物化打印版测验题及答案课件

1、电化学测验题答案1电化学测验题答案1自测题填空和选择填空1.某一电池反应rSm(298K)0 ，则25原电池可逆工作时是吸热还是放热？ _因为_ 2.用同一电导池分别测定浓度为0.01和0.1molkg-1的两个电解质溶液，其电阻分别为1000, 500。则m之比为（ ）(A)1:5 (B)5:1 (C) 10:5 (D)5:10吸热Qr=TrSmB2.解2自测题填空和选择填空吸热Qr=TrSmB2.解23.下列电解质溶液中(0.01molkg-1)， 最大的是( )(A)NaCl (B)CaCl2 (C) LaCl3 (D) CuSO44.对于同一电解质水溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将

2、随之增加( )(A)稀溶液范围内的 (B) m (C) (D) Kcell5.某一电解质M+A-，则其a与a之间关系是( )(A) a=a (B) a=a2 (C) a=a (D) a= a1/AAD3.解：根据ln =-Az+z-I1/2 , 右式中(NaCl)的数最小。33.下列电解质溶液中(0.01molkg-1)， 最大6. 1mol kg-1 K4Fe(CN)6溶液的离子强度( )(A)10 (B) 7 (C) 4 (D) 15 mol kg-1 7.将两铂丝插入m(Sn2+)=0.2, m(Sn4+)=0.02 mol kg-1的溶液中构成电池，则E=( )(A)Ey+0.059/

3、2 (B) Ey-0.059/2 (C)0 (D) Ey+0.059 8. 将Ag(s)Ag-Au(合金aAg=0.120)设计成电池：_则该电池在25 时的电动势E=_ ACAg(s)| Ag+ |Ag-Au(s)-0.0591 lga = 0.054V6.解：I=(412+142)/2=10 mol kg-1 46. 1mol kg-1 K4Fe(CN)6溶液的离子强度9.按书写习惯，下列电池E=( )VPt|H2(py)|HI(m1=0.01molkg-1)|AgI|Ag- Ag|AgI | HI(m2=0.001molkg-1)| H2(py)|Pt(A)0.118 (B)-0.059

4、 (C)0.059 (D)-0.11810. 已知 Cu2+2e Cu 1y=0.337V Cu+ + e Cu 2y=0.521V求 Cu2+e Cu+ 的3y=( )V-0.1180.1539. 解：电池反应：HI(m2) HI(m1) E=2 0.059lg(0.001/0.01)= 0.118V10. 解： F3y=2F1y F2y=0.153V59.按书写习惯，下列电池E=( )V11. 电池Hg(l)-Hg2Cl2(s)|HCl(a)|Cl2(py)-Pt在25 a=0.1时的电动势E= 1.135V a=0.01时的电动势E=_V1.135C11. 解：电池反应：2Hg (l)+

5、 Cl2(py) Hg2Cl2(s) E=Ey12. 解：电池反应：H2(g ,py)+ 1/2O2(g,py) H2O(l) E=Ey12. 有两个电池的电动势,正确的是（ ）(1) H2(py)|KOH(0.1molkg-1)|O2(py) E1(2) H2(py)|H2SO4(0.01molkg-1)|O2(py) E2(A)E1E2 (C) E1=E2 (D) 不能确定611. 电池Hg(l)-Hg2Cl2(s)|HCl(a)|C13. 已知电池(1)Cu|Cu2+(a2)|Cu2+(a1)|Cu E1(2)Pt|Cu2+(a2),Cu+(a)|Cu2+(a1),Cu+(a) |Pt

6、E2=( )(A)E1=E2/2 (B) E1=2E2 (C)E1=E2 (D) E1E22E113.解:电池反应： (1) Cu2+(a1)Cu2+(a2) (2) Cu2+(a1)+Cu+(a)Cu2+(a2) +Cu+(a)713. 已知电池2E113.解:电池反应：715. 已知25，py下 A(s)+2BD(aq)=AD2(aq)+B2(g) 在电池中可逆进行，系统做电功150kJ，放热80kJ。则该反应rHm=_(A) 80 (B) 230 (C) 232.5 (D) 277.5kJ14. 有电池反应(1)1/2Cu(s)+1/2Cl2(py)1/2Cu2+(a=1)+Cl-(a=

7、1) E1(2)Cu(s)+Cl2(py)Cu2+(a=1)+2Cl-(a=1) E2E1 和E2 的关系为（ ）(A)E1=E2/2 (B)E1=E2 (C) E1=2E2 (D) E1=4E2B 230kJ15.解: rHm= rGm+TrSm= 15080= 230kJ815. 已知25，py下 A(s)+2BD(aq)=AD16. 将铁粉，镉粉丢入含Fe2+(0.1molkg-1)和Cd2+ (0.001molkg-1)的溶液中,已知y (Fe2+/Fe)= 0.44V, y (Cd2+/Cd)= 0.40V，正确答案为（ ）(A)铁粉，镉粉皆会溶解；(B)铁粉，镉粉皆不会溶解；(C)

8、铁粉溶解，镉粉不溶；(D)镉粉溶解，铁粉不溶。D电极电势越低, 越易被氧化!916. 将铁粉，镉粉丢入含Fe2+(0.1molkg-1)18. 当发生极化时，阳极上发生 _反应，电极电势将_；阴极的电极电势将_。17. 电解水溶液时，在铜阳极上会发生( )(A)析出O2 (B)析出Cl2 (C)析出铜 (D)Cu极溶解.D氧化升高 降低1018. 当发生极化时，阳极上发生 _反应，电极电势将第七章测验题答案一、(25分) 25时有电池 (Pt)H2(py )|HI(m)|AuI(s)-Au(s) (1)写出电极反应式和电池反应式；(2)若m=10-4molkg-1时，E=0.97V ( =1)

9、 m=3.0 molkg-1时，E=0.46V 求m=3.0molkg-1时的 (3)已知y (Au+/Au)=1.68V ，求AuI的活度积解: (1)电极反应 () 1/2H2 e H+ (+)AuI + e Au(s) +I 电池反应 1/2H2 +AuI(s) Au(s) + HI(m) 11第七章测验题答案一、(25分) 解: (1)电极反应 (2)-: 0.51=0.1182 lg( 3.0104) =0.69(3) 从式可得： Ey = y (AuI/Au) =0.97+0.1182 lg 10-4 = 0.497V 根据y (AuI/Au) = y (Au+/Au) +(RT/

10、F)ln Kap 0.0591 lg Kap=y (AuI/Au) y (Au+/Au) Kap= 9.6 10-2112(2)-: 0.二、(15分) 要从某溶液中析出锌直到锌离子浓度不超过10-4molkg-1,同时在析出锌的过程中不会有H2析出。求算pH值至少应为若干？已知25时在锌电极上H2析出的过电势为0.72V， y (Zn2+/Zn)= 0.763V解： 25时, Zn析出电势为 (Zn2+/Zn) = y (Zn2+/Zn) +(0.0591/2)lg Zn2+ = 0.763 0.1182 = 0.8812V 要使H2不析出 (H+/H2) (Zn2+/Zn) (H+/H2)

11、 = 0 0.0591 pH 0.72 0.8812V pH2.7313二、(15分) 要从某溶液中析出锌直到锌离子浓度不超过10-三、(35分) 25时有下列数据： y /Vdy/dTCu+ + e = Cu 0.520.0020Cu(NH3)2+ + e = Cu +2 NH3 -0.110.0030Cu2+ + 2e = Cu 0.340.00351.求 fGmy (Cu+), fGmy (Cu2+)2.求 Cu2+ + e = Cu+ 的y 3.求 Cu + Cu2+ = 2Cu+ 的Ky4.计算反应 Cu+ +2 NH3= Cu(NH3)2+ 在25时的rGmy ，rSmy ，rHm

12、y ，Qr14三、(35分) 25时有下列数据： y /Vdy/解：1. Cu+ + e = Cu y =0.52VrGmy = fGmy (Cu+) = Fy = 50.18 kJ mol-1 fGmy (Cu+) = Fy = 50.18 kJ mol-1同理： Cu2+ + 2e = Cu y =0.34V fGmy (Cu2+) = 2Fy = 65.6 kJ mol-1求Cu2+ + e = Cu+ 的y rGmy= fGmy (Cu+) fGmy (Cu2+) = 15.42 kJ mol-1 = F y (Cu2+/Cu+) y (Cu2+/Cu+) = 0.16V或 rGmy=

13、 Fy 2Fy = Fy (Cu2+/Cu+) y (Cu2+/Cu+) = 2y y= 0.16V 15解：1. Cu+ + e = Cu y 3. 反应 Cu + Cu2+ = 2Cu+ 的rGmy rGmy= 2fGmy (Cu+) fGmy (Cu2+) = 34.8 kJ mol-1 = RTln Ky Ky= 7.910-7163. 反应 Cu + Cu2+ = 2Cu+ 的rGmy4. 反应 Cu+ +2 NH3= Cu(NH3)2+ = rGmy= rGmy rGmy = Fy + Fy= F(0.52+0.11) = 60.8 kJ mol-1 rSmy= rSmy rSmy

14、 = 96.5 J K-1 mol-1 rHmy = rGmy +T rSmy = 89.6 kJ mol-1 Qr= T rSmy= 28.8 kJ 174. 反应 Cu+ +2 NH3= Cu(NH3)2四、 (25分)已知NaCl, KNO3, NaNO3在稀溶液中的解：(1) 对于强电解质：m(NaCl)=m(Na+)+m(Cl-)= 1.2610-2Sm2mol-1m(KNO3)=m(K+)+m(NO3-)=1.4510-2Sm2mol-1m(NaNO3)=m(Na+)+m(NO3-)= 1.2110-2Sm2mol-1m依次为1.2610-2，1.4510-2，1.2110-2Sm

15、2mol-1且KCl溶液中t+=t-，设在此浓度范围内， m不随浓度变化。(1)试计算以上各离子的m(2)假定0.1mol dm-3HCl溶液电阻是0.01mol dm-3 NaCl溶液电阻的1/35（用同一电导池测定），试计算HCl的m18四、 (25分)已知NaCl, KNO3, NaNO3在稀溶 KCl溶液中t+ = t- m(K+)=m(Cl-)m(KCl)=m(K+)+m(Cl-)= 2 m(K+) =m(NaCl)+ m(KNO3) m(NaNO3) = 1.510-2 Sm2mol-1 m(K+)=m(Cl-)=0.7510-2 Sm2mol-1 m(Na+)=m(NaCl)m(

16、Cl-)=0.5110-2 Sm2mol-1m(NO3-)=m(KNO3)m(K+)=0.7010-2 Sm2mol-1m(HCl)=35 1.26 10-2 0.1=4.4110-2Sm2mol-119 KCl溶液中t+ = t- m(K+)=动力学测验题答案20动力学测验题答案20自测题选择、填空1.对于反应2NO2=2NO+O2，其反应速率表达式为（ ）D解：根据速率表达式首先排除(A), (C )。d /dt= dni /i dt, 所以(B)也不对，正确答案应是(D)。21自测题选择、填空D解：根据速率表达式首先排除(A), (C 2 .反应A + B C的速率方程为 则该反应的总级

17、数是_级，k的单位_3. 某反应的转化率分别为50%，75%，87.5%, 所须时间分别为t1/2， 2t1/2 ， 3t1/2 ，则该反应对此物质的级数为_1S-112不能确定3.解：一级反应kt=ln(c0 /c), t1/2=ln2/k， t1/4=ln4/k=2ln2/k， t1/8=ln8/k=3ln2/k ，4. 已知某反应的速率方程为r=kAB, 则该反应的级数为_, 反应分子数_222 .反应A + B C的速率方程为 则该反应的总级5.某二级反应2AP ，k=0.1 mol-1dm3s-1，c0=0.1 moldm-3，当反应速率降低9倍时，所须时间_6. 在温度T，实验测得

18、某化合物在溶液中分解的数据 c0/ moldm-3 0.50 1.10 2.48 t1/2 /s 4280 885 174 则该化合物分解反应级数为_200s3解：当r=r0 /9 时，A= a/36.解：半衰期t1/2随c0的增加而下降，可排除零级和一级反应，4280/885=4.8, 而1.10/.5=2.2, 故不是二级反应，但(1.10/.5)2=4.8, 因此是三级反应。235.某二级反应2AP ，k=0.1 mol-1dm3s7.实验测得反应A+B 2C+D速率方程为r=kAB 反应历程为 A+BC+F (k1 , slow) FC+D (k2 , fast ) 则k1与k的关系为

19、_8.实验测得反应2A+B2C+D速率方程为r=kAB 以A0 =2B0 开始实验，可将方程式改写成 r=ka A2 则 ka = _k k=k1 1/28.解：速率方程可写为 r=k(a 2x)(b x) 以A0 =2B0 开始实验，可将方程式改写成 r=k(a 2x)(a/2 x) =k/2(a 2x)(a 2x) =ka A2 所以 ka = k2 247.实验测得反应A+B 2C+D速率方程为r=kA 其表观活化能与基元反应活化能关系为_ 因为E=E+ +E2E-9. 反应 (slow)25 其表观活化能与基元反应活化能关系为_10.气相基元反应 在一恒容容器中进行， p0 为A的起始

20、压力，p总为t 时系统总压，则11. 在恒定T下，加入催化剂能加快反应速率的原因是_，而升高温度加速反应的原因是_12. 某反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有催化剂存在时，其转化率应当是_降低活化能增加活化分子数25.3%2610.气相基元反应 动力学测验题答案一、40C, N2O5 (A)在CCl4 溶液中进行分解反应，反应为一级，测得初速率rA,0=1.0010-5 moldm-3s-1, 1h时的瞬时反应速率rA = 3.2610-6 moldm-3s-1, 试求：(1) 反应速率常数k；(2) 半衰期t1/2 ；(3) 初始浓度cA,0 . 27动力学测验题答案一、40C,

21、 N2O5 (A)在CCl4解： (1) 一级反应: rA = k(a x) rA,0= k a =1.0010-5 moldm-3s-1 - rA = k(a x)= 3.2610-6 moldm-3s-1 - / 得：a /(a x )= 3.067(2) t1/2 = ln2/k = 2.23103s(3) a=rA,0 / k = 0.032 moldm-328解： (1) 一级反应: rA = k(a x) 二、气相反应A(g) 已知 K y(1900K)=3.98, K y(2400K)= 44.3。 B(g)为1-1级对峙反应， 求： k 与温度T的关系式和E 解：根据已知速率常

22、数公式 E+ =34.88 R = 290.0 kJmol-1 29二、气相反应A(g) 已知 K y(1900K)=3.设： 代入已知 K y (1900K)=3.98, Ky (2400K)= 44.3。 得: rUmy=182.7 kJmol-1 I = 12.948 =ln(109/A- ), A- =2381 E = E+ rUmy = 290.0 182.7=107.3 kJmol-1 k = 2381 exp (12.91103 /RT )30设： 代入已知 K y (1900K)=3.98, K三、环氧乙烷的分解是一级反应。380时的半衰期为363min，反应的活化能为217.57kJmol-1。求该反应在450条件下完成75所需时间。解：本题应先解出380时的速率常数，再通过阿累尼乌斯公式算出450时的速率常数，最后代入一级反应速率公式，求所需时间。 或者通过一级反应 t1/4= 2t1/2 ，求所需时间。31三、环氧乙烷的分解是一级反应。380时的半衰期为363mi根据一级反应半衰期公式: t =ln