四川省德阳市什邡中学初中部2022-2023学年高一化学测试题含解析

1、四川省德阳市什邡中学初中部2022-2023学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是( )A含有离子键的化合物必是离子化合物B含有共价键的物质就是共价化合物C共价化合物可能含有离子键D离子化合物中不含有共价键参考答案：A略2. 在溶液中能大量共存的离子组是 （ ） A、 B C D、OH-参考答案：A略3. 下列实验中，不能获得成功的是()A用水检验苯和溴苯B苯、浓硫酸、浓硝酸共热制硝基苯C用溴水除去混在苯中的己烯D苯、液溴、溴化铁混合制溴苯参考答案：C解析苯和溴苯均不溶于水，苯的密度

2、比水小在上层，溴苯的密度比水大在下层，可以检验；在浓H2SO4催化作用下，苯与浓硝酸反应生成硝基苯；溴与己烯加成后生成的产物仍能溶在苯中，不能用溴水除去苯中的己烯；苯和液溴在溴化铁催化下能反应生成溴苯。4. 下列各组物质，其分子数相同的是（ ）A1g H2 和8g O2 B1mol水和22.4L O2 C8g O2和3.011023个CO2 分子 D18g水和1mol HCl参考答案：D5. 为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，最好常在溶液中加入少量的（ ） A铜粉 B铁粉 C锌粉 DFe2(SO4)参考答案：B6. 下列叙述中正确的是（ ）A. 阳离子一定含有金属元

3、素, 阴离子一定只含有非金属元素B. 某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C. 全部由非金属组成的化合物一定是共价化合物D. 金属钾不可能从盐的水溶液中置换出金属单质参考答案：D7. 氮化硅（Si3N4）是一种高温陶瓷材料，它难溶于水、硬度大、熔点高、化学性质稳定。则由此推测氮化硅是 （ ） A离子晶体 B原子晶体 C分子晶体 D金属晶体参考答案：B略8. 已知R2+核外有a个电子，b个中子表示R原子符号正确的是（）AR BR CR DR参考答案：C解：R2+离子核外有a个电子，阳离子中质子数=核外电子数+电荷数=a+2，质量数=质子数+中子数=a+2+b，所以R原子

4、符号为a+2a+b+2R，故选C9. 下列实验操作中： 过滤 蒸发 溶解 取液体试剂 取固体试剂，一定要用到玻璃棒的是A B C D参考答案：C略10. 下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是A由苯制溴苯；由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯B由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D由苯制硝基苯；由苯制环己烷参考答案：A略11. 配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是A. 在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B. 把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C. 沿玻

5、璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切D. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也移入容量瓶中参考答案：C【分析】配制100mL 1mol/L NaCl溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据操作规则来分析。【详解】A.称量氯化钠时，要放在托盘纸上称量，称量氢氧化钠等腐蚀性或潮解物质要放在器皿中称量，所以A选项是正确的；B.溶解氯化钠在烧杯中进行，冷却后转移到容量瓶，所以B选项是正确的；C. 定容时，使用胶头滴管，不能用玻璃棒，故C错误；D.烧杯、玻璃棒要洗涤，洗涤液也要注入容量瓶，保证溶质全部转移，所以D选项是正确的。所以答案选C。12.

6、把3mol NO2气体依次通过 1L lmol/L碳酸钠溶液 浓硫酸 足量Na2O2 的装置后（假设每一步的反应都是充分的），再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是A. 1molNO B. 1molNO2和0.5molO2C. 0.25molO2 D. 1/3mol NO参考答案：D通过碳酸钠溶液，首先发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成1molNO、2molHNO3，再发生反应：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2+H2O，碳酸钠是1mol，恰好与2mol硝酸反应生成1molCO2，从碳酸钠溶液出来的气体为1molNO、1molCO2及水蒸气，再通过浓硫酸干燥，出来的气体

7、为1molNO、1molCO2，气体通过过氧化钠，发生反应2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2，生成0.5molO2，再发生反应2NO+O2=2NO2，1molNO消耗0.5molO2，生成1molNO2，故从过氧化钠出来的气体最终为1molNO2，最后用排水法收集，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，故最终剩余的气体为1/3molNO，答案选D。13. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是 （ ）ANa和O2 BCu和硝酸 CNa2O2和CO2 D木炭（C）和O2参考答案：C略14. 在372K时，把0.5molN2O4

8、通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L。在60s时，体系达到平衡，此时容器内的压强为开始时压强的1.6倍。下列说法正确的是 高 考 资 源 网A 前2s 以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/（L.S）B 在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C 在平衡体系内含有N2O4 0.25mol D 平衡时N2O4的转化率为60%参考答案：BD15. X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期, Z单质是一种良好的半导体。W能与冷

9、水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）A 原子半径：WYZX B 气态氢化物的稳定性：XW D Y、Z的最高氧化物的水化物都有酸性和碱性参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (4分)下图是常见的物质分离提纯的实验装置。请你给下列需要分离提纯的物质选择对应的实验装置(填写序号)：分离碳酸钠和碳酸钙；分离汽油和水 。参考答案： 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （13分）已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) 在容积固定的恒温密闭容器中充入NH3和O2发生上述反应，容器内部分物质

10、的物质的量浓度如下表：时间/浓度c(NH3)(mol/L)c(O2 )(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.8001.0000.000第2 minabc第4 min0.4000. 500（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 ；A容器中气体平均摩尔质量不变 Bc(O2)不变 Cv(O2)= 1.25v(NH3) D体系气体无颜色变化 E体系压强不变(2) 在容器中加入正催化剂，则反应速率 (填“增大”“减小”“不变”；后同)，降低容器的温度则反应速率 。（3）反应在第2 min时，容器中压强与反应前之比为1918则a= mol/L；02 min平均速率v(NH3)= 。第4 min

11、时反应 （是、否）达到平衡（4）如果把该反应设计为原电池，NH3在原电池 极，电解质溶液中阴离子向 极移动。若果以NaCl为电解质，正极反应为： 参考答案：（1）A、 B、E (2)增大、 减小（3）0.400mol/L 、 v(NH3)=0.200 mol/（L. Min）、是（4）负极、负极、O2+2H2O+4e-=4OH-略18. 在一定温度下的2L密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)，达到平衡时，各物质的平衡浓度为：c(X)=0.8mol/L；c(Y)=0.1mol/L；c (Z)=1.6mol/L。若用a、b、c分别表示X、Y、Z的起始的物质的量，回答下列问题：（1）

12、若在恒温恒容条件下进行反应X(g)+Y(g) 2Z(g)，可判断该反应达到化学平衡状态的是_A单位时间内生成n molX的同时生成2nmolZB密闭容器中密度不再改变的状态C用X、Y、Z的物质的量浓度变化表示反应速率的比为112的状态D反应容器中Y的物质的量分数不再改变的状态E密闭容器中压强不再改变的状态F混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（2）a、b应满足的关系是_。（3）a的取值范围是_。参考答案：(1)AD (2)a=b+1.4 (3)1.4a3.2【分析】（1）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化；（2）X、Y、Z的物质的量的变化量之

13、比等于化学计量数之比，由X、Y的起始和平衡物质的量求算变化物质的量，得到a、b应满足的关系；（2）可逆反应可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，X、Y、Z的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，由X、Y、Z的起始和平衡物质的量求算变化物质的量，得到a、b、c应满足的关系，由b0和c0得到a的取值范围。【详解】（1）A、单位时间内生成n molX，同时生成2nmolZ，说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到化学平衡状态；B、根据质量守恒定律知，混合气体的总质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，所以密度不再变化不能判断反应是否达到平衡状态；C、没有指明是正反应速率，还是逆反应速率，不能说明

14、达到平衡状态；D、反应容器中Y的物质的量分数不再改变的状态，说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到化学平衡状态；E、该反应是气体体积不变的反应，压强始终不变，所以压强不再变化不能判断反应是否达到平衡状态；F、根据质量守恒定律知，混合气体的总质量不变，反应前后气体物质的量不变，混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以混合气体的平均相对分子质量不再变化不能判断反应是否达到平衡状态；正确的为AD，故答案为：AD；（2）X、Y、Z的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，X、Y的物质的量的变化量分别为：(a1.6)mol、（b0.2）mol，则(a1.6)mol：（b0.2）mol=1:1， a=b+1.4，故答案为：a=b+1.4；（3）X、Y、Z的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，X、Y的物质的量的变化量分别为：(a1.6)mol、（b0.2）mol、（3.2c）mol，(a1.6)mol：（b0.2）mol：（3.2-c）mol=1:1：2，b = a 1.40，a1.4；(a1.6)mol：（3.2c）mol=1:2，c=6.42a0，a3.2，则1.4a3.2，故答案为：1.4a3.2。19. 请完成下列两小题（1）下面列出了几组物质，请选择合适物质的序号填在空格