2022年江苏省南京市中考化学试卷(含答案)

1、2022年江苏省南京市中考化学试卷一、选择题15 2 30 分12 分以下金属中，熔点最低的是A铜B汞C铝D钨22 分以下变化中，属于物理变化的是A粮食酿酒B滤纸折叠C红磷燃烧D食物腐烂32 分以下化肥中，属于氮肥的是A硫酸钾B过磷酸钙C尿素D氯化钾42 分“加碘盐”中的“碘”是指A分子B原子C单质D元素52 分以下气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是A氮气B氢气C氦气D二氧化碳62 分过滤试验中，不需要使用的仪器是A烧杯B漏斗C玻璃棒D蒸发皿72 分丹霞地貌的岩层因含氧化铁而呈红色，在元素周期表中铁元素的某些信息如下图，以下有关铁的说法不正确的选项是元素符号为FeC26属于金属元素 D5

2、5.85g82 分一些食物的近似pH 如下，其中显碱性的是A7.68.0C4.04.4B3.54.5D2.93.392 分以下原子构造示意图中，表示相对稳定构造的是ABCD12 分以下有关灭火的说法不正确的选项是A隔绝氧气能到达灭火的目的 B去除可燃物能到达灭火的目的 C降低可燃物的着火点能到达灭火的目的D图书失火可用二氧化碳灭火器扑灭12 分以下表达不正确的选项是A活性炭可用于除去水中的色素和异味B稀有气体可用于制作霓虹灯 C含亚硝酸钠的工业用盐可用于烹调食物D煮沸的方法可用于生活中降低水的硬度12 分以下各组离子在水中能大量共存的是4AK+、H+、CO32、ClBNa+、NH +、Cl、N

3、O 4CCu2+、Na+、OH、SO42DK+、H+、OH、SO4212 分下表中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系不正确的选项是选项A BCDAA物质 石灰浆沼气 大理石BB主要化学成分CaOCH4 CaCO3 C2H5OHCC用途可改进酸性土壤可作燃料可作建筑材料 可作医用消毒剂DD12 分荧光棒中含有H2 溶液。以下有关说法中正确的选项是AH2O2溶液是氧化物BH2O2 1：1CCuSO4 溶液对H2O2 分解具有催化作用D5%的H2O2 溶液中氢元素的质量分数约为0.3%12 分除去以下物质中混有的少量杂质括号内为杂质，拟定的试验方案不行行的是AN2 气体O2通过灼热的铜网B木

4、炭粉CuO在空气中灼烧CKCl 固体MnO2参加足量的水溶解，过滤，蒸发结晶DFeCl2 溶液CuCl2参加过量的铁粉，过滤2 15分19 分化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。人类为了维持生命和安康，必需摄取食物。根本养分素包括六大类。人们穿的衣服通常是由纤维织成的。以下属于自然纤维的是填字母。ABCD涤纶塑料制品的使用便利了人类的生活，但废弃塑料带来的“白色污染”尤为严峻。要解决“白色污染”问题可以实行的措施是填字母。A削减使用不必要的塑料制品 B重复使用某些塑料制品 C回收各种废弃塑料 D使用一些型的、可降解的塑料石油是一种重要的化石燃料，人们利用石油可以炼制多种产品，如柴油、煤油、

5、汽油等。请设计试验证明煤油中含有碳元素并完成试验报告。试验步骤试验现象试验结论16 分溶液在生活、生产中具有广泛的用途。2020g 50g 3g 氯化钾固体未溶解。所得溶液中氯化钾的质量分数为 计算结果保存一位小数；2时氯化钾的溶解度为 。甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。t1时，甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是 填字母。A大于 B小于 C等于 D无法确定 进展稀释的缘由 。1 8 分18分人类文明进步与金属材料进展关系格外亲热。某课外兴趣小组探究金属的性质。用等质量一样外表积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在肯定条件下反响，试验结果如下图：比照

6、a、b 曲线，引起a 曲线压强快速增大的因素可能有，。1g 48%的镁铝合金不含其他元素粉末在氧气中加热，至反响完全。该合金中镁消耗氧气的质量最多是多少？该合金与氧气反响后生成固体的质量最多是计算结果保存一位小数四.此题包括2 小题，共14 分18 分2022年1 月3 日嫦娥四号探测器成功着陆在月球反面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的奇特面纱用外表镀金的钼丝编织而成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性 自如，可以说是“刚柔并济钼能制成细丝，是利用了钼 性。钼丝外表镀金，缘由之一是利用了金的化学性质 。我国的钼矿储量格外丰富，用辉钼矿AMS制备的

7、过程如图完成过程I 中反响的化学方程式：2MoS2+7O2过程分两2MoO3+4。个阶段：第一阶段反响中反响物与生成物的化学计量数之比为1：1：1：1 写出以下化学方程式第一阶段。其次阶段，该反响的根本反响类型为。26分图中J A和BCGH、 I 由两种元素组成，B、C 中含有一种一样的元素，C 可用作枯燥剂，J 是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，E 和J 分别与足量I 反响的生成物一样。图中“”表示两端的物质间能发生化学反响件已略去。写出化学式：J，B。写出EF 反响的化学方程式。写出C 与D 反响的化学方程式。1 13 分213分某课外兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和性质进展相关探究。

8、【试验回忆】试验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为。用向上排空气法收集二氧化碳的缘由是。【试验探究】如图1 所示，翻开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，塞上带导管的橡皮塞，导管另一端伸入装有滴加了紫色石蕊溶液的蒸馏水的试管中，轻轻振荡汽水瓶，观看到紫色石蕊溶 液变红；加热上述试管，觉察溶液颜色由红色变为紫色，写出上述变化过程中反响的化 学方程式，。翻开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随。2 所示，在C 处放入用石蕊溶液染成紫色的枯燥的纸花完成以下试验：在A 处持续而缓缓地通入气体X当关闭K 时，C 处的紫色石蕊纸花不变色；当翻开K后，C 处的紫色石蕊纸花变为红色。假设气体X 为未

9、经枯燥的二氧化碳，则B 瓶中盛放的溶液可以为填字母。假设气体X 为未经枯燥且混有氯化氢的二氧化碳则B 瓶中盛放的溶液可以为填字母。A浓硫酸 B氢氧化钠溶液 C饱和碳酸氢钠溶液【沟通反思】 3则与空气样品对应的温度变化曲线是 填 “，二氧化碳可以产生温室效应。请简述温室效应对人类生存环境的功与过：各写一点。2022年江苏省南京市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题15 2 30 分12分以下金属中，熔点最低的是A铜B汞C铝D钨【分析】依据金属的物理性质，进展分析推断。【解答】解：汞常温下唯一的液态金属，故四种金属中熔点最低的是汞。应选：B。【点评】此题难度不大，了解汞常温下唯一的液态金属是正

10、确解答此题的关键。22分以下变化中，属于物理变化的是A粮食酿酒 B滤纸折叠 C红磷燃烧 D食物腐烂【分析】此题考察学生对物理变化和化学变化确实定。推断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。【解答】解：A、粮食酿酒有酒精生成属于化学变化，故A 错；B、滤纸折叠只是外形的转变，属于物理变化，故B 正确；C、红磷燃烧生成五氧化二磷，属于化学变化，故C 错； D、食物腐烂有菌类物质生成，属于化学变化，故D 错。应选：B。【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区分是解答本类习题的关键。推断的标准是看在变化中有没有生成

11、其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质外形的变化。32分以下化肥中，属于氮肥的是A硫酸钾B过磷酸钙C尿素D氯化钾【分析】含有氮元素的化肥属于氮肥，含有磷元素的化肥属于磷肥，含有钾元素的化肥属于钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的化肥属于复合肥【解答】解：A、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意；B、过磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，故不符合题意； C、尿素中含氮元素，属于氮肥，故符合题意；D、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意。应选：C。【点评】解答此题的关键是要把握化肥的分类方法，只有这样才能对化肥的种类做出正确的推断42 分“加碘盐”中的“碘

12、”是指A分子B原子C单质D元素【分析】依据日常生活中加碘食盐中的“碘”的存在形式来分析解答。【解答】解：生活中常用的“加碘盐”中的“碘”指的不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关。应选：D。【点评】此题考察物质中的元素，学生应明确人类从食物中猎取养分元素的主要形式， 了解常见生活用品中的物质。52 分以下气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是A氮气B氢气C氦气D二氧化碳【分析】依据燃烧和发生爆炸的条件在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合， 到达爆炸极限，遇到明火解答此题。【解答】解：依据爆炸是由于急速的燃烧在有限的空间而引起的，因此要满足

13、燃烧的条件，气体必需是可燃性气体遇明火，A、氮气不能燃烧，也不支持燃烧；故A错；B、氢气具有可燃性，因此氢气与空气混合后遇明火，可能发生爆炸；故B 正确；C、氦气不能燃烧，也不支持燃烧；故C错；D、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧；故D 错。应选：B。【点评】此题考察学生依据燃烧和发生爆炸的条件进展分析解题的力量，并应用到实际生活中，点燃可燃性气体之前检验纯度。62 分过滤试验中，不需要使用的仪器是A烧杯B漏斗C玻璃棒D蒸发皿【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分别的一种方法，依据过滤操作所需的仪器进展分析推断。【解答】解：过滤是把不溶于液体的固体与液体分别的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、

14、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成。A、过滤时需用烧杯盛放液体，该仪器过滤时需用，应选项错误。B、过滤时需用漏斗完成过滤操作，该仪器过滤时需用，应选项错误。 C、过滤时需用玻璃棒引流，该仪器过滤时需用，应选项错误。D、过滤时不需要进展蒸发，无需使用蒸发皿，应选项正确。应选：D。【点评】此题难度不大，明确过滤操作的原理、所需的仪器是正确解答此题的关键。72 分丹霞地貌的岩层因含氧化铁而呈红色，在元素周期表中铁元素的某些信息如图所示，以下有关铁的说法不正确的选项是元素符号为FeC26属于金属元素 D55.85g【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原

15、子质量；原子中，核电荷数核内质子数核外电子数原子序数；除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁； 相对原子质量质子数+中子数，单位不是g。【解答】解：A、铁元素元素符号是Fe，该选项说法正确；B、铁元素是金属元素，该选项说法正确；C26，该选项说法正确；D、铁原子相对原子质量是 55.85，单位不是g，该选项说法不正确。应选：D。【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要留意理解和应用。82 分一些食物的近似pH 如下，其中显碱性的是A7.68.0C4.04.4B3.54.5D2.93.3pH 7 pH 7 pH7 时，呈碱性；进展分析推断。【解答】解：A、鸡蛋清的pH

16、 7.68.07，显碱性，应选项正确。B、葡萄汁的pH 3.54.57，显酸性，应选项错误。C、番茄汁的pH 4.04.47，显酸性，应选项错误。D、苹果汁的pH 2.93.37，显酸性，应选项错误。应选：A。pH 大小之间的关系是正确解答此类题的关键。92 分以下原子构造示意图中，表示相对稳定构造的是ABCD【分析】假设粒子的最外层电子数为氦为2 个解答即可。【解答】解：A、该原子的最外层电子数为1，在化学反响中易失去1 个电子而形成阳离子，应选项错误。B、该原子的最外层电子数为6，在化学反响中易得到2 个电子而形成阴离子，应选项错误。C、该原子的最外层电子数为1，在化学反响中易失去1 个电

17、子而形成阳离子，应选项错误。D、该原子的最外层电子数为 8，属于相对稳定构造，应选项正确。应选：D。【点评】此题难度不大，考察学生对原子构造示意图及其意义的理解，明确粒子的最外82 个属于相对稳定构造是解题的关键。12 分以下有关灭火的说法不正确的选项是 A隔绝氧气能到达灭火的目的 B去除可燃物能到达灭火的目的 C降低可燃物的着火点能到达灭火的目的 D图书失火可用二氧化碳灭火器扑灭【分析】依据灭火原理：去除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进展分析解答。【解答】解：A、隔绝氧气，能到达灭火的目的，应选项说法正确。B、去除可燃物，能到达灭火的目的，应选项

18、说法正确。C、可燃物的着火点一般是不变的，不能降低可燃物的着火点，应选项说法错误。D灭火器扑灭，应选项说法正确。应选：C。【点评】此题难度不大，把握灭火的原理去除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下并能机敏运用是正确解答此题的关键。12 分以下表达不正确的选项是 A活性炭可用于除去水中的色素和异味B稀有气体可用于制作霓虹灯C含亚硝酸钠的工业用盐可用于烹调食物D煮沸的方法可用于生活中降低水的硬度【分析】A依据活性炭的吸附性进展分析； B依据稀有气体通电能发出不同颜色的光进展分析； C依据亚硝酸钠有剧毒进展分析； D依据生活中常用煮沸的方法硬水软化进展分析。【解答】解：A活性

19、炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，故A 正确；B稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，故B 正确； C亚硝酸钠有剧毒不能食用，故C 错误； D生活中可以通过煮沸的方法进展硬水软化，故D正确。应选：C。【点评】本考点考察稀有气体的用途、活性炭的吸附性、工业用盐的毒性、生活中硬水软化的方法等有关学问，也充分表达了性质打算用途，用途又反映性质的理念。12 分以下各组离子在水中能大量共存的是4AK+、H+、CO32、ClBNa+、NH +、Cl、NO 4CCu2+、Na+、OH、SO42DK+、H+、OH、SO42【分析】依据复分解反响的条件，离子间假设能相互结合成沉淀、气体或水，则离

20、子不能共存，据此进展分析推断即可。3【解答】解：A、H+、CO 2两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，应选项错误。3B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，应选项正确。C、Cu2+、OH两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，应选项错误。D、H+、OH两种离子能结合成水，不能大量共存，应选项错误。应选：B。【点评】此题考察了离子共存的问题，推断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反响生成沉淀、气体、水。12 分下表中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系不正确的选项是选项物质主要化学成分用途A石灰浆CaO可改进酸性土壤B沼气CH4可作燃料C大理石

21、CaCO3可作建筑材料D75%的乙醇溶液C2H5OH可作医用消毒剂AABBCCDD【分析】依据石灰浆、沼气、大理石、75%的乙醇溶液的主要成分、用途，进展分析推断。【解答】解：A、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，其化学式为 CaOH2，应选项符合题意。B、沼气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，具有可燃性，可作燃料，应选项不符合题意。C、大理石的主要成分是碳酸钙，其化学式为 CaCO3，可作建筑材料，应选项不符合题意。D、75%的乙醇溶液的主要成分是乙醇，其化学式为C2H5OH，可作医用消毒剂，应选项不符合题意。应选：A。【点评】此题难度不大，了解常见化学物质的主要成分、化学式、用途是正确解答此题

22、的关键。12 分荧光棒中含有H2 溶液。以下有关说法中正确的选项是AH2O2溶液是氧化物BH2O2 1：1CCuSO4 溶液对H2O2 分解具有催化作用D5%的H2O2 溶液中氢元素的质量分数约为0.3%【分析】A依据氧化物的概念来分析； B依据物质的构造来分析； C依据物质的催化作用来分析； D依据物质中元素的质量计算方法来分析。【解答】解：A氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，而过氧化氢溶液是一种混合物，故错误； 含氢分子和氧分子，故错误；CuSO4 溶液能加快过氧化氢的分解速率，且其质量和化学性质不变，即对H2O2 分解具有催化作用，故正确；5%的H2O2溶液中氢元素

23、的质量分数为100%10.8%，故错误。应选：C。【点评】此题主要考察学生对化学用语的书写和理解力量，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考察了学生对化学符号的书写，考察全面，留意根底，题目难度较易。12 分除去以下物质中混有的少量杂质括号内为杂质，拟定的试验方案不行行的是AN2 气体O2通过灼热的铜网B木炭粉CuO在空气中灼烧CKCl 固体MnO2参加足量的水溶解，过滤，蒸发结晶DFeCl2 溶液CuCl2参加过量的铁粉，过滤【分析】依据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分别方法，所谓除杂提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得转变。除杂质题至少要满足两个条件：参加的试剂只能与杂质反响，不

24、能与原物质反响；反响后不能引入的杂质。A 能除去杂质且没有引入的杂质，符合除杂原则，应选项所实行的方法正确。B、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，应选项所实行的方法错误。C、KCl 易溶于水，MnO2 难溶于水，可实行加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进展分别除杂，应选项所实行的方法正确。D、过量的铁粉能与 CuCl2 引入的杂质，符合除杂原则，应选项所实行的方法正确。应选：B。【点评】物质的分别与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件参加的试剂只与杂质反响，反响后不能引入的杂质是正确解题的关键。2 15 分19 分化学就在我们身边，人类

25、的生活离不开化学。、维生素、无机盐和水 六大类。人们穿的衣服通常是由纤维织成的。以下属于自然纤维的是 AC填字母。棉花 B尼龙 C蚕丝 D涤纶塑料制品的使用便利了人类的生活，但废弃塑料带来的“白色污染”尤为严峻。要解决“白色污染”问题可以实行的措施是 ABCD填字母。 A削减使用不必要的塑料制品重复使用某些塑料制品 C回收各种废弃塑料 D使用一些型的、可降解的塑料石油是一种重要的化石燃料，人们利用石油可以炼制多种产品，如柴油、煤油、汽油等。请设计试验证明煤油中含有碳元素并完成试验报告。试验步骤试验现象试验结论点燃煤油在火焰的上方罩一个内壁涂有澄澄清石灰有二氧化碳生成，煤油中清石灰水的小烧杯1依

26、据六大养分素进展分析；依据物质的分类进展分析；依据解决白色污染的方法进展分析；水变浑浊含有碳元素。依据煤油和组成和燃烧产物的性质进展分析。1糖类、油脂、维生素、无机盐和水；尼龙和涤纶属于合成纤维；棉花和蚕丝属于自然纤维；通过削减使用不必要的塑料制品、重复使用某些塑料制品、回收各种废弃塑料和使用一些型的、可降解的塑料都可以缓解“白色污染通过检验燃烧产物以验证煤油中含有碳元素，步骤：点燃煤油，在火焰的上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯；现象：澄清石灰水变浑浊；结论：有二氧化碳生成， 煤油中含有碳元素。故答案为：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；AC；ABCD；点燃煤油，在火焰的上方罩一个内

27、壁涂有澄清石灰水的小烧杯澄清石灰水变浑浊有二氧化碳生成，煤油中含有碳元素。【点评】化学来源于生产、生活，也效劳于生产、生活，与生产、生活相关的化学学问， 关乎我们的生存、安康和社会的进展，是中考热点之一。16 分溶液在生活、生产中具有广泛的用途。2020g 50g 3g 氯化钾固体未溶解。所得溶液中氯化钾的质量分数为 25.4% 计算结果保存一位小数20时氯化钾的溶解度为 34g 。甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。t1时，甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是 D 填字母。A大于 B小于 C等于 D无法确定 进展稀释的缘由 浓硫酸的密度比水大，水会浮

28、在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水产生的热量不能散失，造成液滴飞溅 。【分析】依据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在肯定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而推断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，推断物质的溶解度随温度变化的变化状况，从而推断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法到达提纯物质的目的。在2时，将20g氯化钾固体参加50g水中，充分搅拌后，仍有3g氯化钾固体未溶解，所得溶液中氯化钾的质量分数为100%25.4%；20时氯化34g；t1时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是无法确定，应选：D； 释的

29、缘由是：浓硫酸的密度比水大，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水产生的热量不能散失，造成液滴飞溅。125.4，34；D；浓硫酸的密度比水大，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水产生的热量不能散失， 造成液滴飞溅。【点评】此题难度不是很大，主要考察了固体的溶解度曲线所表示的意义，及依据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培育分析问题、解决问题的力量。1 8 分18 分人类文明进步与金属材料进展关系格外亲热。某课外兴趣小组探究金属的性质。用等质量一样外表积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在肯定条件下反响，试验结果如下图：a、b 曲线，引起a 曲线压强快速增大的因素可能有 温度 ， 盐酸的浓度 。1g 4

30、8%的镁铝合金不含其他元素粉末在氧气中加热，至反响完全。该合金中镁消耗氧气的质量最多是多少？该合金与氧气反响后生成固体的质量最多是 1.8g计算结果保存一位小数1依据曲线图以及金属与酸的反响进展分析；2对应的氧化铝的质量。【解答】解：只看 a a、b 曲线，引起 a曲线压强快速增大的因素可能有温度，但更是盐酸浓度高，导致放热快，所以变化更明显。所以影响因素为：温度，盐酸的浓度。1g 48%的镁铝合金不含其他元素粉末在氧气中加热，至反响完全。设该合金中镁消耗氧气的质量为x，生成的氧化镁的质量为y 2Mg+O22MgO4832801g48% xyx0.32gy0.8g设生成的氧化铝的质量为z4Al

31、+3O22Al2O31082041g148%zz1.0g则该合金与氧气反响后生成固体的质量最多是0.8g+1.0g1.8g。故答案为：1温度，盐酸的浓度。20.32g；1.8g。【点评】依据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，其次要使用正确的数据， 第三计算过程要完整。四.2 14 分18 分2022年1 月3 日嫦娥四号探测器成功着陆在月球反面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的奇特面纱用外表镀金的钼丝编织而成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性 自如，可以说是“刚柔并济钼能制成细丝，是利用了钼 延展 性。钼丝外表镀金，缘由之一是利用了金的

32、化学性质 不活泼 。我国的钼矿储量格外丰富，用辉钼矿AMS制备的过程如图完成过程I 中反响的化学方程式：2MoS2+7O2过程分两2MoO3+4SO2。个阶段：第一阶段反响中反响物与生成物的化学计量数之比为1：1：1：1写出以下化学方程式第一阶段 MoO3+H2MoO2+H2O。其次阶段 MoO2+2H2Mo+2H2O，该反响的根本反响类型为 置换反响 。1依据金属的性质进展分析；依据金的化学性质进展分析；依据质量守恒定律进展分析；依据题干信息书写化学方程式，依据化学方程式的类型进展分析。钼能制成细丝，是利用了钼的延展性；钼丝外表镀金，是为了防止钼与其他物质发生反响，缘由之一是利用了金的化学性

33、质稳定性；在化学方程式：2MoS2+7O22MoO3+4中，反响物：2 个Mo；4S；14 个氧原子；生成物中：2 个Mo；6 个O；故空格上的化学式是：SO2；依据题干所给信息和框图进展分析。第一阶段： MoO3 和 H2 在高温的条件反响生成MoO2 和 H2O，化学方程式为：MoO3+H2MoO2+H2O；其次阶段：MoO2 和 H2 在高温的条件反响生成 Mo和水，化学方程式为：MoO2+2H2故答案为：延展；不活泼；3SO2；Mo+2H2O；该反响符合“一换一”的特点，是置换反响；MoO +HMoO +HOMoO+2HMo+2HO置换反响。3222222【点评】此题考察了钼、金的性质

34、、钼的制取、有关化学方程式的书写和反响类型，综合性强，把握相应的学问是解答此题的关键。26分图中J A和BCGH、 I 由两种元素组成，B、C 中含有一种一样的元素，C 可用作枯燥剂，J 是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，E 和J 分别与足量I 反响的生成物一样。图中“”表示两端的物质间能发生化学反响件已略去。写出化学式：JNaHCO3，BCaOH2。写出EF反响的化学方程式 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 。写出C 与D 反响的化学方程式 2AgNO3+CaCl22AgCl+CaNO32。【分析】依据图中AJ 是初中化学常见的化合物，A B 物质类别一样，只有C、F、G

35、、H、I 由两种元素组成，B、C 中含有一种一样的元素，C 可用作枯燥剂，所以C 是氧化钙或氯化钙，J 是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，所以J 是碳酸氢钠，E 和 J 分别与足量I 反响的生成物一样，所以E 是碳酸钠，I 是盐酸，碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，B 会与碳酸钠反响，A 会转化成碳酸钠，所以B 是氢氧化钙，A 是氢氧化钠，碳酸钠会转化成G、H，G 也会转化成H，所以G H 是水，D 会与C、F 反响，所以D 是硝酸银，C 是氯化钙，F 是氯化钠，然后将推出的物质进展验证即可。图中J A和B物质类别一样，只有 F、G、H、I 由两种元素组成，B、C 中含有

36、一种一样的元素，C 可用作枯燥剂，所以 C 是氧化钙或氯化钙，J 是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，所以J 是碳酸氢钠，E 和J 分别与足量I 反响的生成物一样，所以E 是碳酸钠，I 是盐酸，碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，B 会与碳酸钠反响，A 会转化成碳酸钠，所以 B 是氢氧化钙，A 是氢氧化钠，碳酸钠会转化成G、H，G HG 是二氧化碳，H 是水，D 会与C、F 反响，所以D 是硝酸银，C 是氯化钙，F 是氯化钠，经过验证，推导正确，所以J 是NaHCO3，B CaOH2；2EF 的反响是碳酸钠和盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HC

37、l2NaCl+H2O+CO2；3C 与 D 的反响是硝酸银和氯化钙反响生成氯化银沉淀和硝酸钙，化学方程式为：2AgNO3+CaCl22AgCl+CaNO32。1NaHCCaO；2Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；32AgNO3+CaCl22AgCl+CaNO32。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最终将推出的各种物质代入转化关系中进展验证即可。113分213分某课外兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和性质进展相关探究。【试验回忆】1试验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 。用向上排空气法收集二氧化碳的缘由是 二氧化碳的密度比空气大，且不与空气的主要成分反响 。【试验探究】1 所示，翻开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，塞上带导管的橡皮塞，导管另一端伸入装有滴加了紫色石蕊溶液的蒸馏水的试管中，轻轻振荡汽水瓶，观看到紫色石蕊溶 液变红；加热上述试管，觉察溶液颜色由红色变为紫