四川省德阳市中江县广福中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

1、四川省德阳市中江县广福中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. KO2的晶体结构与NaCl相似，可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl -的位置用O2 - 代替，下列对KO2晶体结构的描述正确的是A和K+距离相同且最近的O2 -共有8个B和K+距离相同且最近的K+共有8个C和K+距离相同且最近的O2 构成的多面体是正八面体D和K+距离相同且最近的O2 构成的多面体是正六面体参考答案：C2. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路

2、中转移电子数为02 B标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2CNO2和H2O反应每生成2 molHNO3时转移的电子数目为2 D.l mol Fe在氧气中充分燃烧失去3个电子参考答案：C解析：电解精炼铜时，阳极参加反应的不全是铜，还有锌、铁、镍等，当质量减少6.4 g，则电路中转移电子数不一定为02 ，A错误；由于存在2NOO2=2NO2 , 2NO2N2O4 ，分子数应小于2NA，B错误；C正确；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，1molFe在氧气中充分燃烧失去电子为2NA3NA个，故D错误。3. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A. BaSO4在

3、医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体CCO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体D.明矾可用于水的消毒、杀菌参考答案：B略4. 下列说法中正确的是 A.在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率 B粗铜精炼时，电镀液中的c(Cu2)保持不变 C纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀 D.阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连参考答案：A略5. 下列说法正确的是 A铁在氧气中燃烧、红热的铁与水蒸气反应都能生成四氧化三铁BNO2能与水反应生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物，是硝酸的酸酐 C铝粉和氧化镁粉末可以组成铝热剂发生铝热反应D某元

4、素的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物发生化学反应，则该元素一定是N元素参考答案：A6. 雌二醇和睾丸素均属类固醇类化合物，该类化合物的结构特征是均含有相同的“三室一厅”的核心构架。这两种化合物的结构简式如下：下列叙述中，不正确的是A均能与卤化氢发生取代反应B均能发生脱水的消去反应C均可使溴水褪色D两种物质的分子组成相差一个CH2，但不属于同系物参考答案：D略7. 一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。在一定条件下，氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图(a是没有使用催化剂的反应历程，b是使用了催化剂的反应历程)，下列叙述正确的是使用催化剂可降低生产能耗该反应的热化学方程式

5、为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+92kJ相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总能量高于2mol氨气的总能量相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总键能低于2mol氨气的总键能A B只有 C只有 D只有 参考答案：A8. 对下列事实的解释错误的是（ ）A用75%的乙醇溶液进行消毒，是由于乙醇能使蛋白质变性B医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是由于硫酸钡难溶于水C用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应D向Na2O2与水完全反应后的溶液中加MnO2，产生O2，是由于该溶液中含H2O2下表参考答案：B略9. 已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3- + H2O H2S

6、O3 + OH- HSO3- H+ + SO32- 向0.1molL-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A 加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3-)增大B 加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +1/2c(SO32-)C 加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)c(H+) = c(OH-)参考答案：D略10. 在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是（） A.氯化钠 B.谷氨酸钠（味精）C.碳酸氢钠 D.亚硝酸钠参考答案：D 略11. 下列条件下两瓶气体所含原子数

7、一定相等的（ ） A同压强、同体积的N2和CO2 B同温度、同体积的H2和N2 C同压强、同密度的C2H4和C3H6 D同质量、不同密度的N2和CO参考答案：答案：D12. 一定条件下，将6体积的NO2和一定体积的NO与4.5体积的氧气组成的混和气体置于试管中。将试管倒置于水中，充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为 3体积 4体积 5体积 5.5体积 2体积A B C或 D或参考答案：C略13. T时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的转化率与时间的关系如图2所示。则下

8、列结论正确的是A容器中发生的反应可表示为：3X(g)Y(g)2Z(g)B反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)0.3mol(Lmin) C保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强参考答案：AC略14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 17g甲基(14CH3)所含的中子数目为8NAB. 工业合成氨时，每生成1mol NH3转移的电子数目为3NAC. 含有1mol CO32- 的Na2CO3溶液中，Na+ 的数目为2NAD. 足量锌与一定量浓H2SO4反应，生成1mol气体时转移的电子数目

9、为2NA参考答案：CA、常温常压下，17g甲基(14CH3)的物质的量为1mol，1mol该甲基中含有8mol中子，所含的中子数为8NA，故A正确；B. 工业合成氨是可逆反应，但工业合成氨时，每生成1mol NH3转移的电子数目为3NA，故B正确；C.CO32- 是弱酸盐离子，在溶液中部分水解，含有1mol CO32- 的Na2CO3溶液中，Na+ 的数目多于2NA，故C错误；D、足量锌与浓硫酸反应开始生产二氧化硫，最后随浓硫酸浓度减小为稀硫酸反应生成氢气，生成二氧化硫或氢气电子转移相同，足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1mol气体时，转移的电子数为2NA，故D正确；故选C。点睛：本题考查了阿

10、伏伽德罗常数的分析应用，解题关键：质量、物质的量、微粒数之间的换算，易错点：C注意水解反应，CO32- 是弱酸盐离子，在溶液中部分水解；D、浓硫酸随反应进行变化为稀硫酸的反应特征与锌反应时，生成二氧化硫或氢气电子转移相同。15. （2006江苏卷）12.胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法： 该化合物属于芳香烃；分子中至少有7个碳原子处于同一平面；它的部分同分异构体能发生银镜反应；1 mol该化合物最多可与2 mol Br2发生反应。其中正确的是A.B. C. D.参考答案：C由所给胡椒酚的结构简式可知，胡椒酚分子中含有氧元素不属于芳香烃，不正确；由于其结构中含有苯环，联想苯的

11、空间构型可知正确；胡椒酚的同分异构体之一可表示为可发生银镜反应，正确；根据苯酚和C=C的性质可知1 mol该物质最多可与3 mol Br2发生反应，不正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如右图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是： （2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。 （3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成N

12、a2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：将B中反应后的固体溶解于水白色沉淀仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成上述方案是否合理? 。请简要说明两点理由： ； 。参考答案：答案：（13分）（1）2Na2O22SO22Na2SO3O2（3分）（2）取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体（3分）（3）不合理（1分） 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡（3分）如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (共6分)丙烯腈是合成纤维的重要原料之一，称取0.2

13、010g部分聚合的丙烯腈样品，溶解在浓度为0.05molL1的BF3O(C2H5)2甲醇溶液中，此甲醇溶液中已溶解0.1540g的无水乙酸汞()。待反应完毕后，加入10 mL NH3NH4Cl溶液，5mL c(ZnY)=0.10molL1的Zn()-EDTA溶液，20mL水和数滴铬黑T。未反应的Hg()与Zn()EDTA作用，所释放出来的Zn2+离子用0.05010molL1EDTA溶液滴定，到达终点时用去2.52mL。回答下列问题：(1) 写出丙烯腈与无水乙酸汞()的甲醇溶液作用的化学方程式： (2) 简要说明上述反应中主产物的生成机理： (3) 加入10mL NH3NH4Cl溶液的作用是

14、；(4) 样品中未聚合的丙烯腈的质量分数为 参考答案：(共6分) (1) (2) 双键与Hg生成环状过渡态，溶剂从背面进攻得产物(或：CN是吸电基，反应遵马氏规则加成而得) (1分)(3) 作为缓冲溶液，稳定溶液的pH (1分)(4)略18. （10分）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。工业制备二甲醚的生产流程如下：催化反应室中（压力2.010.0Mpa，温度230280）进行下列反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H90.7kJ/mol 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H23.5kJ/mol CO(g)H2O(g

15、)CO2(g)H2(g) H41.2kJ/mol 甲烷氧化可制合成气：CH4(g)O2(g)CO(g)2H2(g) H35.6kJ/mol，该反应是_反应（填“自发”或“非自发”）。催化反应室中总反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的H_。830时反应的K1.0，则在催化反应室中反应的K_1.0（填“”、“”或“”）上述流程中，可循环使用的物质有_。右图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。b电极是_极。a电极的反应式为_。参考答案：（10分）I自发246.1kJ/mol CO、H2、甲醇和水II正(CH3)2O12e+3H2O=2CO2+12H略19.

16、 甲醇可作为燃料电池的原料以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） H=+206.0kJ?mol1：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） H=129.0kJ?mol1（1）将1.0mol CH4和1.0mol H2O（g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图假设100时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 （2）在压强为0.1MPa、温度为300条件下，将a mol CO与2a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平

17、衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）A平衡常数K增大 B正反应速率加快，逆反应速率减慢CCH3OH的物质的量增加 D重新平衡c减小（3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂再把水中的甲醇氧化成CO2而净化若图2装置中的电源为甲醇一空气KOH溶液的燃料电池，则电池正极的电极反应式： ，该电池工作时，溶液中的OH向极移动净化合1mol甲醇的水，燃料电池转移电子 mol写出净化甲醇的离子方程式 参考答案：（1）0.003 mol?L1?min1；（2）CD；（3）O2

18、+2H2O+4e=4OH，负，6，6Co3+CH3OH+H2O=CO2+6Co2+6H+解：（1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容积固定为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，由图象可知100甲烷转化率为50%，故参加反应的甲烷为1mol50%=0.5mol，则： CH4 （g）+H2O （g）=CO （g）+3H2 （g）起始量（mol）：1.0 2.0 0 0变化量（mol）：0.5 0.5 0.5 1.5平衡量（mol）：0.5 1.5 0.5 1.5则v（H2）=0.003 mol?L1?min1，故答案为：0.003 mol?L1?min1；（2）A平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故A错误； B压强增大，正、逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，故B错误；C压强增大，平衡向正反应方向移动，CH3OH 的物质的量增加，故C正确；D压强增大，平衡向正反应方向移动，氢气的物