，

9、电离程度_,离子浓度_? (填变大、变小、不变或不能确定） 变大不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度、导电能力随加水量的变化曲线。导电能力0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在下列平衡： CH3COOH CH3COO-+H+电离程度n(H+)c(H+)导电能力电离常数加水升温加CH3COONa加HCl加NaOH增大增大减小减弱不变增大增大增大增强增大减小减小减小增强不变减小增大增大增强不变增大减小减小增强不变思考填表： 在一定温度下，冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：冰醋酸中只存在醋酸分子,无离子acb C 相等“0”点导电能力为0的理由是:a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的顺序是：a、b、c三点中电离程度最大的是 。电离平衡常数的关系 。若使c点溶液中c(Ac-)、PH值均增大，可采取的措施有:加碱加碳酸钠加镁或锌1、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A、NaOH(固） B、H2O C、NH4Cl（固） D、CH3COONa(固） 练习BD2、有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、