四川省德阳市松林中学高一化学期末试题含解析

1、四川省德阳市松林中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 从1 L 1 molLNaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是A.含NaOH 0.1 mol B.浓度为 1 molL C.含NaOH 4g D.浓度为0.1 molL参考答案：D略2. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NAC常温常压下，48gO3含有的氧分子数为3NAD2.4g金属镁变为镁离子时失去的

2、电子数为0.1NA参考答案：C略3. 如下试剂的保存方法，其中不能用氧化还原反应解释的是()A. 钠保存在煤油中 B. 氯水保存在棕色的试剂瓶中C. 保存FeSO4溶液需加入少量铁粉 D. 盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞参考答案：DA钠能与空气中的水和氧气发生还原反应反应，故钠保存在石蜡油或煤油中，故A正确；B氯水中的次氯酸见光会分解，发生氧化还原反应，故氯水保存在棕色的试剂瓶中，故B正确；C硫酸亚铁容易被空气中的氧气所氧化，发生氧化还原反应，故保存FeSO4溶液需加入少量铁粉，故C正确；D二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成黏性的硅酸钠溶液，发生复分解反应，与氧化还原反应无关，故D错误；故

3、选D。4. 下列反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（ ）A.Cu与浓H2SO4共热 B.红热的木炭与浓H2SO4反应C.锌粒与稀H2SO4反应 D.S在空气中燃烧参考答案：D略5. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量的减小或生成物物质的量的增加来表示C可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0D增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率参考答案：D6. 在标准状况下，将CO2和CO的混合气体(密度是H2的16倍)充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中(容积为22.4 L)，用间

4、断的电火花引发至充分反应。反应完全后容器里的存在物叙述正确的是 A存在0.5 mol的CO B存在0.125 mol的O2C存在0.25 mol的Na2CO3 D存在1.25 mol的Na2CO3参考答案：B7. 随着建筑装饰材料进入百姓家庭，某些装饰不久的居室由于装饰材料释放出来的有机污染物浓度过高，影响人体健康。这些污染物最常见的是A一氧化碳 B甲醛 C臭氧 D苯参考答案：B8. 把0.6 mol 气体X 和0.4 mol 气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应3X（g）+ Y（g）nZ（g）+2W（g）,测得5min末已生成0.2 mol W，又知以Z表示的反应速率为0.01 m

5、olL1min1,则n值是（ ）A.、1 B.、2 C.、3 D、 4参考答案：A略9. 下列提纯方法不正确的是（ ）A.除去KNO3中的NaCl杂质-结晶、重结晶B.除去食盐中的泥沙-溶解、过滤、结晶C.除去KCl中的K2CO3-加适量盐酸D.除去碘水中的水-升华参考答案：D略10. 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1KJ，断裂 1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3KJ。下列关系式中，正确的是( )AQ1+Q2Q3 BQ1+Q22Q3 CQ1+Q2Q3 DQ1+Q22Q3参考答案：D

6、略11. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）A化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C同素异形体：活性炭，C60，石墨，金刚石D混合物：铝热剂，纯净矿泉水，胶体，漂白粉参考答案：B略12. 在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1mol两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2克砝码，天平才能平衡，则这两种金属是（ ）A. Mg和Al B. Al和Fe C. Fe和Cu D. Na和Mg参考答案：A根据题意,托盘天平两边溶液的增重相差0.2g才能满足条件，题中金属与酸反应生成氢气的关系式分别为M

7、gH2，2Al 3H2，FeH2，2NaH2，当0.1mol金属与足量稀H2SO4作用后，溶液的增重分别如下：m(Mg)=0.1mol24g/mol-0.1 mol2g/mol=2.2g，m(Al)=0.1mol27g/mol-0.15 mol2g/mol=2.4g，m(Fe)=0.1mol56g/mol-0.1 mol2g/mol=5.4g，m(Na)=0.1mol23g/mol-0.5 mol2g/mol=2.2g，Cu不与稀硫酸反应，增重6.4；故满足条件的金属组合为Mg和Al或Na和Al；答案选A。13. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A. 酸性：H2SO4H3PO4 B

8、. 非金属性：ClBrC. 碱性：NaOHMg(OH)2 D. 热稳定性：Na2CO3NaHCO3参考答案：DA、硫元素的非金属性强于磷元素，因此硫酸的酸性强于磷酸，A不符合题意；B、同主族从上到下非金属性逐渐减弱，所以氯元素的非金属性强于溴，B不符合题意；C、钠的金属性强于镁，因此氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，C不符合题意；D、碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠与元素周期律没有关系，D符合题意，答案选D。14. 光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的A石墨 B石英 C石灰石 D高纯硅参考答案：B略15.

9、根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是ABCD神农本草经记载麻黄能“止咳逆上气中秋月饼等富脂食品容易被氧化而变质古代中国人已用麻黄治疗咳嗽常在包装袋中放入生石灰或硅胶看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物参考答案：BA麻黄能“止咳逆上气”，则麻黄具有治疗咳嗽的作用，可以制作咳嗽药，A正确；B生石灰或硅胶作干燥剂，不是抗氧化剂，B错误；C该标志为放射性物质标志，对环境及人有危害，所以看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，C正确；D该标志为循环回收标志，所以贴有该标志的物品是可回收物，D正确；答案选B。点睛：本题考查信息及标志判断，侧重考查学生对基本生活常识及基本标志的了解

10、，知道化学在生产生活中的应用，会运用化学知识解决生产生活的实际问题。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生应用下图所示的装置来研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：(1)该项研究(实验)的主要目的是 。(2)浓H2SO4的作用是 ，与研究目的直接相关的实验现象是 。(3)该实验装置设计上存在的缺陷为 ，请在上图的D处画出能克服该缺陷的装置。参考答案：(1)比较干燥C12与湿润C12谁有漂白性；(2)吸收气体A中的水； B中的布条不褪色，C中的布条褪色；(3)Cl2会污染空气；如图：(其他装置合理也可)三、综合题（本题包括3个小题，共30分

11、）17. 化学兴趣小组根据反应MgH2SO4=MgSO4H2(1 mol Mg置换出1 mol H2)，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24 g。镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.25 L(已知此条件下H2的密度为0.08 g/L)。 (1)如何检查该装置的气密性？(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。(3)若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变？参考答案：(1) 两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)24 g/mol(3)偏小解析：(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁

12、一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)水的体积为0.25 L，说明生成的氢气的体积是0.25 L，氢气的质量为0.08 g/L0.25 L0.02 g，氢气的物质的量是0.02 g2 g/mol0.01 mol，因为1 mol Mg置换出1 mol H2，所以参加反应的Mg的物质的量也是0.01 mol，故镁的摩尔质量为0.24 g0.01 mol24 g/mol。(3)铜丝换成铁丝，则铁丝也会和硫酸反应生成氢气，所以生成的氢气偏多，故计算出的镁的摩尔质量就偏小。18. 实验室配制欲配置480 mL 0.4 molL-1的NaOH溶液。

13、根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶。 （2）用托盘天平称取 g固体NaOH。 （3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入 ， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。 （5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，用滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。（6）配制好的溶液 （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。（7）以下因素会造成实验结果偏低的是 A定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视C有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水参考答案：（1）500 mL （2分） （2） 8.0 g （2分）（4） 容量瓶，（1分） （5） 胶头滴管 （1分）（6） 不能 ，（1分） （7）A、C （2分）19. (9分)某化学反应2A(g)B(g)D(g)在4种不同条件下进行（仅有一种条件不同），B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度(molL1)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1)实验1从第_min后一定达到化学平衡，实验4比实验1反应速率快的原因主要是_。假定实验3反应进行了30min时恰好达到平衡，则从开始到平衡的平均