四川省德阳市南华中学高三化学月考试题含解析

1、四川省德阳市南华中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH=12的溶液中：AlO2、Na+、SO 4 2- SO32 B水电离出的c(H+)=1012mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42、AlO2 C能与铝反应生成氢气的溶液中：Mg2+、Na+、Cl、NO3 Dc(H+)=0.10mol/L的溶液中：CH3COO、NH4、Cl、Na+ 参考答案：A略2. 稀土是重要的战略资源，素有“工业味精”的美誉。在氧化钕(Nd2O3)等稀土催化剂的作用

2、下可发生反应：4CO+2NO2 =N2+4CO2，若该反应的反应速率分别用v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示，则下列关系正确的是参考答案：A略3. 下列说法不正确的是A苹果属于碱性食物B生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金C亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中D处理含有重金属离子的废水常常综合应用氧化还原法和沉淀法参考答案：C4. 下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（） ACO2 BN2O CH2O DCH4参考答案：答案：C5. 向含lmolHCl和lmolMgSO4的混合溶液中加入lmolL-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba

3、(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是参考答案：C略6. 铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（ ）A. 不锈钢是铁合金，只含金属元素B. 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C. 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D. 在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：答案：B解析：A、不锈钢属于合金，含有碳元素；B、铁粉与水蒸气可在高温下反应；C、铁及合金都可以与盐酸反应；D、在潮湿空气中铁板容易发生电化学腐蚀，镀锌铁板则不容易被腐蚀，锌比铁活泼，锌铁构成原电池，铁做正极被保护。考点：合金属于选修1第三章探索生活物质中的第一节内容，金属的腐蚀与防护属于第二节内容；铁及铁合金与盐酸的反应，铁与

4、水蒸气的反应属于必修1第三章金属及其化合物的内容。7. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种常见元素。W和Y元素形成的化合物W3Y4具有磁性。X的单质在Y2中燃烧可生成XY和XY2两种气体。Z的单质是一种金属，该金属在XY2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。下列说法错误的是AW3Y4的化学式为Fe3O4 BW在地壳中的含量居第四位CXY和XY2分别是NO和NO2DZ在XY2中燃烧生成的白色固体是一种氧化物参考答案：C8. 为了证明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有、和H2O，下列实验叙述中不正确的是 A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加热，试管口有液体生成，则可证明

5、晶体的成分中含有结晶水B硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制 氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+C硫酸亚铁铵晶体溶于水加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有D取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有参考答案：D9. 下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（ ）A在含有大量HCO的溶液中：Na、NO、Cl、AlOB加铝粉放出大量H2的溶液中：K、NH、SO、BrC含0.1 mol/L NO的溶液中：H、

6、Fe2、Mg2、ClD能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH、K、NO参考答案：D10. 工业炼铁的原料包括铁矿石、焦炭和足量的空气。某种铁矿石中所含有效成分为Fe2O3和Fe3O4。某次炼铁，矿石中含这两种铁氧化物共1.0吨，假定焦炭与矿石均被充分利用，所需焦炭的质量可能是A0.22吨 B0.21吨 C0.11吨 D0.10吨参考答案：AB略11. 下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:表述表述A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间

7、的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物参考答案：B 解析:A选项中，NaCl溶于水是离子晶体的特性，I2是非极性分子溶解度小；B选项中分子的稳定性与键能有关，所以正确；C中形成化合物不一定是最高价或最低价，所以不与最外层电子数呈因果关系；D选项因P4O10发生了反应，所以不能证明P4O10是共价化合物。12. 下列离子反应方程式正确的是 （ ） A用两个铜电极电解食盐水：2Cl+2H2O = 2HO+H2+Cl2 B腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+Cu=

8、Fe2+Cu2+ CCa（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2+HCO3+OH= CaCO3+H2O DAlCl3溶液呈酸性的原因：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+参考答案：D略13. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中正确的是AN5+离子中含有36个电子 BO2与O4属于同位素 CC60是化合物 DH2与H3属于同素异形体参考答案：D略14. 对下列事实的解释错误的是 （ ） A用75%的乙醇溶液进行消毒，是由于乙醇能使蛋白质变性 B医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是由于硫酸钡难溶于水 C用氢氟酸雕刻玻璃，是由

9、于氢氟酸能与二氧化硅反应 D向Na2O2与水完全反应后的溶液中加MnO2，产生O2，是由于该溶液中含H2O2下表参考答案：B略15. 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D从第步到第步的目的是为了浓缩富集溴参考答案：DA、要先除SO42-离子，然后再除Ca2+

10、离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，然后过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，所以正确的操作顺序为：BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸或BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液过滤后加盐酸，错误；B、由已知MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体得将MgCl26H2O灼烧即得不到无水MgCl2，错误；C从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程，错误；D从第步到第步的目的是为了浓

11、缩富集溴，正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，现用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁的过程如下：（1） 用98%的硫酸配制28%的稀硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 。 A. 玻璃棒 B. 烧杯 C. 烧瓶 D. 容量瓶（2）配平以下离子方程式： Fe2+ + ClO3 + H+ Fe3+ + Cl + （3）聚合硫酸铁溶液中SO42与Fe3+物质的量之比不是32。为了测定聚合硫酸铁中SO42与Fe3+物质的量之比，应选择的试剂是 （填序号）。 A. NaOH B. FeSO4 C. BaCl2 D. NaClO3 实

12、验时需要测定的量是Fe2O3和 的质量（填写化合物的化学式）。参考答案：（8分）（1）AB（2分，有错得0分，漏选给1分）（2）6Fe2+ + ClO3 + 6H+ 6Fe3+ + Cl + 3H2O （2分，不配平、化学式错不给分）（3）AC（2分，有错得0分，漏选给1分） BaSO4 （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）已知A，B，C均为常见的单质，其中A为金属单质，BC为非金属单质，在一定条件下相互转化关系如图所示(反应条件和部分产物已省略)。请回答下列问题：(1)若常温下BC均为气体，D是磁性晶体，则E的电子式为_ _，A和E在一定条件下反应生成D的化学

13、方程式为_ _。(2)若常温下B为气体，C为黑色固体，则A的原子结构示意图为 ，E的结构式为_ _，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为_ _。参考答案：(1) （2分） （2分）(2)Mg（2分）O=C=O（2分） 2MgCO22MgOC （2分）18. 亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。（1）中发生反应的还原剂是 （填化学式）。（2）中反应的离子方程式是 。（3）A的化学式是 ，气体b的化学式是 ，装置中发生反应的化学方程式是 。（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用

14、亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2 + 2H2O。 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。 研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是 。参考答案：19. 铁是应用最广泛的金属，铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用。(1)已知铁元素可以形成氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁3种氧化物，其中四氧化三铁是一种复杂的化合物，请写出四氧化三铁与足量稀硝酸反应的化学方程式： 。(2)取铁钉6.0g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。写出生成Fe2+所有可能的离子方程式： ，若要确认溶液X中既有Fe2+，又有Fe3+，应选用 （选填序号）。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液和KSCN溶液乙同学取336 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为： 。然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。(3)已知常温下KspFe(OH)3 =1.2510-36，则Fe(NO