四川省广安市邻水县牟家镇中学2023年高三化学下学期期末试题含解析

1、四川省广安市邻水县牟家镇中学2023年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A将钠投入到足量水中B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C将钠放入足量稀硫酸中D将钠放入足量稀盐酸中参考答案：B解析：将等质量的钠投入到水、稀硫酸、稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，铝与NaOH溶液反应生成氢气，则B项生成氢气最多，故选B2. 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产

2、生气泡并有沉淀生产的是A. NaHCO3和Al（OH）3 B. BaCl2和NaClC. HClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3参考答案：D略3. 参考答案：C4. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A16 g CH4中含有4NA个CH键B1 molL1 NaCl溶液含有NA个NaC1 mol Cu与足量稀硝酸反应产生NA个NO分子D常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子参考答案：A略5. 水溶液中能大量共存的一组离子是ANa+、Ca2+、Cl-、SO42- BFe2+、H+ 、SO32-、ClO-CMg2+、NH4+、Cl- 、SO42- DK+、

3、Fe3+、NO3-、SCN-参考答案：C6. 以2010年诺贝尔化学奖获得者的名字命名的赫克反应、根岸反应和铃木反应已成为化学家们制造复杂化学分子的“精致工具”，在科研、医药和电子等领域已经广泛应用。下例生成物就是由铃木反应合成出来的一种联苯的衍生物：（ ） 下列叙述正确的是 （ ） A该反应为加成反应，且原子利用率达100% B该联苯的衍生物属于芳香烃 C该联苯的衍生物苯环上的一硝基取代产物有5种 D该联苯的衍生物不可使溴水褪色参考答案：C略7. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HN

4、O3将Fe氧化为Fe3BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性参考答案：D【知识点】化学实验 【答案解析】D解析：A、稀HNO3是能将Fe氧化为Fe3，但由于Fe粉过量，最终生成的是Fe2，则滴入KSCN溶液，溶液没有呈红色，错误；B、AgI沉淀中滴入稀KCl溶液不会有白色沉淀出现，错误；Al箔插入稀HNO3中，会发生反应生成NO，若是Al箔插入浓HNO3中，则Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，C错误；D正确。【思路点拨】需根据

5、物质的性质分析发生的反应是什么，特别是设计的方案有没有漏洞，现象是否符合、结论是否合理。8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A在H2O2Cl22HClO2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子 B标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA C由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA D一定温度下，1L0.5molL-1NH4Cl溶液与2L0.25molL-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同参考答案：B9. 分子式为C5H10O2的同分异构体甚多，其中符合下列条件的同分异构体共有（不考虑立体异构）能发生银镜反应; 能与金属钠或能发生水解

6、反应A.12种 B.13种 C. 16种 D.18种参考答案：C10. 化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是 A氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气 B电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变 C工业上用电解溶融态氧化镁的方法得到金属镁D海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质参考答案：B略11. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A12g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NA B46g四氧化二氮含有的原子总数一定为3NA C500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+数为0.5NA D1 molFeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为N

7、A参考答案：B略12. 下列实验操作、现象与对应结论均正确的是（ ）选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖中固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强还原性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中无气泡产生Na不能置换出醇羟基中的氢D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I2参考答案：D解析：根据固体变黑膨胀说明浓硫酸有脱水性和强氧化性（生成气体膨胀），A错误；常温下将Al片放入浓硝酸中，没有变化是因为Al被浓硝酸钝化，不是没有反应，B错误；C、现象、结论错误；D正确。13. 据报道，以硼氢化合物NaBH4（B

8、元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如右图所示。下列说法错误的是 （ ）A电池放电时Na+从a极区移向b极区B电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol D该电池的负极反应为：BH48OH8eBO26H2O参考答案：C14. 下列叙述中，正确的是 A高纯度硅是生产光导纤维的主要原料 B工业上生产普通玻璃和水泥的都要用到石灰石CSiO2不溶于水，也不溶于任何酸 D水玻璃的化学性质稳定，放置空气中不易变质参考答案：B15. 化学与生产、生活密切相关

9、。下列有关叙述正确的是A人造纤维和光导纤维都属于纤维素B玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C明矾可用于净水，其原理与胶体具有吸附性有关D电解过程需要消耗大量电能，因此，冶炼金属钠不宜采用电解法参考答案：C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量等杂志）生产医药级二水合氯化钙（的质量分数为97.0%103.0%）的主要流程如下：（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的为8.08.5，以出去溶液中的少量。检验是否沉淀完全的试验操作是 。（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的约为4.0，其目的有：将溶液中的少

10、量； 防止在蒸发时水解； 。（3）测定样品中含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000溶液滴定至终点，消耗溶液体积的平均值为20.39mL。上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有 。计算上述样品中的质量分数为 。若用上述办法测定的样品中的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 ； 。 参考答案：（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3 沉淀完全。（2）防止溶液吸收空气中CO2 (3) 酸式滴定管 99.9% 样品中存在少量的NaCl 少量的CaCl2

11、.2H2O失水【解析】（1）实质是检验Fe3是否存在的，选用KSCN溶液。这问比较简单（2）此问学生比较难回答出来，如果吸收了少量的CO2 会导致最终质量分数偏低（3）标准液为硝酸银溶液，所以用酸式滴定管。在使用前应先用硝酸银溶液进行润洗。 根据到达滴定终点生成氯化银的物质的量等于消耗硝酸银溶液的物质的量这一关系求出消耗硝酸银的物质的量，然后n(AgCl)=0.5n(CaCl2.2H2O)据此可以算出实际上的CaCl2.2H2O的物质的量，进而求出质量。注意的是我们是从250mol中取25ml,所以在计算时要注意这一点，就不会错了。样品中存在少量的NaCl据 n(AgCl)=0.5n(CaCl

12、2.2H2O) ，CaCl2.2H2O的物质的量增大。同样若CaCl2 .2H2O失水导致分母变小，值偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (13分)CuCl2溶液中的铜主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题： (1)甲电极的电极反应式为_。(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为

13、_。(3)随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为_；A由黄色变为浅蓝色 B由蓝色变为浅黄色溶液颜色变化的原因是_。(4)当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH) 2絮状物。经测，甲电极附近溶液的pHa，此时甲电极附近溶液中c(Cu2+)_ molL-1。(已知：Cu(OH) 2的Ksp2.210-20)。(5)电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将I2氧化为IO3-。该反应的离子方程式为_。参考答案： （1）Cu2+2e-Cu（2分）（2）Cl2+2KI2KCl+I2（2分）（3）A（1分） 随电解进行，Cl不断消耗，CuCl42-转化为Cu(H2O)4

14、2+（2分）（4）2.210(82a)（3分） （5）5Cl2+I2+6H2O10Cl-+2IO3-+12H+（3分）18. （15分）钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下： 请回答下列问题：（1）操作的名称是 。（2）步骤、的变化过程可表示为（HM为有机萃取剂）：VOSO4 (水层)+ 2HM（有机层） VOM2（有机层） + H2SO4(水层)步骤必须加入适量碱，其原因是 。步骤中X试剂为 。 （3）步骤的离子方程式为 （4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和

15、。（5）操作得到的废渣，用 溶解（填试剂），充分反应后， （填写系列操作名称），称量得到m g氧化铜。（6）将（5）得到m g氧化铜用氢气完全还原结果生成铜为n g，则氧化铜的质量分数是 。参考答案：（1）萃取（1分）（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率（2分）；H2SO4（1分）（3）ClO3- + 6VO2+ + 9H2O = Cl- + 6VO3- + 18H+（3分）（4）氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分）（5）氢氧化钠溶液（2分） 过滤、洗涤、干燥（2分）（6）5n/4m 或 1.25n/m 或 125n/m （2分）19. （16分）镍具有优良的物理和化学

16、特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：反应 Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)H10反应 Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) H2 （1）在温度不变的情况下，要提高反应中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有 、 。（2）已知350K下的2L密闭容器中装有100g粗镍（纯度985%,所含杂质不与CO反应），通入6 molCO气体发生反应制备Ni(CO)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右图所示，10min后剩余固体质量不再变化。反应在010min的平均反应速率v（Ni(CO)4）= 。若10min达到平衡时在右端得到295g纯镍，则反应的平衡常数K1为多少？（写出计算过程）（