2022年高考化学试卷全国三卷

1、2022年一般高等学校招生全国统一考试理科综合力量测试化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg24S32Fe56Cu64一、选择题：在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的】 43Cu(OHb CuCOs).有色来自蓝快于颜料(主要成分为Cu9HbNCuCO)以下说法错误的选项是AB.孔雀石、林铜年颇料不易被空气板化C.孔雀石、意锅颜料耐酸耐城D. Cu(OH), CuCOCu(OH)： 2CUCO5【答案】C【解析】【详解】A.字画主要有纸张和绢.绫、铺等织物构成，为防止受潮匐氧化，保存古代字画时要特别留意把握适宜的需度和湿度，A由孔雀石和蓝铜的化学成分可知，其中

2、的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高价，尺均为自然界技楞定的化学物质,因此,用其所制作的欹料不易技空气乳化-B孔雀石沟蓝铜矿的主要成分均可与酸反响生成相应的匍歌.因此，用其制作的颜料不耐酸旗馆.C 说法 错误;由于氢氧化铜中铜元素峋质量分散高于碳酸策，所以CMOHkCuCOs 中纲的质量分数高于 C3OHb,2CuCOs，D说法正礴口境上所述 相关说法错误的选项是C 故此题答案为C。金丝枇管是从中资材中提取的一种具有抗病而作用的黄阳类化合物，构造式如下：以下关于金丝极昔的表达.给误的是A.可与氧气发生加成反响B.分子含21人碳原产C.短与乙酸发生明化反响【答案】D【解析】D.不我与金属纳反现【详

3、解】A.该物质含有不环和成做双键，肯定条件下E 以与氧气发总加成反响，故AB.21BC.该物质含有羟基，可以与乙酸发生酯化反响.故CD.D故答案为D”3A. 22.41/14B 1 molmolC 12g2gD. I LI mol LTNSCI*28【答案】C【解析】A.22.4L 氮气的物质的量为lmolHN,Na行(147)CT4 Imol14VA47A重水分子和水分子都是两个氢原子和一个宏原子构成的，所含质子数一样，故B 错深；12g石思烯和金刚石均为碳单，耍，12g12g1 窕做原子，即西M=1mclC含碳原子数目为MCImolNaClNaClD 错误； 故答案为C。4.喷泉实驶装置如

4、下图。应用以下各姐气体一落液，能消灭玳泉现象的是气体气体溶液A.FhS情赴酸B.HCI稀氨水C.NO称 HSO24D.CO2AB【解析】【分析】BC. CD. D能够发生咋泉试验，需要烧精内外产生明显的压演差；产生压克凄可以洒过气体溶于水的方法，也可以通过发生反掖消耗气体产牛乐强差.据此分析.【详解】A.由于硫化班F 体向然酸不发生反响且破化W不会消灭啧泉现象AB.氯化氢可以和稀品水中的一水合氨发生反响，使烧情内外产生 校大压强假设，能好匕现密泉实蕤，B确；C. 氧化氮不UC!).二氧化段不会潘于艳和耀故氧渐沼淞中，烧精内外不会产生出还差，不能发生喷泉实轴，D 谙误；B.对于 以下实,能正确描

5、述其反响的离子方程式是用 NazSO,涔液吸取少负Cl；: 3SO： +CIHO =2HSO；+2C1 +SO：2向 CnCh溶液中地入Ca2 i HO CO=CaCO 1 +2H“223向&O?溶液中液加少量FcC： 2F34+HO Ojn2H,+2F/2 2D,同浓度同体枳NHJHSOJNiOHH：+Oir=NH,H；O【答案】A【解析】【详解】ANaQOj 溶液吸取少鼠的Cl Cl具有强氯化性,可将货:分SO；氯亿为SO； .同时产生的复离子与刷氽局部SO；结合生成HSO 祓复原为Cl.，反响的离子反响方程式为，3SO；Ck,IlQ-2HSOJ2c十SO； ” AB.向(H%溶液中通入C

6、O?，山(”6HCIBC.向HQ中淌加少尔的卜“替A”的辄化性弱让6.不能氧化人力但侬 能催化出6的分解,正确的离子方程式应为2Hq22nqi61,(、选万悔说;I). NHJISC11NaOHNIUHSO溶液与NQH离子和级氧根恰好完全反响，止确的离子反响方程式应为x Hioiruiq. DA。【点防】RHXT3,HC6.一种高性能的碱性制化机(VBO-至气电池如以下图所示，其中在VVB16OH UL VO：+2B(OIDJ4H。该电池工作时，以下说法错误的选项是负载KUH0.04 mol0.224 L(标昨状况)0,参与反响B.正极区溶液的世【降低、负极区溶液的pHC.4VB+1KX +2

7、(K)H” +6H/) = 813(H)； +4VO,。,电流由受合磅电极经货我、电极、KOH3【答案】B【解析】【分析】依据图示的电池构造，左则VVO；和B(OH)j.反响的电极方程式如延卜所示, 右恻空气中的氧气发生用电子的反响生成OH.反版的电板方程式为OL4C-2HQTOH电池的总反响方 程式为4VB2+n(V20OH46HQ=8 B(OH)J4 VO【详解】A.当负极电过：021ZmclDMiN 电子OQlnwlH0224L, A反响过程中正极生成大量的OH.使正极区pH 开离.负极消耗OH 使负极区OH 快度NpH.BC4VBrH】02+200H +6HQ=8B(OH)J4VO：

8、, C1ED.电池中,电子由VE2 电极经负俄流向复合破电极，电流流向与电子流向相反，则电流流向为更会碳电极一负战-VBz-KOHDB。【点的】此题在解答时应留意正极的电极方程式的书写，电解质溶液为碱性,则空气中的弱气神电子生成软氧根：在推断由池中电流就向时.电流流向与电子流向相反。7.W. X、Y、ZX Y-W，乙化合物XW? 与WZ非金属性：WXY2C.X【答案】D【解析】【分析】蜃子半径：ZYXWD. Y依据题F信息可知. W、X、Y、Z为原子序数依次帝大的短周期元素，化合仞XW3与WZ相遇会产生白烟，贝.WX,为NHWZ为HC1,所以W为H元素,X为N元素，Z为C1元素.又四种元素的核

9、外电子总数满足X+Y=W+Z,则Y的核外电子总数为】1. Y为Na元素，据此分析解答.【详解】依据上述分析可知,IV 为H.XN.YNa.ZC1NaYC1NH. BNHNO)为弱酸.CY 的假忆物水化物为NaOH,属；强域,DD。二、非选择题(一)必考题8JIKC16NaCIO,探究其氧化复原性质问答以下问题：擀放MnO：粉末的仪器名称是a中的试剂为“b, c中化学反响的用f方程式是 承受冰水浴冷却的H。0)d的作用是 可选用试剂(块标号八A. NaS B. NaCl C. Ca(OI D: O. HSO:4反响完毕后,取出b中试管,经冷却结晶.枯燥.得到KC15晶体取少量KCKhNaCK)溶

10、液分别置于I2KII2 号试管溶液变为株色，参加CCL 振藩，战并后CQ层显NtiCKX色,，可知该条件下KCK%的氧化力量【管旬 .圆底烧瓶(2),饱和食盐水 .水浴加热(4) Cl：+20II =10 9 +11式)(5).瓶免生成NaCK% (6).吸取尾气(Cl。(11)小于【解析】【分析】AC (8).过渡 (9),少品(冷)水洗涤紫H 的是制备KC15NaCIO.并探究其乳化还便性烧：首先利用浓盐酸和Mn(%粉末共热制取氮气. 生成的筑气中混有IICI“CIKOH浴加热的条件发生反响制备KQOv 再与NaOHNaCI。：煞气有毒公污染空气 所d【洋解】(D 根抗盛放MnO,粉末的仪

11、潺构造可知该仪相为网底烧岚：aHC1依总装置图可知盛布“KOHcNaOIICl： ZCTYUO”CirihO；依据煞气与KOHENaClOs；氧气有有，所以d(C1)NwSfA标气在NaClB氯气可以CMOH)?或浊液反响生成氯化钙和次氯酸钙，故C 可选；氯气与硫酸不反响，且酸酸溶液中存在大敏父离子会降低氯气的溶解度，故D 不行选；综上所述可选用试剂ACb 中试管为KCMKCIKC15b晶、过逑、少昂(冷)水洗涤、枯燥，得到KCIOs1,21,2然般例将侦离了 班化成也单好,即该条件下KC0“CIO：旗单质更易溶于CVLCCLCCL色。【点脐】第 3 小题为此题易错点，要留意演气除了可以用碱液

12、吸取之外，筑气还具白氧化性，可以用复原性的物质吸，丸9,某油脂厂废弃的油脂加缘作催化剂主要含金属Ni、AL W之流程回攻其中的银制每硫酸银晶f(NiS57UQh、水山溶法怖II,SO.艮仇溶液 MOH溶液J-澹饼厂j一滤液11 L 把握.1 M/1废校仰化麴一喊法 - 核浸- 软化1 WpH方方八山一品酸埋*体-y-J“-J1-1 -J_7注液 维渣泡渣金展离子N金展离子NAFc“1开头沉淀时(c-0.01pH7.23.72.27.5沉淀完全时(cT.O 10 ”mol L 1)的pH8.74.73.29.0答复卜冽问题，(I广球浸“中NaOH的两个作用分别是。为回收金属，用稀硫酸将“灌液GT

13、诟为中性，生成沉淀.写出该反响的图子方程式一一。pH 过谑后的溶液中含百Fe“，则滤液中可使含甘然化生成的F/二故答案为：。工或空气，Fe”；(4)完全沉淀时的pH=8.7N产尸1 070smc! ，l.(B7mol I1.则K“c(0H本荷 庐二 10” ”,则gOHb&rc(N(OH )=10-(10m)；或者当Ni*开头 沉淀时 pH72 此时Ni“=0.0lmQl L“,1610“2moi L“，则 &OHNKO16(OH0.01103)；假设,转化r后的溶液中N产浓.度为l.Omol L1C(OH )=方-L=10“moi 则。(ir )-77“10 ,K. 10” CH“-1.O

14、10”RP pH-6.； Fc”完全沉淀的pH为32因此“冏节pH”应充制的pH范限是32Y 20.0，(10T“)或 10 x(l(7H)”； 326； 硫酸保在强碱中被NaCIO砥化得到N1OOH沉淀.即反响中N产70011,CKT 岐复原为C，见依据氧化复原得失电子守恒可寻离子方用式为2N-C1O-+4OIT=2N(XHL+C-H2。，故 答案为：2Ni-Cl(y-40H、2NiOOH 卜Cr-HQ；(6 份离出硫酸煤晶体后的母液中还含有N亮高俣的回收库。【点眄】此题主要考老金属及其化合物的性痰、沉淀溶解平衡学数K 印的计齐.氧化逐原阳子反响方祚式 的K即的计算及“询pH”时pH10.二

15、氧化成催化加氢合成乙辘是综合利用CQQKO2C2H4)： “HQ。当反响到达 平衡时.假设方大压济 地成(”凡)(埃 交大交小. 或。不归).(2)理论计算说明，原料初始组成(COQ：瓜人尸】：3,在体系乐强为OJMPa,反炖到达平衡时，四种组分 的物质约是分数x 醺温度T打变亿如下图。(2(3) 转化叫何替代HQNaOHffiFM H20：溶液。I：之流程改为先“调pHP 转化，叩战渣油液. 中口 I(4)利用上述表格数据，计算Ni9HL咬(列出计算式)“假设“转化. 后的溶液中 Nr 浓为1.0 mol L I则、,调pFF应拴制的pH菠H是NaCIONiOOHJ；出该反响伯高子方 程式。

16、(6【答案】 (1)除去油脂、溶解铝及其氧化物.,A1O/H *O=AI(OHHAI(OH)1+HAHOH)二H?O(3 N： Fe“ (4). ：或空气 (5) F3* (6).001乂(110”x(l (7). 3.2/2 (8). 2N2 +ClO4OH-=2NiOOHl+Cr+HO (9) 高银问他率2【解析】【分析】山工艺流程分析可得，向废馍催化剂中参加NaOH2Al+2NaOH+2H：O=2NaAK：+3H2AIQ+INaOH=4NaAIO：+2OAl3NaAlO?.沧饼NLFC及其利化物和少贵其他不溶性杂质.加稀H60酸浸后得到含有N.、Fc” FdF/HK：Fd 后，参加NaO

17、HpHR?转化为RXOHbpH 浓缩结晶得到笳酸馍的晶体，据此分析解答问题。NaOH 溶液进展就浸，可除去油脂，并将 AI 及软料化物溶NaAlO4NaAI9H*)AIOHHH9-AKOHMAl(OH)； 4-H=AKOHhbHO.故答案为：除去油脂、溶解体及其氧化物；A1O；+H+HAAROHblAI(OH)； 十卜-AHOH)J-2H9：(2)参加稀硫隈酸浸，Ni、FeKxN/、Fe 二故答案 为：Ni汽 Ec: Fc(3HQ 的作用是将FJ 巩化为FE.，可用O或空气竹代；假设将I：芯流程改为先飞pH“后,枝化工390 450 510 570 63 6907S0Z；K图中.表示CIM C

18、O?变化的曲线分双是 , CO?催化加辍合或CIL 反响的Mf0(坨“大于 或“小于(3湘据座中点A(4J0K, 039)计算该温度时反响的平衡常数_GTa)%列用计算式，以分乐表示,分出-总压 物质的量分数(4)二煞化碳催化加级合成乙烯反响往往伴随即反响，生成Qlk、CJkx 的川等低碳运.肯定温咬和压强条件下，为了提高反响速率和乙烯选择性，应当*六号 (选择适宜催化剂等【解析】 【分析】 依据肽量守恒定律足平化学方程式，可以确定产物的物被的量之比，依据可逆反响的特点分析增大压张对 化学平衡的影响.依据物质的量之比等于化学计量数之比,从图中找到关母数据确定代表【详好(DC62。+凡=04CJ

19、L)，MHQ1；臬由乎该反响是气体分子数削减的反鹿，当反响 到达平衡状态时，齿地大压强，则化学平沏向正反响方向移动，域QH。变大。由亚中信总可知，两反响物的初始投料之比等于化学此数之比：由图中曲战的起点坐标可知，o 和 a12. db1:4,则结合化学计量致之比可以推断，表示乙烯变化的曲线是&表示二氧化碳变化曲线的足c.由图中向/的变化趋势可知，升 御温度,乙忧的物质的量分数域小，则化学平衡向逆反响方向移动，则该反响为放热反响，此小于0。原料初始组成用COD11 ：3,在体系压强为OJMW*A039气和水的物侦的砧分数均为Q.39,则乙烯的物质的地分数为水的四分之一.BII-, 一氧化碳的物质

20、的用 40.394x分数为基气的三分之一，即一三，因此，该温度下反响的平衡常数大=“30.39S91-x-MPa.40,039,工业上均常通过选择合运的催化剂，以加快化学反响逑率，同时还可以提岛目标产值的透样性，是少副反响的发生。因此， 定温度和压强下，为f【点睹】此题嫡定侬中曲城所代表的化学物质是淮点.其关城在干明确物质的拈的分数之比等于各级分的物质的量之比，也等于化学计量数之比在初始投料之比等于化学计量数之比的前提下,否则不成正.二选考题3：物质构造与性质.景潮烷NlhBIh1阳、B、N中，原子半径最大的是一依据对角线规章，B的一些化学性质与元素 的相像.2NHH3,N B3NHJB%+6

21、H2O=3NHBQ： -9H 1%小的玷构如下图：在该反响牛，H原子的杂化轨道类鞭由变为 QONHeFb分子中,与N原f相连的H呈正电件1产,与B原干相连的H不负电性1产,电负性大小挨次是。与NlbBHj喙子总数相等的等电子体是写分子式，其熔点比洱填“高.域”低X，缘由是在PLBHc分子之间,存在,也称, 欧级键4apm、bpm. cpm, a 02HB (8).,CHQHa (9) (10) 6与M的赤屯出力(11 62xHnu x【解析】【分析】依据元玄在周期表中的位置比较和推断元家的相关件质：根梏中心原/ 的价层电/对数确定其杂化凯道的II的短送和体积求晶体的全出.【详解】在所名元素中.

22、H 原了的羊盛是最小的,同 周期从左到右,原/半存依次减小，所以，H、B、N中原子半经或大是H B，j&在儿素同期表中处：讨角张的位置1* BSi 元冢相像“ (2)B33H3 个空轨道: 在:N%中,NNHSBHQ分子中,NB 迸为配位曲 其电子对由NNH8H、分/中，B0/4.sp、. NH3H,在伟化剂的作用卜水制生成氢 气和BQf ,由图中信息可知.BQB3B3pR杂化轨道类型由spS 变为sp)NHN 凉了相连的H 呈正电性，说明N 的电负性大于H：与B/子相连的HH 的电负性大J R3NHjB81%NB4,依据等号代换的城则，可以找到具等电了体为C&CH.,： 由于NH#%分子阑于CHC5 的分 子何作用力依大 故CHKH熔点比NH网h% NIhB】分子间存花为氢t 明其分子何存任H3的静电；|力。2x2x2162apm. 2bpm.2cpm,882 个额硼烧分f,小长方体的长、宽.高分另!为*pm、bpm、cpm,则小长方体的质量为,小长方体的体积为处“ 10-5?,因此.31x2g氨瑚烷晶体的，度为”_62cm=。PC