四川省广安市广水市应山办事处中学高一化学下学期期末试题含解析

1、四川省广安市广水市应山办事处中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法中正确的是()A都是无色透明、均一、稳定的分散系 B分散质颗粒直径都在1100 nm之间CFe(OH)3胶体具有丁达尔效应 DFeCl3溶液具有丁达尔效应参考答案：C试题分析：A、FeCl3棕色，Fe(OH)3红褐色，故错误；B、分散质的微粒直径在1nm100nm之间的分散系为胶体，微粒直径小于1nm的分散系为溶液，故错误；C、胶体的性质之一是具有丁达尔效应，故正确；D、溶液不具

2、有丁达尔效应，故错误。2. 在3NO2H2O2HNO3NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。A21 B12 C31 D13参考答案：D略3. 下列4组原子序数的元素, 彼此间能形成离子键的是( )A6和16 B 1和17 C9和11 D 8和14参考答案：C略4. 已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为（ ）AA-x BA-x-n CA-x+n DA+x-n参考答案：B略5. 在 Al2O3 Al(OH)3 Na2CO3 NH4HCO3四种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是 A B C D参考答案：C略6. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正

3、确的是（）A海带灼烧成灰 B过滤得含I的溶液C放出碘的苯溶液 D分离碘并回收苯参考答案：D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：化学实验基本操作分析：A固体的灼烧应在坩埚中；B过滤应用玻璃棒引流；C苯的密度比水小，应从上口倒出；D碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水解答：解：A不能在烧杯中高温灼烧固体，烧杯易炸裂，固体的灼烧应在坩埚中，故A错误；B过滤应用玻璃棒引流，防止浊液外漏，故B错误；C苯的密度比水小，应从上口倒出，防止污染，故C错误；D碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水，故D正确故选D点评：本体考查化学实验操作，题目难度不大，物质的分离方法取决于物质的性

4、质，根据物质的性质的异同选取分离方法7. 用下列实验装置能达到实验目的的是A比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小 B用铜和稀硝酸制取并收集少量NOC验证氨气在水中溶解度的大小 D实验室用氯化铵制少量氨气参考答案：C8. 下列化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A氢氧化铜溶于醋酸溶液中：Cu（OH）2+2H+=Cu2+2H2OB乙醛的银镜反应：CH3CHO+Ag（NH3）2+OHCH3COO+NH4+NH3+Ag+H2OC苯酚钠溶液中通入二氧化碳：C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3D丙烯聚合：nCH2CHCH3参考答案：C考点：离子方程式的书写；化学方程式的书写专题：化学用

5、语专题分析：A醋酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式；B没有配平；C反应生成苯酚和碳酸氢钠；D发生聚合反应生成聚丙烯，甲基为侧链解答：解：A氢氧化铜溶于醋酸溶液中的离子反应为Cu（OH）2+2HAc=Cu2+2H2O+2Ac，故A错误；B乙醛的银镜反应的离子反应为CH3CHO+2Ag（NH3）2+2OHCH3COO+NH4+3NH3+2Ag+H2O，故B错误；C苯酚钠溶液中通入二氧化碳的离子反应为C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3，故C正确；D丙烯聚合的反应为nCH2CHCH3，故D错误；故选C点评：本题考查化学反应及离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项B

6、为易错点，题目难度不大9. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是 A B C D参考答案：D略10. 已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ - 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A离子的还原性：Y2-Z- B质子数：cb C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW参考答案：A略11. 配制250mL0.10mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是( )A容量瓶内有水，未经过干燥处理 B定容时，仰视刻度线C用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线参考

7、答案：C略12. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 （ ）A. 2. 4 g金属镁所含电子数目为0.2 NAB. 1 mol H2SO4溶解在水中，溶液所含粒子数目为NAC. 1 7 g NH3所含中子数目为10 NAD. 18 g水所含分子数目为NA参考答案：D略13. 关于化学键的下列叙述中，不正确的是A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D双原子单质分子中的共价键一定是非极性键参考答案：A略14. 下列变化中必须加入氧化剂才能实现的是（）AMnO4Mn2+BKClO3O2CHClCl2DFe3+Fe2+参考答案

8、：C【考点】氧化还原反应【分析】氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子，必须加入氧化剂才能实现的反应，选项中涉及物质被氧化，所含元素的化合价升高，以此解答【解答】解：AMn元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，故A错误；B可自身发生分解生成，无需加入氧化剂，故B错误；CCl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C正确；D元素化合价降低，应加入还原剂，故D错误故选C15. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是： （ ）A、0.1mol蔗糖溶液中所含分子数为0.1NAB、1mol CH3+（碳正离子）中含有的电子数为10 NAC、0.2mol/L的KClO3溶液中含氧离子的浓度为0.

9、6mol/LD、在2H2S+SO2=3S+2H2O反应中,当有16g氧化产物生成时，转移电子1mol参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素。设计的实验及部分现象如下：【实验1】将一小块钠和镁片分别放入滴有酚酞溶液的冷水中【实验2】将表面积大致相同的镁片和铝片（均已预处理），分别投入足量相同体积的0.5 mol/L盐酸中【实验3】将相同质量的镁片（已预处理）和铝粉分别投入到足量相同体积的0.5 mol/L盐酸和3 mol/L盐酸中（1）实验1中钠和水反应的化学方程式是_。 （2）下列操作能达到实验2中“预处理

10、”效果的是_（填序号）。a用砂纸打磨镁片和铝片b用盐酸浸泡镁片和铝片片刻c用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻（3）由实验2可得出决定化学反应速率的主要因素是_。（4）实验3中铝粉消失所用的时间短。由此该同学得出结论：铝比镁的金属性强。你认为该结论是否正确并说明原因_。参考答案：(1)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (2) ab (3)反应物本身的性质 (4)不正确,影响反应速率的因素还有浓度和表面积解析：（1）Na是活泼金属，与水反应生成NaOH和氢气，化学方程式为：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2。（2）用砂纸打磨镁片和铝片或者用盐酸浸泡镁片和铝片片刻，都能够除去镁和

11、铝表面的氧化膜，用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻，只能去掉铝片表面氧化膜，故能达到实验2中“预处理”效果的是ab。（3）将表面积大致相同的镁片和铝片（均已预处理），分别投入足量相同体积的0.5 mol/L盐酸中，镁片比铝片反应速率快，可得出反应物本身的性质决定化学反应速率。（4）实验3中，影响反应速率的因素还有浓度和表面积，而固体反应物的表面积和酸的浓度均不同，故该同学得出的结论不正确。点睛：本题考查影响化学反应的影响因素，题目难度不大，注意决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质，当多个外因同时影响化学反应速率时，不能盲目下结论，要控制变量，讨论其中一个变量，才能作出正确结论。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.50mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与沉淀质量(W)变化关系如图所示：(1)混合物中NaOH的质量为_g，混合物中AlCl