四川省德阳市双盛中学2022年高一化学下学期期末试题含解析

1、四川省德阳市双盛中学2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，等质量的N2和CO气体的原子数均为2NAB. 常温下，22g CO2含碳氧双键数目为NAC. 标准状况下，11.2L O2参加反应转移的电子数一定为2NAD. 3.6g重水中含有的中子数为2NA参考答案：BA. 因未给出N2和CO气体的质量，所以无法计算两种气体的原子数，故A错误；B. CO2的结构式为：O=C=O，1个CO2分子中含有2个碳氧双键，22 g CO2的

2、物质的量为：22g44g/mol=0.5mol，所含碳氧双键的物质的量为：0.5mol2=1mol，个数为NA，故B正确；C. 标准状况下，11.2LO2的物质的量为0.5mol，若反应后生成CO2等，O元素的价态为2价，转移电子数目为2NA，若反应后生成Na2O2等，O元素的价态为1价，转移电子数目为NA，故C错误；D. 重水的化学式为D2O，1个重水分子中含有10个中子，3.6 g重水的物质的量为：3.6g20g/mol=0.18mol，所含的中子数目为1.8NA，故D错误；答案选B。点睛：本题主要考查阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握相关公式的运用和物质的结构是解题的关键，试题难度不大。

3、本题的易错点是C项，因O2参加反应时生成的产物中氧元素的化合价可能是2价也可能是1价，所以0.5molO2参加反应转移的电子数目可能是2NA也可能是NA。2. 下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是( )A. 甲为小苏打，乙为纯碱B. 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C. 加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D. 整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊参考答案：CA碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大使管，大试管直接加热，稳定较高，如

4、温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故甲为小苏打、乙为纯碱，故A正确；B白色的无水硫酸铜遇到水显示蓝色，则证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，故B正确；C碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接A烧杯的试管不会产生二氧化碳，所以A烧杯的澄清石灰水不变浑浊，故C错误；D碳酸钠比较稳定，加热过程中不会生成二氧化碳，则烧杯A中澄清石灰水不会变浑浊，故D正确；故选C【点评】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究，题目难度中等，注意把握碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异性，根据二者的不同性质选择正确的实验方案3. 短周期元素A、B、C

5、的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是 ABe、Na、AlBC、Al、P CO、P、Cl DB、Mg、Si参考答案：C4. 下列化学用语正确的是()A. 甲烷分子的比例模型： B. 苯的最简式：CHC. 乙烯的分子式：CH2=CH2 D. 乙醇的结构简式：C2H6O参考答案：B试题分析：A这是甲烷的球棍模型，错误；B苯的分子式为C6H6，最简式为CH，正确；C乙烯的分子式为C2H4，错误；D乙醇的结构简式：CH3CH2OH，错误；故选B。5. 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表

6、现氧化性的是（ ） A S BNa2S C SO2 D H2SO4参考答案：B略6. 蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后在作用是 （ ）A为人体内的化学反应提供原料 B为维持人体生命活动提供能量C加强胃肠蠕动，具有通便功能D人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用参考答案：C略7. 下列物质中能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的是（ ）A乙醇 B乙酸 C乙酸乙酯 D葡萄糖参考答案：D略8. 下列说法正确的是 A熔融状态能导电的物质一定是离子化合物BA族和A族元素原子化合时，一定形成离子键C任何分子内一定存在化学键DH2O分子的形成是H、O原子相互提供电子，使其最外

7、电子层都达到稳定结构并产生强相互作用的结果参考答案：D略9. 在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在RO3n中，元素R的化合价是 A4 B5 C6 D7参考答案：B略10. 下列两种气体的分子数一定相等的是 A质量相等、密度不等的N2和C2H4 B等体积、等密度的CO和NO C等温、等体积的O2和N2 D等压、等体积的N2和CO2 参考答案：A11. 114号元素Fl(中文名“”)是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。下列说法错误的是A. Fl的原子核外有114个电子B. Fl是第七周期第IVA族元素C. Fl单质可能是半导体材料D. Fl

8、的原子半径大于同主族其他元素参考答案：C【分析】114号元素的原子结构中有7个电子层，最外层电子数为4，位于元素周期表中的第七周期第A族，结合元素周期律解析。【详解】A、质子数等于核外电子数，所以Fl的原子核外有114个电子，故A正确；B、Fl是第七周期第IVA族元素，故B正确；C、半导体，指常温下导电性能介于导体与绝缘体之间的材料。同主族从上往下金属性增强，所以Fl在同主族元素中金属性最强，Fl是金属，是导体，故C错误；D、从主族从上往下原子半径逐渐增大，所以Fl的原子半径大于同主族其他元素，故D正确；故选C。12. 下列各组物质中，互为同分异构体的是A. O2和O3 B. C和C 参考答案

9、：D13. 为迎 “绿色奥运”某同学提出了下列环保建议，其中你认为可以采纳的是 用气态燃料代替液态和固态燃料作为发动机动力来源开发生产无汞电池 提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋分类回收垃圾 开发无磷洗涤剂 提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用A B C D全部参考答案：C略14. 下列物质的分类正确的是混合物纯净物酸性氧化物碱盐A空气淀粉CO2石灰水KAl(SO4)2B豆浆CuSO3烧碱NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨气CuSO45H2OD冰水混合物生石灰Cl2O7纯碱Cu2(OH)2CO3参考答案：B【详解】A.淀粉为高分子化合物，属于混合物；石灰水为碱的水溶液，属于混合物，故A分类错误；B.烧碱

10、为NaOH，属于碱；其它分类均正确，故B分类正确；C.CO为不成盐氧化物，并不属于酸性氧化物；氨气并不是碱，一水合氨为一元弱碱，故C分类错误；D.冰水混合物的成份为水分子，属于纯净物；纯碱为碳酸钠，属于盐类，故D分类错误；答案选B。15. 下列化学用语表达错误的是（） AS2-结构示意图： B乙烯的结构简式：CH2CH2C葡萄糖分子式：C6H12O6 D氯化钠的电子式：参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置 请回答下列问题： （1）装置F中发生反应的化学方程式为_

11、（2）装置B中仪器的名称是_；装置E的作用是_（3）往装置A的烧瓶内加入粉末状固体的操作是_（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一写出反应的化学方程式_当有amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为_mol-1（用含a、b的代数式表示）（5）将用F、E、D装置制得的氯气通入含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉_g参考答案：(1)MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O (2)干燥管 除去氯气中的氯化氢 (3)将烧瓶横放，把盛有药瓶的药匙或纸槽伸入瓶底，再将烧瓶竖起 (4)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N

12、2 b/2a (5)127【分析】实验目的是探究氯气与NH3的反应，装置A制备氨气，装置B干燥氨气，装置C为NH3和Cl2反应的装置，装置F制备氯气，装置E除去氯气中HCl，装置D为干燥氯气；【详解】（1）装置F制备氯气，其反应方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O；（2）根据装置B仪器的特点，仪器B为(球形)干燥管；装置F制备的Cl2中混有HCl和H2O(g)，HCl能与NH3反应，必须除去，装置E的作用是除去氯气中混有的HCl；（3）加入粉末固体的操作是将烧瓶横放，把盛有药瓶的药匙或纸槽伸入瓶底，再将烧瓶竖起；（4）利用氯气的氧化性，将NH3氧化成N2，装置C中出现白烟，白

13、烟为NH4Cl，反应方程式为8NH33Cl2=6NH4ClN2；amol氯气参与该反应，转移电子物质的量为2amol，现在转移电子总数为b个，依据n=N/NA，因此阿伏加德罗常数为b/2amol1；（5）Cl2与Ca(OH)2发生的反应式2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，漂白粉为CaCl2和Ca(ClO)2混合物，74gCa(OH)2的物质的量为74g/74gmol1=1mol,，根据反应方程式，求出CaCl2和Ca(ClO)2的质量分别为111/2g、143/2g，即漂白粉的质量为(111/2g143/2g)=127g。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17

14、. 某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略）,为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程： (1)滤液C中溶质含有_ _ （写化学式）；(2)如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+_ _。(3)对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素质量分数的表达式为（用含a、b的式子表示）_ _。参考答案：（1）NaAlO2、NaCl、NaoH（2分,全对给2分，少写1个给1分，错写或少写2个不给分）（2）取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，溶液不变色，再加氯水（或通氯气），溶液变为血红色。 (2分) （3）(7b/10a)100% （2分，100%不写不

15、扣分）18. （12分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：（1）第步涉及的分离实验方法是_（填操作名称）。加入足量烧碱溶液后，发生的离子方程式是 ； 。（2）第步所得固体B的成分是_（填化学式）。（3）第步操作要得到氢氧化铝沉淀，应加入足量_（填试剂名称）。（4）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是_。（保留一位小数）参考答案： （1）过滤； Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O； SiO2 + 2OH- =SiO32- + H2O （2）Fe2O3； （3）氨水 （4）略1