四川省广安市岳池县石垭中学高三化学联考试卷含解析

1、四川省广安市岳池县石垭中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤，黑斑可以马上消除，其离子方程式为：MnO4H2C2O4HCO2Mn2（未配平）。关于此反应的叙述正确的是A该反应的氧化剂是H2C2O4 B1molMnO4在反应中失去5mol电子C该反应右框内的产物是OH D配平该反应后，H的计量数是6 参考答案：D略2. (08广东佛山调研)在一定条件下密闭容器中的反应：2A（g）+B（g）2C（g），H0到达平衡后

2、，改变一个条件x，下列量y的变化一定符合图中曲线的是( )xyA再加入AB的转化率B再加入CA的体积分数C缩小体积A的转化率D升高温度混合气体的平均摩尔质量 参考答案：答案：AC3. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是( )2012年3月22日, 实验后的记录：Cu为负极，Zn为正极Cu极上有气泡产生，发生还原反应向Cu极移动若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体电子的流向是：CuZn正极反应式：Cu2e= Cu2，发生氧化反应 A、 B、 C、 D、参考答案：D略4. 在25的条件下，下列各组离子一定能在指

3、定环境中大量共存的是A在c(H+)1010 mol/L的溶液中： Al3+ 、NH4+、Cl 、NO3BpH=13的溶液中：K+ 、Na+、SO32、ClCpH=2的溶液中： K+、NH4+、Cl、ClOD甲基橙呈红色的溶液中：Fe3+、Na+ 、SO42、CO32参考答案：5. 下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是A 容量瓶容积的刻度线刻在瓶颈上B 滴定管的“0”标线刻在管的下端C 托盘天平游码刻度尺的“0”标线刻在尺的右边D 量筒的最下端刻“0”标线参考答案：A略6. 由CO、H2和O2组成的混和气体60 mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa 120下对氢气的相对密度为1

4、8.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为A 1/6 B 2/3 C 1/4 D 1/3参考答案：A略7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A. 用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2：MnO24H2ClMn2Cl22H2OB. 硫化钠水溶液呈碱性的原因：S22H2OH2S2OHC. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COD. 玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO22Na2OH=Na2SiO3H2O参考答案：A略8. 载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一

5、氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO24e2H2O2CO4OH。下列判断错误的是 （ ）A上述电化学装置相当于电解池B上述装置进行的总反应为2CO22COO2C反应结束后该电化学装置中的电解质溶液pH增大D失电子的电极发生的反应是4OH4e2H2OO2参考答案：C根据题目提示电能实现上述要求可知该电化学装置相当于电解池，A正确；根据提示的反应物与生成物可以写出反应的总反应式为2CO22COO2，B正确；阴极反应生成的OH在阳极完全反应。故反应前后溶液的pH并不变化，C错；由总反应减去阴极反应，可以得到阳极反应为：4OH4e2H2OO2，D正确。9. 被誉为“矿石熊猫”的香花

6、石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是A. 原子半径：YZRTB. 气态氢化物的稳定性：WRTC. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：XZD. XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同参考答案：D【分析】“矿石熊猫”的香花石由前20号元素中的6种组成，其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、

7、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则 ，推出W为氖元素不符合题意，若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则 ，推出W为Si元素，符合题意。【详解】AY为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，即原子半径：YZRT，选项A正确；BW为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性FOSi，则气态氢化物的稳定性WRT，选项B正确； CX为钙元素、Z

8、为铍元素，金属性CaBe，则最高价氧化物对应的水化物碱性：氢氧化钙氢氧化铍，选项C正确； DXR2、WR2两化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素为-1价，SiO2中O元素化合价为-2，选项D错误，答案选D。【点睛】本题主要考查原子结构与元素周期律的关系本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，注意掌握核外电子排布与元素周期律，题目难度中等。10. 化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A.苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B.白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C.油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D.用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应参考答案：C

9、 本题考查与日常生活相关的化学知识。苯酚有毒，其一定浓度的稀溶液可作防腐剂和消毒剂，A错。白磷着火点低，易自燃，剧毒。红磷用于制造安全火柴，B错。水垢主要成分CaCO3和Mg(OH)2，用CH3COOH溶解，发生的是复分解反应，D错。11. 已知ICl、Al2（S04）3、CaC2、C2H5Cl、CH3COOCH3等物质均能与水发生反应，反应时各物质与水均分别离解成两部分，然后再两两组合，形成新物质，据以上启示，判断下列方程式正确的是 （ ） ICl+H2O=HIO+HCl CH3CH2C1+H2O=CH3CH2OH+HCl CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2 Mg3N2+6H2O=

10、3Mg（OH）2+2NH3 SiCl4+4H2O=H4Si04+4HCl A B C D参考答案：D略12. 短周期金属元素甲丁在元素周期表中的相对位置如右表所示：下列判断正确的是( ) A、原子半径：丙丁乙 B、单质的还原性：丁丙甲 C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：AD13. 氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述中正确的是ANaCl的电子式为BNaCl的水溶液是强电解质C23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7D电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠参考答案：D略14. 已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收4

11、36kJ的能量 HYPERLINK / HYPERLINK / 1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量 HYPERLINK / HYPERLINK / 由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量 HYPERLINK / HYPERLINK / 下列叙述正确的是 HYPERLINK / HYPERLINK / A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）Cl2（g）2HCl（g） HYPERLINK / B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183kJ/mol HYPERLINK / C氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，

12、反应的H183kJ/mol HYPERLINK / D氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H183kJ/mol HYPERLINK / 参考答案：C15. 取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是A0.21 mol/L B0.42 mol/L C0.56 mol/L D0.26 mol/L参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （6分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有K+、Na+、Mg+、Al3+、Cl-、AlO2-、I-、OH中的几种，取该溶液进行如下实验

13、；用pH试纸检测，溶液星强碱性，焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰。取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色。另取部分溶液，逐滴加人稀HCl溶液，使溶液从碱性逐渐变为酸性，在漓加过程中溶液出现沉淀；滴加完毕后，溶液中沉淀消失。根据上述实验事实入完成下列问题：(1)该溶液中肯定存在的离子有_ _ 。(2)该溶液中肯定不存在的离子有_ _ 。(3)该溶液中还不能确定是否存在的离子有_ _。参考答案：(1)K+、I-、AlO2-、OH - (2)Mg2+ Al3+ (3)Na+、Cl- 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氮化硅（Si3N4）是一

14、种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式。 SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是 。（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是 。 A可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备 B在电子工业上制成耐高温的电的良导体 C研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机 D氮

15、化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途参考答案：（1）3 6 2 1 6 （2分） （2）28 g/mol （2分） （3） AC （2分）18. CH4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g）。在130和180时，分别将0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：实验编号温度时间/min物质的量0102040501130n（CH4）/mol0.500.302180n（CH4）/mol0.500.300.18x0.

16、15（1）130时，达到平衡状态时CH4的转化率为 。当温度为180、反应到40 min时，该反应 （填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是 。（2）由表中数据分析可知，该反应的H 0(填“=”、“”或“”)，130和180平衡常数的关系：K(130) K(180)(填“=”、“”或“”)。（3）如下图所示，装置为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置实现铁棒上镀铜。a电极上发生反应的电极反应式是 。电镀结束后，装置中溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。 若完全反应后，装置中Cu极质量减少128 g，则装置中理论上消耗甲烷 L（标准状况下）。（4）用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式 。参考答案：19. （15分）钛有强度高和质地轻