四川省德阳市广汉三水镇中学高三化学联考试题含解析

1、四川省德阳市广汉三水镇中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述中正确的是（ ）A将盛有12mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余2 mL 无色气体，则原混合气体中O2的体积是4 mL 或 1.8mL B含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO2相等C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应.在同温同压下,生成的CO2体积相同D含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正

2、滴和反滴，生成的Al(OH) 3的质量相等参考答案：略2. 下列叙述正确的是A正四面体构型的分子中，键与键之间的夹角均是10928，例如金刚石中碳碳键之间的夹角B粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高C离子晶体中含有离子键，不能含有共价键D金属阳离子只能存在于离子晶体中参考答案：B略3. 向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是 AHA是弱酸 Bb点表示的溶液中：2c(Na+) = c(A-) + c(HA) Cb、c、d点表示的溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(A

3、-) + c(OH-) Dc点时：V=10.00 mL参考答案：D略4. 下列叙述正确的是 （ ） A某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-B取某溶液少量，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀, 该溶液中可能含有SO42-C能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2D取少量的Fe(NO3)2试样加水溶解后加稀H2SO4酸化，加KSCN溶液，溶液变为红色，该Fe(NO3)2试样已经变质参考答案：B略5. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 ()实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入2滴KSCN

4、溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类参考答案：B略6. 下列图示与对应的叙述相符的是 A此图表示可用蒸馏法分离X、Y BSO2气体通入溴水中 C氨气通入醋酸溶液中DN2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) H= 92 kJ/mol 参考答案：D略7. 下列各溶液中一定能大量共存的微粒是A常温下，c(H+)= 1014mol/L的溶液中，Na+、NO3-、Al(OH)4-、CO32-B加入Al能产生气泡的溶液中

5、：Fe2+、NO3-、NH4+、Cl-C含有大量Al3+的溶液中：Mg2+、Ba2+、F-、I- D加入石蕊变红的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、SO42-参考答案：A略8. 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法不正确的是（ ）A“类钫”在化合物中是1价 B“类钫”具有放射性C“类钫”单质的密度大于l gcm-3 D“类钫”单质有较高的熔点参考答案：D略9. 能正确表示下列反应的离子方程式是( )ANaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+ 6H+ 2Mn2+ + 5NO3 + 3H2O B碳酸氢铵

6、溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4+HCO3+2OH=CO32+ NH3?H2O +H2OCFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ + 2I = 2Fe 2+ + I2D用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl+2H2O=Cl2+H2+2OH-参考答案：A略10. 某化学教师设计了“氯气与金属反应”的装置与操作来替代相关的课本试验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融或圆球时，撤去酒精灯，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是 A钠着火燃烧产生苍白色火焰B反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D根据管右端

7、棉球颜色变化情况可判断氯气是否被碱液完全吸收。参考答案：A11. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A常温常压下，3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.7 NAB标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 NAC常温常压下，92 g的 NO2和N2O4 混合气体含有的原子数为 6 NAD标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移的电子数为0.5 NA参考答案：C略12. 下图为A、B两种物质间的转化关系(其中C、D是反应物，部分产物已省略)。以下判断不正确的是A若A是AlCl3，则C既可以是强碱，也可以是弱碱B若A是碱性气体，则A和C可能发生氧化还原反应

8、，也可能发生非氧化还原反应C上述变化过程中，A可以是酸、碱、盐，也可以是单质或氧化物D若AB是氧化还原反应，则C、D在上述转化过程中一定有一种为氧化剂，另一种为还原剂参考答案：D略13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钠溶液中加入少量的石灰水：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OB. 稀醋酸溶液中加入少量的铁粉：2H+Fe = Fe2+H2C. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3+ 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3H+D. 氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2+CO2+H2OCaCO3+2H+参考答案：C14. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样

9、电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是 A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅参考答案：C15. 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是：A标准状况下，1 mol SO3 体积约为22.4 LB1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NAC常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NADV L C O和NO的混合气体中含有的氧原子个数为NA参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）硫酸亚铁晶

10、体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：方案一 滴定法 用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量。反应原理：5Fe2+MnO4+8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O （1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 （填仪器名称）。（2）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。A稀硝酸 B稀盐酸 C稀硫酸 D浓硝酸 （3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号）。方案二 重量法 操作流程如下：（4）步骤中除用H2

11、O2外还可以使用的物质是 。（5）步骤是否可以省略 ，理由是 。（6）步骤中一系列操作依次是：过滤、洗涤、 、冷却、称量。（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。参考答案：B（12分）方案一：（1）250mL容量瓶（1分） （2）C （2分） （3）B （2分）方案二：（4）氯水（等其他合理的氧化剂）（2分）（5）不能，因为Fe2+与碱反应后在空气中加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量（2分）（6）灼烧（1分） （7）0.07a（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。

12、A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为 ；W的电子式 。（2）已知：2E EE；a kJmol-1 2A AA；=b kJmol-1 EA AE；=c kJmol-1 写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式 。（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）BC（g）X（g）；a KJmol1（a0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投

13、料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2 mol A2、1 mol BC1 mol X4 mol A2、2 mol BC平衡时n（X）0.5moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率123在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则A2的平均反应速率( A2)为 。该温度下此反应的平衡常数K的值为 。下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有 （填序号）。A 容器内A2、BC、X的物质的量之比为2：1：1 B 容器内气体的密度保持恒定C 容器内A2气体的体积分数保持恒定D 2V正（A2）=V逆（B

14、C）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填序号）。A121 BQ1Q2a C31 DP32P12P2 En2n31.0mol FQ32Q1（4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在上图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。 参考答案：（1）分液（1分），分液漏斗、烧杯等（1分）；蒸馏（1分）（2）甲苯（1分）；酸性KMnO4溶液（1分），溶液褪色（1分）。（3）序号实验方案实验现象结论将白色固体B加入水中加热，溶解，冷却结晶、过滤 （2分）得到白色晶体和无色溶液取少量滤液于试管中，滴入2

15、-3滴硝酸酸化的AgNO3溶液（2分）生成白色沉淀滤液含有Cl-干燥白色晶体，加热使其融化，测其熔点（2分）熔点为122.4（2分）白色晶体是苯甲酸（4）(2.4010-31224)/1.22（2分）；96%（2分）18. 下图所示为某些有机物之间的相互转化关系，其中A、B属于芳香族化合物，且B不能与FeCl3溶液发生显色反应，H是衡量一个国家石油化工发展水平标志的物质。请回答下列问题：(1)写出下列化合物的结构简式；G _ B_(2)写出下列反应类型：_(3)写出反应、的化学方程式： _ _ (4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有_个。含有邻二取代苯环结构与B有相同官能团不与FeCl3溶液发生显色反应写出其中任意一个同分异构体的结构简式 _。参考答案：19. 水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。（1）下列说法中正确的是 （填序号）。A每一个水分子内含有两个氢键B水分子间存在范德华力，所以水分子稳定C分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高D冰熔化时水分子内共价键发生断裂（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为 。（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O）。其中含有的化学键为 。（4）如果需要