四川省德阳市四平中学2023年高一化学月考试题含解析

1、四川省德阳市四平中学2023年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39%的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、蒸馏、萃取 B萃取、蒸发、分液C分液、萃取、蒸馏 D蒸馏、萃取、分液参考答案：A略2. 关于HOOCCH=CHCH2OH，下列说法不正确的是： A分子式为C4H6O3，每摩尔该物质充分燃烧需消耗4mol O2 B能发生取代、加成、氧化、加聚、中和等反应C分别与足量Na、NaOH、Na2CO3反应，生成物均为NaOOCCH=CH

2、CH2OHD该物质分子内和分子间都能发生酯化反应参考答案：C3. 某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ） A32 g B33 g C32 gmol-1 D33 gmol-1参考答案：C略4. 放射性同位素铀U的原子核内的中子数是（）A143 B92 C51 D235参考答案：A考点：核素.专题：原子组成与结构专题分析：原子符号AZX，左上角A为质量数，左下角Z为质子数，X代表元素符号，并且质量数=质子数+中子数据此解答解答：解：U 的质子数为92，质量数为235，所以中子数为23592=1

3、43故选A点评：本题考查学生对原子符号AZX理解，难度较小，关键明白原子符号的意义以及质量数=质子数+中子数5. 下列关于蛋白质在人体中的新陈代谢的认识不正确的是 A. 人体中共有二十几种氨基酸，它们不能都由人体自身合成 B. 蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下水解变成氨基酸，而动植物蛋白质混合摄入，更能增强蛋白质的营养作用 C. 谷类中的蛋白质含量较少，不可能是人体所需蛋白质的主要来源 D. 人体内蛋白质在新陈代谢过程中不断分解，最后生成尿素，排出体外参考答案：C6. 鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是 A加入足量的盐酸 B加热煮沸C加入足量的NaOH溶液 D观

4、察能否产生丁达尔现象 参考答案：D略7. 用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A322 B 123 C133 D311参考答案：C略8. 下列关于化学键的说法正确的是： HF是一种非常稳定的化合物，这是因为分子间存在氢键NaCl熔化时克服了离子键的作用力CO2、SiO2熔点后者高是因为前者克服分子间作用力后者熔化破坏共价键金属元素与非金属元素化合时，一定能形成离子键离子化合物中可能同时含有离子键和共价键由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物单质分子中一定含非极

5、性键 A. B. C. D. 参考答案：D略9. 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液C. 蒸馏时，先通冷凝水，再点燃酒精灯D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸参考答案：D【详解】A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，选项A正确；B碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，选项B正确；C、实验开始时，为防止冷凝管破裂，应先

6、接通冷凝水，再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶，选项C正确；D、不能在量筒中稀释浓硫酸，由于浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，选项D不正确；答案选D。10. 下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是 AK+、H+、CIO-、I- BNa+、Ca2+、CO32+、NO3- CNa+、H+、C1-、HCO- D Na+、Cu2+、C1-、SO42-参考答案：D11. 北京奥运会“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述错误的是（ ）A分子中的3个碳原子在一条直线上 B在光照条件下能和氯气发生取代反应C充分燃烧的产物是

7、水和二氧化碳 D丙烷和丁烷互为同系物参考答案：A略12. 某溶液中含有较大量的Cl、CO32-、OH等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 滴加AgNO3溶液过滤滴加Mg(NO3)2溶液滴加Ba(NO3)2溶液A B C D参考答案：C略13. 下列关于有机物的说法正确的是（ ）A乙酸的分子式为CH3COOH，属于弱电解质B苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应C交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时乙醇发生取代反应D乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反应原理不相同参考答案：D试题分析：A、CH3COOH这是乙酸的结构简

8、式，分子式应为C2H4O2，故错误；B、苯中不含碳碳双键，但可以和氢气在一定条件下发生加成反应，故错误；C、发生氧化反应，颜色由橙红色变为绿色，故错误；D、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，使溴水褪色，发生加成反应，故正确。14. 一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是A.只有NO2 B.只有NO C.NO2和NO D.NO2和H2参考答案：C因先开始铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，随着反应的进行，浓硝酸会变为稀硝酸，稀硝酸继续与铜反应：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，所以，产生的气体为NO2和NO故选：

9、C【点评】本题主要考查了浓硝酸的化学性质，要注意过程分析15. 下列说法正确的是（）AFeCl3溶液需存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，防止变质B食盐水中Ca2+、SO42等杂质的去除，应先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液C用四氯化碳来萃取碘水中的I2，有机层应从分液漏斗的下端放出D用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质参考答案：C【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】A氯化铁溶液和铁反应生成氯化亚铁；BSO42、Ca2+离子分别转化为硫酸钡、碳酸钙、沉淀而除去，以及根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过

10、量溶液应用后加入的溶液除去，最后加入适量的盐酸溶液；C四氯化碳不溶于水比水重，且碘易溶于四氯化碳；D亚硫酸钠和硫酸钠与氯化钡溶液都发生反应生成白色沉淀【解答】解：A氯化铁溶液和铁反应生成氯化亚铁，不能防止氯化铁变质，应是氯化亚铁中加入铁粉防止变质，故A错误；BSO42、Ca2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，故B错误；C四氯化碳不溶于水且比水重，且碘易溶于四氯化碳，可用四氯化碳萃取碘水中的碘，有机层应从分液漏斗的下端放出，故C正确；

11、D亚硫酸钠和硫酸钠与氯化钡溶液都发生反应生成白色沉淀，不能用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质，应再加入盐酸进行检验，故D错误；故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）某同学取一定量淀粉进行水解实验，其实验步骤如下所示：请回答下列问题： 所加入的试剂分别是A_ _，B_ _，C_ _； 加B的原因是_；由此可知淀粉是_(填“部分”、“完全”或“没有”)水解。（2）选择适当的试剂和方法除去下列物质中混有的杂质：物质序号被提纯物（杂质）试剂分离方法CH3CH3 ( CH2= CH2 )CH2= CH2（SO2）乙酸乙酯 （乙酸）乙醇（水）（3）某实验小组

12、用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式 、 。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是 反应。甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ；乙的作用是 。若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤： 配制0.01 molL-1、0.008 molL-1等一系列浓度的Fe(SCN)63-（红色）标准比色液 样品处理准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过

13、量的KSCN溶液，并稀释到10倍。 比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。 试回答下列问题： （1）配制250mL0.01 molL-1标准溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需 要： 、 ，若配制过程中定容时俯视刻度会使配制的浓度 （填 偏大、偏小、不影响）。 （2）已知有关离子的还原性顺序为I- Fe2+ SCN- Br- Cl-,则步骤中可选择的氧化剂有 a.碘水 b.溴水 c.氯水 d.通入(SCN)2 ；写出加入上述某一氧化剂时涉及到的离 子反应方程式： 参考答案：略18. 12分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生

14、如下反应：N2 (g)3H2(g)2NH3(g)（1）若反应某时刻t时，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，则a=_mol；（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量_；（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)n(平)=_；（4）原混合气体中，ab=_；（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)(H2)=_；（6）平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3)=_。参考答案：（1）16；（2）8 mol；（3）54；（4）23；（5）12；（6）332；

15、略19. 配平下列氧化还原反应（1） Fe3+ Cu= Fe2+ Cu2+（2） MnO2+ HCl= MnCl2+ Cl2+ H2O（3） Cu+ HNO3（稀）= Cu（NO3）2+ NO+ H2O（4） C+ H2SO4= CO2+ SO2+ H2O参考答案：（1）2；1；2；1；（2）1；4；1；1；2；（3）3；8；3；2；4；（4）1；2；1；2；2考点：氧化还原反应方程式的配平分析：先分析该反应中元素化合价升高、降低数目，然后求算出化合价变化的最小公倍数，再利用氧化还原反应中化合价升降相等配平化合价发生变化的物质，最后利用质量守恒定律配平即可解答：解：（1）铁离子从+3变为+2，

16、化合价降低1价，铜从0变为+2，化合价升高2价，化合价变化的最小公倍数为2，则铁离子的系数为2，铜及铁离子的系数为1，配平后的离子方程式为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故答案为：2；1；2；1；（2）MnO2，中锰元素的化合价为+4，反应后变为氯化锰中的+2，化合价降低2价，氯化氢中1价的氯元素被氧化为0价的氯气，化合价最少升高2价，则化合价变化的最小公倍数为2，则二氧化锰的系数为1，氯气的系数为1，然后根据质量守恒定律配平其它物质，则配平后的反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：1；4；1；1；2；（3）铜化合价从0变为+2，化合价升高2价，硝酸中+5价N被还原为+2价的NO，化合价降低3价，化合价变化的最小公倍数为6，则铜的系数为3，NO的系数为2，然后根据质量守恒定律配平其它物质，配平后的反应为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，故答案为：3；8；3；2；4；（4）C元