四川省广安市邻水县袁市中学2022-2023学年高一化学测试题含解析

1、四川省广安市邻水县袁市中学2022-2023学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关离子化合物和共价化合物的说法正确的是A冰、干冰、氯气都是共价化合物 BNaHCO3、NaAlO2、(NH4)2SO4都是离子化合物 C全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 DNaNO3、NaOH都是离子化合物，H2O、Na2O2都是共价化合物参考答案：B2. 下面关于硅的叙述牛，正确的是（）A硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应B硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素

2、中居第一位C硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D硅在电子工业中是重要的半导体材料参考答案：D【考点】硅和二氧化硅【分析】A与氢气化合越容易，元素非金属性越强；B在地壳中的含量在所有的元素中居第一位是氧元素；C自然界中没有游离态的硅；D硅导电性介于导体与绝缘体之间【解答】解：A硅与氢气在高温下才能跟氢气起化合反应，非金属性弱于碳，故A错误；B硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位，故B错误；C硅在自然界中只能以化合物形式存在，故C错误；D硅导电性介于导体与绝缘体之间，是重要的半导体，故D正确；故选：D3. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是( )A. 常

3、温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-B. 滴加酚酞变红的溶液：加入SO42-、Cu2+、K+、Cl-C. 所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na+D. 含有大量SO42-的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-参考答案：D【详解】A. 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液显酸性，酸性条件下HCO3-不能大量共存，A错误；B. 滴加酚酞变红的溶液显碱性，碱性条件下Cu2+不能大量共存，B错误；C. NaHSO4的溶液中含有大量的氢离子，氢离子与 CO32-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，C错误；D. 含有大量SO42-的溶液

4、中，Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-各离子间不反应，能够大量共存，D正确；综上所述，本题选D。4. 下列电离方程式正确的是 （ ） AH2SO4 2H+ + S6+ + 4O2- BH2CO3 2H+ + CO32- CBa(OH)2 Ba2+ + 2OH- DNa2CO3 Na2+ + CO32-参考答案：C略5. 对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，400，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是：A点a的正反应速率比点b的大B点c处反应达到平衡C点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样D点c处氢气

5、与氨气的物质的量浓度一样参考答案：AD略6. 将N2和H2以等物质的量充人一密闭容器中.在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的是A.达到化学平衡时，N2的正反应速率与H2逆反应速率相等B.反应过程中，N2单质的体积分数始终为50C.达到化学平衡时，N2、H2在混合气体中的物质的量之比为1:1D.达到化学平衡后，N2的正反应速率与NH3逆反应速率之比为2:1参考答案：B7. 下图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指A、原子 B、分子 C、单质 D、元素参考答案：D8. 下列实验操作中错误的是 A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才

6、能停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：AD9. 能用H+ + OH- = H2O表示的反应是 A氢氧化钡溶液与硫酸反应 B氢氧化铜与稀硝酸反应 C氢氧化钾与硫酸氢钠溶液反应 D氢氧化钠与醋酸溶液反应参考答案：C略10. 在相同条件下，对环境污染最小的燃料是 A.液化气 B.煤油 C.煤饼 D.木柴参考答案：A11. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中向AlCl3溶液中逐滴加入过量

7、的稀氢氧化钠溶液向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸向NaAlO2溶液中通入过量CO2向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A.B. 只有C. 只有D. 只有参考答案：D试题分析：在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁与氧气、水反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，错误；向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀氢氧化铝，氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，沉淀溶解，错误； 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，生成白色沉淀硅酸和氯化钠，正确；氢氧化铝不溶于弱酸，故向NaAlO2溶液中通入过量

8、CO2生成白色氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确； 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，二者发生反应生成碳酸氢钠，溶质的质量增大，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，生成碳酸氢钠白色沉淀，正确。选D。12. X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的质子数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y，下列说法正确的是A. Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4B. 离子半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子C. X、M两元素形成的化合物只有M2X、M2X2两种D. 还原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物参考答案：A略13. 短周期元素E的氯化物ECl

9、n的熔点为78，沸点为59；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是 AE可能是一种金属元素 B在ECln中E与Cl之间形成共价键 CE位于元素周期表的IVA族 DE的一种氧化物为EO参考答案：C14. 钠元素与硅元素最本质的区别是（）A质子数不同 B相对原子质量不同C中子数不同 D最外层电子数不同参考答案：A考点：原子构成版权所有专题：原子组成与结构专题分析：元素是具有相同的核内质子数的一类原子的总称，据此解答即可解答：解：钠元素与硅元素最本质的区别是钠的核内质子数是11，硅元素的核内质子数是14，故选A点评：本题主要考查的是元

10、素种类的判断，正确掌握元素的概念是解决本题的关键，难度不大15. 在无色的强酸性溶液中能大量共存的是 AMg、Na、Cl、SO4 BK、 Na、 Cl、 Cu CK 、Na、NO3、CO3 DNa、Ba、OH、SO4参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上A萃取分液法B加热分解法C结晶法D分液法E蒸馏法 F过滤法(1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物(2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(3)_分离水和苯的混合物(4)_分离四氯化碳(沸点为76.75)和甲苯(沸点为110.6)的混合物参考答案：(1)F(2)C(3

11、)D(4)E略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： 写出反应的化学反应方程式 ，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是 。若反应在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应的化学方程式是 。若反应在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应的离子方程式是 。Ks5u若反应在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金

12、属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应的离子反应方程式是 。参考答案：（1）2Na2O22H2O=4NaOHO2 （2分） 0.2mol（2分）（2）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2分）（3）NH4HCO32OH = NH3CO322H2O（2分）（4）AlO24H=Al32H2O（2分）18. 实验室配制欲配置480 mL 0.4 molL-1的NaOH溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶。 （2）用托盘天平称取 g固体NaOH。 （3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入 ， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。 （5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，用滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。（6）配制好的溶液 （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。（7）以下因素会造成实验结果偏低的是 A定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视C有少量NaOH溶液残留在