四川省德阳市两路口中学高二化学联考试卷含解析

1、四川省德阳市两路口中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C14 g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为74参考答案：C略2. 下列有机物中，与CH4互为同系物的是（ ）A.C2H2 B. C2H4 C. C2H6 D. C6H6 参考答案：C略3. 在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一

2、些电解质。下列物质中最合适的是ANa2SO4 BCuC12 CNaCl DAgNO3参考答案：A略4. 有机物甲是一种含有一个六元环结构的化合物，分子式为C7H12O2，在酸性条件下可发生水解，且水解产物只有一种，又知甲的分子中含有两个甲基，则甲的可能结构有（ ）A. 6种 B. 9种 C. 10种 D.11种 参考答案：略5. 烃分子中若含有双键、叁键或环，则分子就不饱和，具有一定的“不饱和度”，其数值可表示为：不饱和度()双键数+叁键数2+环数，例如 的 =2，则有机物 的不饱和度为A5 B6 C7 D8参考答案：B略6. 下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是：A. Na HSO4 B. A

3、l3+ C. CO32 D. K+参考答案：D略7. 一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10克，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，让混合气体通过盛有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4克，组成该混合气体的可能是( )A乙烷和乙烯 B乙烷和丙烯 C甲烷和乙烯 D甲烷和丙烯参考答案：C略8. 化合物丙由如下反应得到：丙的结构简式不可能是 ACH3CH2CBr2CH3 BCH3CH(CH2Br)2CCH3CHBrCHBrCH3 D(CH3)2CBrCH2Br参考答案：AB略9. 分子式为C5H12O的醇，能被氧化成醛的同分异构体有A.5个 B.4个 C.6个 D.7个参考答案

4、：B10. 如图是元素周期表的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是（）。 AX元素的原子有二个电子层，处于周期表的第14纵行 BZ的原子序数为31，单质常温下为液体 C气态氢化物水溶液的酸性XZY DX的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐参考答案：D11. 下列描述，正确的是A 沸点由高到低顺序排列为新戊烷异戊烷正戊烷B FeCl3溶液可以把5种无色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液，氢硫酸一一区分C 光照下2，2二甲基丙烷与Br2反应其二溴取代物有两种D 分子量为104的烃可能是芳香烃，也可能发生加聚反应，但分子中不可能都是单键参考答案：BC略12. 高铁电池是一种新

5、型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H1O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（）A放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化B充电时阳极反应为：Fe（OH）33e+5 OHFeO42+4H2OC放电时正极附近溶液的碱性增强D放电时负极反应为：Zn2e+2OHZn（OH）2参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn2e+2OH=Zn（OH）2，高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO42

6、+4H2O+3e=Fe（OH）3+5OH，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe（OH）3+5OH=FeO42+4H2O+3e，阳极消耗OH离子，碱性要减弱，以此解答该题【解答】解：A放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e=Fe（OH）3+5OH，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故A错误；B充电时阳极发生Fe（OH）3失电子的氧化反应，即反应为：Fe（OH）33e+5OH=FeO42+4H2O，故B正确；C放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e=Fe（OH）3+5OH，生成氢氧根离子，碱性要

7、增强，故C正确；D根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn2e+2OH=Zn（OH）2，故D正确故选A13. H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 A醋酸与锌反应放出氢气多B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C醋酸与锌反应速率大D盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大参考答案：BC14. 如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。 通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液， 下列实验现象中正确的是 A.逸出气体的体积a电极的小于b电极的 B.一电极逸出无

8、味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C.a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色 D.a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色参考答案：D略15. 下列醇中，不能发生消去反应的是 ACH3OH B CH3CH2OH C D参考答案：AC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。（1）氨分子的空间结构是 。若将氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热进行氨的催化氧化，试管内出现的现象是 。（2）停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管

9、浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因 。（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气，两气体通入的先后顺序应该是 。（4）已知氨气在纯氧中燃烧，氮元素全部转化成N2，请写出该反应的化学方程式 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 容积固定的密闭容器中，发生可逆反应：M(g)+N(g) 2P(g)+Q(g) H0，请回答下列问题：(1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)1 molL-1,c(N)2.4 molL-1，达到平衡后，M的转化率为60，此时N 的浓度是 ，P 的体积分数为_。(2）若反应

10、温度升高，M的转化率_ (填“增大”“减小”或“不变”，下同），平均相对分子质量_，混合气体密度_。参考答案：略18. (16分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。(1)CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)3C(s)2Fe (s)3CO(g) H 1489.0 kJ mol1，C(s) CO2(g)2CO(g) H 2 172.5 kJmol1， 则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。 (2)CO与O2设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。该电池的负极反应式为 。(3)CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g) 3H

11、2(g) CH3OH(g) H2O(g) 测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图5。 该反应的H 0(填“大于或小于”)，曲线I、对应的平衡常数大小关系为K K (填“、或”)。一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容 器甲乙反应物投入量1 mol CO2、3 mol H2a molCO2、3a molH2、b molCH3OH(g)、b molH2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为 。(4)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g

12、)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(I、II、III)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图6。在015小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从小到大的顺序为 (填序号)。光照时间/h 反应温度/图6 图7(5)以TiO2Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图7。当温度在 范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素。Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式 。参考答案：(1) Fe2O3 (s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2 (g)H28.5 kJmol1（

13、2）CO +4OH2eCO32+ 2H2O（3）0，K0.4，C最高为1，所以C的取值范围为0.4c1(4) 由图可知，CH4的平均生成速率顺序为IIIIII（5）从300开始，催化剂对反应基本没有影响，温度升高，生成乙酸速率增大，所以当温度在300400范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素；Cu2Al2O4中铜为+1价，与硝酸反应被氧化为+2价，硝酸被还原为NO。反应的离子方程式为3Cu2Al2O4+32H+2NO36Cu2+ 6Al3+2NO+16H2O。19. 22（9分）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的

14、羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验设计控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。（1） 完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号实验目的T/KpHc/10-3molL-1H2O2Fe2+为以下实验作参照29836.00.30探究温度对降解反应速率的影响298106.00.30数据处理实验测得pCP的浓度随时间变化的关系如下图。（2） 请根据上图实验曲线，计算降解反应在50150s内的平均反应速率；v(pCP)= molL-1s-1。解释与结论（3）实验、表明温度升高，该降解反应速率增大。但温度过高时（如接近100）反而导致降解反应速率减小，请从Fenton