四川省德阳市宁阳县第一中学2022年高二化学上学期期末试题含解析

1、四川省德阳市宁阳县第一中学2022年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是A用福尔马林对种子消毒不属于蛋白质变性omB实验证实化合物可使Br2的CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键C能用新制的氢氧化铜鉴别乙醛与蔗糖溶液D化合物的分子式为C13H8O4N2参考答案：BC略2. 下列离子方程式中正确的是 AH2S气体通入CuSO4溶液中： Cu2+ + S2- = CuS BCl2通入亚硫酸溶液中： SO2-+Cl+2H2O = 4H+SO2-+2Cl- C铜片

2、投入稀硝酸中： Cu+4H+NO3 = Cu2+ + NO+H2OD氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液混合：Ba2+ + SO2- = BaSO4参考答案：D略3. 不同情况下测得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是A(D)=0.4 molL1s1 B(C)=0.5 molL1s1C(B)=0.6 molL1s1 D(A)=0.15 molL1s1参考答案：略4. 反应4NH3（气）5O2（气）= 4NO（气）6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率 （x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表

3、示为Av（NH3）=0.010mol/（Ls） Bv（O2）=0.0010mol/（Ls） Cv（NO）=0.0010mol/（Ls）Dv（H2O）=0.0045mol/（Ls）参考答案：C略5. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，溶液中c(Al3+)=0.4/,c(SO42-)=0.8/，则c(K+)为（ ）A0.15/ B0.2/ C0.4/ D0.3/参考答案：D略6. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.3mol /L的MgCl2溶液的说法正确的是（ ） A.100毫升的溶液中含有Mg2+、Cl总数为0.3NA B.100毫升的溶液中含有Mg2+数目是0.1NA C.

4、1升溶液中Mg2+的浓度是0.3mol / L D.1.5升溶液中含有Cl的浓度是4.5mol / L参考答案：C略7. 已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HFCH3COOH。下列说法不正确的是 A浓度均为0.1molL-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强 B0.1molL-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 CNaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒 DNaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大参考答案：B8. 等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)Y(g)2Z

5、(g)W(s)，该反应的H0，下列叙述正确的是()A平衡常数K值越大，X的转化率越大B达到平衡时，反应速率v正(X)2v逆(Z)C达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动参考答案：A略9. 中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示：下列叙述正确的是AM的相对分子质量是180B1 mol M最多能与2mol Br2发生反应CM与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4D1mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO2参考答案：C略10. 下列组合

6、中在任何温度下反应均能自发进行的是（ ） AH0，S0 BH0，S0， S0 D H0参考答案：D略11. 下列有机分子中可形成顺反异构的是 （ ） ACH3CH2Cl BCH3CH=CHBr CCH3CCCH3 DCH3CH=C(CH3)2参考答案：B略12. 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法不正确的是 AZn极发生氧化反应 B电流的方向为由Zn到CuC溶液中H+ 向Cu极移动 DCu极上冒气泡参考答案：B略13. 合成氨工业对化学工业和国防工业有重要的意义，对我国实现农业现代化起着重要的作用。关于合成氨工业的说法正确的是 A合成氨反应一般选择在500左右的温度下进行，只是因为考

7、虑到催化剂的催化活性B 合成氨工业必须使用铁触媒作催化剂C目前我国的合成氨工业一般采用的条件是：T，500左右；P，20MPa50 MPa ,这时平衡混合物中氨的体积分数已接近100 D有研究表明，在400、压强超过200MPa时，不必使用催化剂氨的合成反应就能顺利进行参考答案：D14. 从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是：选项实 验 事 实结 论A其它条件不变， 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短。当其它条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快B其它条件不变，分别将等体积、等物质

8、的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊。当其它条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快C将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变。催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程D一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少。当其它条件不变时，气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快参考答案：C略15. 在CuCl2水溶液中存在如下平衡：Cu(H2

9、O)42+(蓝)+4Cl-CuCl42-(绿)+4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是 ( )A蒸发浓缩 B加水稀释 C加入CuCl2 固体 D加入食盐晶体参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）右下图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：Date:2011.03.06实验后的记录：Zn为阳极，Cu为阴极H+向负极移动电子流动方向ZnCuCu极有H2产生若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol。正极的电极反应式：Zn-2e- =Zn2+ （1）在卡片上，叙述合理的是_（填

10、序号）。 （2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_。（3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因_。（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测_（填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是_（用电极方程式表示）。参考答案：（10分）(1)（选对几个即得几分，凡错选就不得分，3分） (2)Zn片不纯，在Zn片上就形成许多微小原电池（2分）（写出Zn片不纯即得分）(3) Cu、石墨均不与稀硫酸反应，不会形成原电池。或不存在能自发进行的氧化还原反应（2分）（写出不会形成原电池即得分） (4)铜极（1分） Cu2+2e-=Cu（2分）略三、综合题（本

11、题包括3个小题，共30分）17. 填空：（1）通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是年产量。（填物质名称）（2）写出下列反应的化学方程式，注明反应类型： 实验室制取乙酸乙酯：_； 由苯乙烯（ ）制取聚苯乙烯：_。参考答案：（1）乙烯（2） 酯化反应 加聚反应略18. 现有铁和铜组成的合金共a mol，其中Cu的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。试回答下列问题：（1）随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子符号填写下列表1空白：溶液中的金属离子Fe2+Fe2+、Cu2

12、+Cu2+、Fe3+残留固体成分Fe、CuCu（2）若残留固体只有铜时，则溶液中可能存在的金属离子为（填粒子符号） ；若合金全部溶解，则溶液中可能存在的金属离子为（填粒子符号） ；（3）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，b的取值范围（用a，x表示） ；（4）当x=0.5 ，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生672mLNO。则a = ，b = 。参考答案：（1）表1中随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，与反应6阶段刚好一致，故依据6阶段就可完成表1得：溶液中的金属离子Fe2+Fe2+Fe2+、Cu2+Fe2+、Cu2+Fe2+、

13、Fe3+、Cu2+Cu2+、Fe3+残留固体成分Fe、CuCuCu无无无（2）若残留固体只有铜时，则可能存在的金属离子为Fe2+或Fe2+、Cu2+。若合金全部溶解，则可能的离子为Fe2+、Cu2+或Fe3+、Fe2+、Cu2+或Fe3+、Cu2+（3）a ba（1x）。（4）a = 0.04；b=0.12。略19. (8分) 硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为： H2SO4=H+HSO4， HSO4H+SO42。请回答下列有关问题：（1）Na2SO4溶液呈 填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”）；（2）H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为 ；（3）在0.10molL1的Na2-SO4溶液中，下列