四川省德阳市什地中学2022年高三化学月考试题含解析

1、四川省德阳市什地中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述中正确的是（ ） 原溶液中Br-一定被氧化 通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化 不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+ 若取少量所得溶液，加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化A B C D参考答案：B略2.

2、下列说法正确的是 A1 mol 蔗糖可以水解生成2 mol葡萄糖 B甲苯的一氯取代物有四种同分异构体C 的名称是2，3-甲基丁烷 DCH3CH=CHCH3与C3H6一定互为同系物参考答案：B略3. 下列离子方程式书写正确的是 A氯气溶于水：Cl2+H20=2H+C1-+C10- B硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3+40H-=Al(OH)4- CFeS04溶液与稀硝酸反应：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO +2H20 D碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH4+OH-=NH3H2O参考答案：C4. 化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是（） A用食醋除去水壶内的水

3、垢：CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+H2-O B纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32+2H2O H2CO3+2OHC. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O 2+ 4e- +2H2O 4OHD表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（1）； H = 571.6 KJmol-1参考答案：C略5. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润

4、红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4参考答案：BA滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加氯化钡溶液，都成生成白色沉淀，故A错误；B氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故B正确；C黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子，故C错误；D氨气极易溶于水，若溶

5、液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故D错误；故选B。6. (08上海嘉定区期末)有共价键的离子化合物是（）A氯化铵 B.溴化氢 C.氧化钠 D氯化镁参考答案：答案：A7. 下列污水处理方法只涉及物理变化的是（ ） A.过滤法 B.氧化还原法C.中和法 D.化学沉淀法参考答案：A 氧化还原、中和、化学沉淀都是化学变化，A项正确。8. 下列物质中所有原子均满足最外层8电子结构的化合物是（ ）APCl5 BP4 CCCl4 DNH3参考答案：答案：C9. 2011年3月11日日本发生9.0级的强震并引发海啸和核泄露，核电站周围检测到放射性物质碘131，下列有关说法正确的是

6、A核裂变是一种化学变化 B131I 与127I互为同素异形体 C131I 原子的中子数为78 D碘在周期表中位于第四周期A族参考答案：C略10. 已知热化学方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是 （ ） A乙炔的燃烧热为1256kJ/mol B若转移10mol电子，则消耗2.5molO2 C若生成2mol液态水，则H=-2512kJ/mol D若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ参考答案：B略11. 下列各组物质间在一定条件下都能发生氧化还原反应，其中可归为同一反应类型的是Cl2+H2O NO2+H2O

7、H2S+SO2 Na2O2+CO2 CO2+CA. B.C. D.参考答案：B略12. 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是AH、D、T互为同素异形体 B氨气分子中的化学键为非极性共价键CNH4Cl的电子式为： ClDS2的结构示意图为 参考答案：D略13. 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（）ANH5中既有离子键又有共价键BNH5的熔、沸点高于NH3CNH5固体投入少量水中，可产生两种气体D0.1 mol NH5中含有5 mol NH键参考答案：D考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成

8、及共价键的主要类型 专题：化学键与晶体结构分析：固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，应为NH4H，是一种离子化合物，能与水反应：NH4H+H2O=NH3?H2O+H2，有氨气生成解答：解：ANH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，NH4+与H之间为离子键，故A正确；BNH4H是一种离子化合物，熔、沸点高于NH3，故B正确；C能与水反应：NH4H+H2O=NH3?H2O+H2，有氨气生成，故C正确D根据氮原子的原子结构，最外层5个电子最多和四个氢原子形成共价键（其中一个是配位键，氮原子提供一对电子，氢离子提供空轨道形成）

9、，形成了带正电荷的铵根离子，所以另一个氢原子只能是形成H，阴阳离子间形成离子键，故D错误故选D点评：本题考查NH5的组成和性质，题目难度不大，解答本题的关键是把握题给信息14. 下列有关物质应用的说法不正确的是A碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症BNa2O2用作呼吸面具的供氧剂C明矾用于净化生活用水D福尔马林用于浸制生物标本参考答案：A略15. 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是 A用50mL8 molL1 浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气B标准状况下，将1g铝片投入20mLl8molL1的硫酸中C向100mL3 molL1的硝酸中加入5.6g铁D在5107Pa、50

10、0 和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水）回答下列问题：实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后，在中加适量的水，关闭A中分液漏斗阀门后微热试管，若看到，说明装置气密性好。装置A中液体试剂选用盐酸而不用硫酸，理由是。装置B的作用是。装置C的作用是。装置E中碱石灰的作用是。装置D中发生反应的化学方程式是。若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为2

11、24 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为。参考答案：答案：F（填G亦可），F中长导管水面上升，停止加热后水面下降（若填G则是A加热后G中导管口有气泡逸出）。（共2分）硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续。（1分）除去气体中的HCl；干燥气体；吸收装置D中反应剩余的CO2。（各1分，共3分）2Na2O22CO22Na2CO3O2；（3分）Na2OCO2Na2CO3（3分）78%（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）将饱和的FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。写出该过

12、程的离子方程式 在上述溶液中逐滴加入稀硫酸溶液，发生的现象是 反应的离子方程式 （2）有Fe2、NO3、Fe3、NH4、H和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应的离子方程式是 其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。参考答案：(1) Fe3+ +3H20 = Fe(OH)3(胶体)+3H+ 现象 先有红褐色沉淀生成，再加入硫酸沉淀溶解离子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O （2）8Fe2+NO3+10H+=NH4+8Fe3+5H2O 8:1略18. （8分）（1）氢是未来最好的能源选择，制取氢气的成熟的方法有很多，利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应

13、方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）H（298K）=+49.4kJ/mol一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76kJ则达平衡时混合气体的压强是反应前的 倍该条件下的该反应的平衡常数是 （结果保留两位有效数字）该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）Av正（CH3OH）=v正（CO2） B混合气体的密度不变Cc（CH3OH）=c（H2O） D混合气体的总物质的量不变（2）甲、乙两容器体积相等，甲容器通入1mol SO2和1mol O2，乙容器通入1mol SO3和

14、0.5mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，甲、乙起始反应温度相同，均和外界无热量交换，平衡时，甲中SO2的转化率为a，乙中SO3的分解率为b，则a、b的关系为a+b 1（填“”、“”或“=”）参考答案：（1）1.2；0.11；D（2）；【考点】化学平衡的计算；化学平衡状态的判断【分析】（1）恒温恒容下，气体的压强之比等于物质的量之比；利用三段式法计算出平衡时的浓度，K=；平衡状态时正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变；（2）二氧化硫和氧气反应放热，分解三氧化硫吸热，在绝热容器中影响平衡移动；【解答】解：（1）吸热19.76KJ，据方程式可以求得，反应的甲醇有=0.4mol，则CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）H（298K）=+49.4kJ/mol反应前（mol） 1 3 0 0反应了（mol） 0.4 0.4 0.4 1.2平衡后（mol） 0.6 2.6 0.4 1.2平衡后，混合气体的压强是原来的=1.2，故答案为：1.2；K=0.11，故答案为：0.11；A、不能体现正逆反应速率相等，故A错误；B、体积不变，反应物和生成物都是气体，所以密度永远不变，故B错误；C、甲醇和水蒸气浓度相等，决定于加入的量，与是否平衡