四川省德阳市和新中学2023年高二化学联考试题含解析

1、四川省德阳市和新中学2023年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数 C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量参考答案：A略2. 现有三组混合液：苯和苯酚钠溶液 乙醇和丁醇 溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取 D

2、.蒸馏、萃取、分液参考答案：C略3. .反应N2(g) +3H2(g)2NH3(g)，起始时，N2的浓度为3molL-1，H2的浓度为5molL-1，3min后测得NH3浓度为0.6molL-1，则此时间段内，下列反应速率表示正确的是：A.v(NH3)= 0.2molL-1S-1 B. v(N2)= 1.0molL-1min-1C. v(H2)= 1.67molL-1min-1 D. v(H2)= 0.3molL-1min-1参考答案：D略4. 某气体的水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色并出现浑浊，该气体是AHBr BSO2 CH2S DCO2参考答案：C5. 一定量

3、的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成的总量，可采取的措施是 A加入少量固体 B加入少量固体C加入少量固体 D加入少量固体参考答案：B略6. 已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物 在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是 ACH3CH3 和l2 BCH2=CH2和HCl CCH2=CH2和Cl2 DCH3CH3和HCl参考答案：B7. 在372K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为 0.02 molL1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的

4、是( )A. 前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL1s1B. 在2s时体系内压强为开始时的1.1倍C. 在平衡时体系内含有N2O4 0.25 molD. 平衡时，N2O4的转化率为40%参考答案：BN2O4 和NO2 存在如下转化关系N2O4 2NO2，前2s时N2O4 2NO2 起始(mol)0.50反应(mol)0.050.0252s时(mol)0.50.05 0.025 v(N2O4 )0.05/(25)0.005 molL1s1气体总的物质的量为0.5 mol0.05 mol0.02 molL15 L0.55 mol。2s时与开始的压强之比为p(2s)p(始

5、)0.550.51.11。60s达到平衡时，设参加反应的N2O4的物质的量为x。则有N2O4 2NO2 起始(mol)0.50反应(mol)x2x平衡(mol)0.5x 2x平衡时，气体总的物质的量为0.5 molx2x0.5 molx，所以有(0.5x)/0.51.6，解得x0.3 mol。平衡体系中含0.2 mol N2O4，N2O4 的转化率为.3/0.5100%60%；选B。8. 在一密闭容器中，反应A()B()C()达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原的1.8倍，则A平衡向正反应方向移动 B物质A的转化率增加C物质C的质量分数增加 D

6、2参考答案：D试题分析：假设平衡不移动，则容器容积压缩到原的一半，B和C的浓度应是原的2倍，而已知条件是1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，A、B、C错误；逆反应是气体物质的量减小的反应，2，D正确.答案选D.考点：化学平衡的移动9. 下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是：A用渗析法除去淀粉胶体中的少量NaCl B用CCl4萃取碘水中的碘C用饱和食盐水洗去Cl2中的少量HCl D用升华法除去NaCl中混有的少量碘参考答案：C略10. 参考答案：C11. 下列一卤代烷不能发生消去反应的是 A、CH3CH2Cl B、(CH3)2CHCl C、(CH3)3CCl D、(CH3)3CC

7、H2Cl参考答案：D略12. 下列气体所含原子数最多的是A7g CO B14g N2 C7.5g C2H6 D24g O2参考答案：C略13. 下列污染现象主要与SO2有关的是（ ）.A臭氧空洞 B酸雨 C光化学烟雾 D温室效应参考答案：B略14. 如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述中不正确的是A.若A为醋酸，B为贝壳（粉状），D中盛C6H5ONa溶液，则D中溶液变浑浊B.若A为食盐水，B为电石，D中盛KMnO4酸性溶液，则D中溶液紫色褪去C.若A为浓氨水，B为生石灰，D中盛AgNO3溶液，则D中无现象D.实验中仪器C可起到防止倒吸的作用参考答案：C略15. 下列有关化

8、学键与晶体结构的说法正确的是 A两种元素组成的分子中一定只有极性键B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物一定含有阳离子参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表：各物质（杂质）除杂质所需试剂离子方程式Fe2O3(Al2O3)FeCl3溶液（FeCl2）Na2CO3溶液（NaHCO3）CO2（SO2）参考答案：物质（杂质）除杂质所需试剂离子方程式Fe2O3(Al2O3)NaOH溶液Al2O3+2OH= 2AlO2+H2OFeCl2溶液（FeCl3）Cl22Fe2+ Cl

9、2=2Fe3+ 2ClNa2CO3溶液（NaHCO3）NaOH溶液HCO3+OH-= CO32-+H2O CO2（SO2）NaHCO3溶液2HCO3+SO2 =H2O+SO32+2CO2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3 。请根据要求回答下列问题：（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_；（2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_ _ ；若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_个。（3）NF3是一种无色、

10、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_ ；一旦NF3泄漏，可以用 溶液（填化学式）喷淋的方法减少污染。参考答案：略18. 硫化氢（H2S）是一种有毒的可燃性气体，用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H2S+3O2+4KOH2K2SO3+4H2O（1）该电池工作时正极应通入 （2）该电池的负极电极反应式为： （3）该电池工作时负极区溶液的pH （填“升高”“不变”“降低”）（4）有人提出K2SO3可被氧化为K2SO4，因此上述电极反应式中的K2SO3应为K2SO4，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验，以确定电池工作

11、时反应的产物实验室有下列试剂供选用，请帮助该小组完成实验方案设计0.01mol?L1KMnO4酸性溶液，1mol?L1HNO3，1mol?L1H2SO4，1mol?L1HCl，0.1mol?L1Ba（OH）2，0.1mol?L1BaCl2实验步骤实验现象及相关结论取少量电解质溶液于试管中，用pH试纸测其pH试纸呈深蓝色，经比对溶液的pH约为14，说明溶液中有残余的KOH继续加入 溶液，再加入 溶液，振荡若有白色沉淀产生，则溶液中含有K2SO4若无白色沉淀产生，则溶液中没有K2SO4另取少量电解质溶液于试管中，先加1mol?L1的H2SO4酸化，再滴入23滴0.01mol?L1KMnO4酸性溶液

12、，振荡 ； （5）若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH56g，取电池工作一段时间后的电解质溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤洗涤沉淀，将沉沉在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11.65g，计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度 （结果保留四位有效数字，假设溶液体积保持不变，已知：M（KOH）=56，M（BaSO4）=233，M（BaSO3）=217）参考答案：（1）空气（或氧气）；（2）2H2S+16OH12e=2SO32+10H2O 或H2S+8OH6e=SO32+5H2O；（3）降低；（4）足量1mol?L1 HCl；少量0.1 mol?L1 B

13、aCl2；若KMnO4溶液紫红色褪去，则说明溶液中含有K2SO3，若KMnO4溶液紫红色不褪，则说明溶液不含K2SO3；（5）5.000 mol?L1考点：性质实验方案的设计；原电池和电解池的工作原理；物质的检验和鉴别的实验方案设计分析：用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O，由总方程式可知，反应中S元素化合价升高，H2S被氧化，O元素化合价降低被还原，则通入H2S的一极为负极，通入氧气的一极为正极，负极反应为2H2S+16OH12e=2SO32+10H2O，以此解答（1）（2）（3）；（4）检验是否含有K2SO4，可先加入盐

14、酸除去K2SO3，然后再加氯化钡检验，如生成沉淀，则说明含有K2SO4，K2SO3具有还原性，可用KMnO4溶液检验；（5）将沉淀在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11.65g，应为BaSO4的质量，可计算出消耗KOH的物质的量，则计算反应后溶液中KOH的物质的量浓度解答：解：用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O，由总方程式可知，反应中S元素化合价升高，H2S被氧化，O元素化合价降低被还原，则通入H2S的一极为负极，通入氧气的一极为正极，负极反应为2H2S+16OH12e=2SO32+10H2O，（1）由以上分析可知正极

15、通入空气（或氧气），故答案为：空气（或氧气）；（2）该电池的负极电极反应式为2H2S+16OH12e=2SO32+10H2O 或H2S+8OH6e=SO32+5H2O，故答案为：2H2S+16OH12e=2SO32+10H2O 或H2S+8OH6e=SO32+5H2O；（3）负极消耗OH，则工作一段时间后溶液pH减小，故答案为：降低；（4）检验是否含有K2SO4，可先加入足量1mol?L1 HCl 除去K2SO3，然后再加少量0.1 mol?L1 BaCl2 检验，如生成沉淀，则说明含有K2SO4，K2SO3具有还原性，可用KMnO4溶液检验，若KMnO4溶液紫红色褪去，则说明溶液中含有K2S

16、O3，若KMnO4溶液紫红色不褪，则说明溶液不含K2SO3，故答案为：足量1mol?L1 HCl；少量0.1 mol?L1 BaCl2；若KMnO4溶液紫红色褪去，则说明溶液中含有K2SO3，若KMnO4溶液紫红色不褪，则说明溶液不含K2SO3；（5）由于BaSO3在空气中加热时转化为BaSO4，将沉淀在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11.65g，应为BaSO4的质量，n（BaSO4）=0.0500mol，即n（K2SO4）+n（K2SO3）=0.0500mol，故答案为：5.000 mol?L1点评：本题考查较为综合，涉及原电池、物质的检验和鉴别等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握实验的原理和原电池的工作原理，难