2022年届北京市海淀区高三上学期期中考试化学试题

1、 2 2第页2022 2022 学年第一学期期中练习高三化学本试卷 100 分。 考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试完毕后，将本试卷和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C 12O 16Na 23S 32Fe 56第一局部选择题共 42 分每题 3 分，共 42 分A. A. 陶瓷工艺品B. 纸质练习簿C. 不锈钢盆C. 不锈钢盆D. 蚕丝领带A. 甲烷的构造式：B. 磷的原子构造示意图：以下对化学用语的描述中，A. 甲烷的构造式：B. 磷的原子构造示意图：C. 209 Bi 210 Bi互为同位素D. 由D. 由Na和Cl 形成NaCl的过程：【

2、答案】BH2O 做氧化剂的是2Na+2H2O = 2NaOH+H2B. 3NO2+H2O=2HNO3+NOC. Cl2+H2OHCl+HClOD. SO2+H2OH2SO3【答案】A反响：2H2O2=2H2O+O2，以下措施不能加快该反响的速率的是上升温度C. 加水稀释【答案】C以下事实用元素周期律解释的是NaOH的碱性强于Al(OH)3Mg 与热水能反响，Al 与热水很难反响H2O稳定性强于H2SHClO4 的酸性强于HBrO的【答案】DB. 参加少量MnO2固体D. 参加几滴FeCl3溶液常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是pH=1 HCO- K+Cl-Na+3NH+ 、K+、M

3、nO- 、NO-443含有SO2- NO- OH-、Na+Ba2+43c(OH-) = 10-2 mol/LNa+、CO2- 、Cl-、K+3【答案】D以下事实与盐类的水解的是用明矾净水用稀盐酸去除铁锈用热的纯碱溶液清洗油污配制FeCl3溶液时参加少量盐酸【答案】B用NA代表阿伏加德罗常数 值，以下说法正确的选项是6.2g Na2O 0.2NApH=2的盐酸中的H+0.01NA2.3g Na和足量O2 0.1NA标准状况下，5.6L H2O 所含O-H 0.5NA【答案】CA. 证明氨气极易溶于水用以下试验装置完成对应的试验夹持装置已略去A. 证明氨气极易溶于水D. 证明铁与水蒸气反响生成氢气

4、【答案】D. 证明铁与水蒸气反响生成氢气以下对试验现象解释的方程式中，正确的选项是0.1 mol/L次氯酸溶液的pH4.2HClO= H+ ClO-3向醋酸中参加NaHCO3 溶液得到无色气体：2CH3COOH + CO2- =2CH3COO- + H2O+ CO234向NaHSO4溶液中参加足量BaOH2溶液，得到白色沉淀：2H+ +SO2- + Ba2+ +2OH=BaSO4 + 2H2O4B. 证明二氧化硫具有漂白性C.B. 证明二氧化硫具有漂白性C. 证明碳酸钠热稳定性比碳酸氢钠高在煤中添加石灰石，降低尾气中SO2 浓度：2CaCO3 + 2SO2+O22CaSO4+ 2CO2【答案】

5、D炭黑是雾霾中的重要颗粒物，争辩觉察它可以活化氧分子，生成对环境有不良影响的活化氧。反响过程的能量变化如以下图。以下说法的是生成活化氧的总反响是吸热反响反响前后氧元素的化合价发生转变生成活化氧的反响在有水条件下更简洁发生反响过程中存在氧氧键的断裂和碳氧键的生成【答案】A单质溴是一种重要的化工原料，室温下为深红棕色、易挥发的液体，密度约3.1 g/cm3。 工业上常以海主要成分为单质溴 的卤水只能选择热空气吹出法，工艺流程如以下图。以下说法的是流程一中，分液时粗溴位于下层流程二中，溶液C 的溴含量高于卤水乙流程二中，试剂X 可以是HCl两种流程均利用了单质溴的易挥发性【答案】C五氯化磷PCl5是

6、有机合成中重要的氯化剂，可由如下反响制得：PCl3 g+Cl2gPCl5g H= -93.0kJ/molt/s050150250350n PCl5/mol00.240.360.400.40某温度下，在容积恒定为2.0 Lt/s050150250350n PCl5/mol00.240.360.400.40以下说法正确的选项是上升温度，平衡向正反响方向移动增大压强，活化分子百分数增大，反响速率加快5该温度下，反响的化学平衡常数的数值为6D. 0 150s内的vPCl3=2.4 10-3 mol/Ls【答案】C编号操作i. 产生大量能使带火星木条现i.10分钟后溶溶液变红色20复燃的气体溶液变红色2

7、编号操作i. 产生大量能使带火星木条现i.10分钟后溶溶液变红色20复燃的气体溶液变红色2小时后象液褪色.秒后褪色ii. 溶液变红色，10分钟无明显变化ii. 变红色后褪色以下说法的是由中现象i 可知，Na2O2 与水反响有H2O2 生成由、可知，中溶液红色褪去是由于c(OH- )大由、可知，中溶液红色褪去的主要缘由不是c( OH- )大向中褪色后的溶液中滴加5 6 mol/L 盐酸，溶液最终变成红色【答案】D其次局部非选择题58A、B、D、E、X 是原子序数依次增大的五种短周期元素。A 是周期表中相对原子质量最小的元素，A、B 能形成两种液态化合物A2B 和A2B2。D 是短周期中原子半径最

8、大的主族元素，E 的周期序数和族序数相等，D、X8。A2B2 的电子式为；E在周期表中的位置是。如以下图所示，将X 单质的水溶液分别滴入盛有不同试剂的试管中。试管a 中发生反响的化学方程式为该反响可用于制备漂白液。试管b中的试验现象为，说明X 的非金属性强于碘，从原子构造的角度解释其缘由是 。镓31Ga与E 为同主族元素，氮化镓GaN作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G 技术的进展，GaN 商用进入快车道。以下相关说法中，正确的选项是填字母序号。Ga 位于元素周期表的第四周期GaN中Ga的化合价为+3Ga3+的离子半径小于E3+的离子半径【答案】(1).(2). 第A3(

9、3).Cl +2NaOH=NaCl+NaClO+H O22XB2 【答案】(1).(2). 第A3(3).Cl +2NaOH=NaCl+NaClO+H O22(4). 溶液变蓝(5). 氯原子和碘原子最外层都是 7 个电子，但氯原子半径比碘原子半径小，原子核对核外电子的吸引力强，得电子力量强，失电子力量弱，所以氯的非金属性比碘强(6). ab(7).2ClO2+5Mn2+6H2O=5MnO2自然界中的局部氮循环如以下图。上图含氮物质的各步转化中，属于氮的固定的是 填数字序号。NH3 是氮循环中的重要物质，工业合成氨反响的化学方程式为。某化工厂消灭泄漏，大量氨水进入循环水系统，使循环水中含氯杀菌

10、剂有效成分为Cl2的杀菌效果降低、硝化作用增加，导致循环水的pH发生波动，最终造成设备腐蚀。以下有关氨对循环水影响的说法中，正确的选项是填字母序号。过量氨进入循环水后，水中NO -2和NO-3含量会上升过量氨进入循环水后，不会导致水体富养分化循环水pH 的波动中，pH 的上升与氨水的碱性有关为削减氨对杀菌剂杀菌效果的影响，可以改用非氧化性杀菌剂cNO-22I- 被NO-2氧化为I2 的反响，该反响的历程如下：NO-2+2H+= NO+H2O2ONI= I2+2NOII的离子方程式为。含NO-3的废水可用二硫化亚铁FeS2处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反响，请将离子方程2式补充完整：14NO

11、- + 5FeS +23反硝化细菌7N +10SO2- + 242【答案】(1). (2).N2(5). 4(6). 5Fe2+ +2H O2(g)+3H2(g)高温高压催化剂2NH3(g)(3). acd(4).2NO+ +2I-=2ONI用CO2 制备CH3OH 可实现CO2 的能源化利用，反响如下：CO2+3H2CH3OH+H2O温度为523 K时，测得上述反响中生成8.0 g CH3OH(g)放出的热量为12.3 kJ。 反响的热化学方程式为。1 L的恒容密闭容器中充入3 mol C216 mol H2，参加适宜的催化剂进展反响。该温度下反响的化学平衡常数值为40。某时刻测得c(CH3

12、OH)=1mol/L，此时反响填 “已经到达”或“未到达”化学平衡状态。工业上用C2制备C3OH的过程中存在以下副反响C(g)+2(g)CO(g)+2O(g)H= + 41.2kJ/mol将反响物混合气按进料比 n(CO2)：n(H2)=1：3 通入反响装置，选择适宜的催化剂，发生反响。不同温度和压强下，CH3OH 平衡产率和CO2 12。图1中，压强p12填，推断的依据 。图2 中，压强为p2，温度高于503 K 后，CO2 平衡转化率随温度上升而增大的缘由是。p3 CH3OH 33 523K 时的CH3OH产率最大，可能的缘由是 填字母序号。a.此条件下主反响限度最大b.此条件下主反响速率

13、最快c. 523 K时催化剂的活性最强【答案】(1). CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H= -49.2 kJ/mol；(2). 未到达(3). (4). CO2 制备 CH3OH 的反响正向为气体体积减小的反响，增大压强，平衡将正向移动，CH3OH 平衡产率将增大，而一样温度下，p1 时CH3OH 平衡产率更高，说明p1p1(5). 温度上升，主反响的平衡逆向移动，副反响的平衡正向移动，且副反响正向移动超过了正反响逆向移动 (6). bc工业上，处理低品位黄铜矿二硫化亚铁铜(CuFeS2)含量较低常承受生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾(FeSO47H2O)和胆

14、矾(CuSO45H2O)。相关流程如以下图。：生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌T.f 细菌在pH 1.06.0 范围内可保持活性。Fe3+Cu2+FeFe3+Cu2+Fe2+开头沉淀时的pH1.54.26.3完全沉淀时的pH2.86.78.3生物堆浸前，需先将矿石进展研磨，目的是。T.fCuFeS2 +4H+Tf细菌+O2Cu2+ Fe2+ 2S+ 2H2O，其次阶段的反响为Fe2+连续被氧化转变成Fe3+，反响的离子方程式为 。结合推断：生物堆浸过程中，应把握溶液的pH 在范围内。过程I 中，参加Na2S2O3 固体会复原堆浸液中的Fe3+， 得到溶液X。为推断堆浸液中Fe3+是否被复原完全，可

15、取少量溶液，向其中参加 试剂填试剂的化学式，观看溶液颜色变化。过程II中，用H2O2和稀硫酸处理后，CuS ，用离子方程式表示H2O2的作用是。绿矾的纯度可通过KMnO4 滴定法测定取m g绿矾晶体加适量稀硫酸溶解用物质的量浓度为c mol/L的KMnO4 溶液滴定。至恰好完全反响时，消耗KMnO4 溶液的体积为V mL。绿矾晶体质量分数的 计算式为：FeSO47H2O的摩尔质量为278 g/mol 【答案】(1). 增大接触面积加快堆浸速率(2). 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O(3). 1.01.5(4).1.39cV 100%KSCN(5). CuS+H2O2+2H+=Cu2

16、+2H2O+S(6).m某课外小组探究硫化钠晶体 Na2S9H2O在空气中放置后的氧化产物。取少量在空气中放置一段时间的硫化钠晶体样品，溶于水得到溶液A，测得溶液A 的pH 13。查阅资料：硫化钠晶体在空气中放置后，可能会有Na2Sx、Na2SO3、Na2S2O3 等物质生成。S2-、S2- 、S2O2- 都不能使品红褪色，SO2- 或高浓度OH- 能使品紅褪色。x33ii. Na2Sx 能与H+反响生成H2S臭鸡蛋气味气体和SNa2Sx 能与Cu2+反响生成CuS 黑色固体和S；Na2S2O3 可与Cu2+形成可溶性络合物，该络合物对稀盐酸稳定，受热易分解生成棕黑色沉淀。1取未在空气中放置的

17、硫化钠晶体溶于水后测得溶液显碱性用离子方程式解释其缘由为。2进展试验一。编号试剂现象1溶液A马上褪色2pH=13的NaOH溶液无明显变化试验一证明氧化产物中有Na2SO3， 其中编号2 试验的目的是。某同学由试验结果进一步推想硫化钠晶体的氧化产物中可能还含有Na2S这是由于Na2S3有 性。进展试验二。取溶液A 于试管中，参加足量的稀盐酸，马上消灭淡黄色浑浊，同时产生大量臭鸡蛋气味的气体，离心沉降固液分别，得到无色溶液B和淡黄色固体。取无色溶液B 填操作和现象，证明溶液A中存在SO2- 。4该试验现象不能证明样品中存在Na2Sx，由于。进展试验三。证明氧化产物中存在Na2S2O3 的证据是。溶液A 中参加CuCl2 溶液生成黑色沉淀，可能发生的反响是用离子方程式表