四川省德阳市继光中学高二化学月考试题含解析

1、四川省德阳市继光中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D如图所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：A略2. 下列说法中正确的是（ ）A电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 B1s22s12p1表示原子的激发态Css 键与sp 键的电子云形状相同D电子仅在激发态跃迁到基态时才

2、会产生原子光谱参考答案：B略3. 下列说法正确的是（）具有规则几何外形的固体一定是晶体NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个 非极性分子中一定含有非极性键晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI 含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度ss键与sp键的电子云形状相同 含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体ABCD参考答案：C考点：极性键和非极性键；晶格能的应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断专题：化学键与晶体结构分析：晶体具有以下特点：有整齐规则的几何外形； 晶体有固定的熔点；有各向异性的特点； 根据氯化钠

3、的晶胞确定每个Na+距离相等且最近的Na+个数；结构对称、正负电荷中心重合的分子为非极性分子；晶格能与离子半径成反比，与电荷呈正比；含有共价键的晶体不一定具有高的熔、沸点及硬度，要根据晶体类型判断； ss键与sp键的电子云形状不同； 键和键的活泼性不同导致物质的化学性质不同； 中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体解答：解：晶体具有以下特点：有整齐规则的几何外形； 晶体有固定的熔点；有各向异性的特点，只有同时具备这三个条件的才是晶体，故错误； 采用沿X、Y、Z三轴切割的方法知，氯化钠的晶胞中每个Na+距离相等且最近的Na+个数是12，故正确； 结构

4、对称、正负电荷中心重合的分子为非极性分子，非极性分子中不一定含有非极性键，如O=C=O中不含非极性键，故错误； 晶格能与离子半径成反比，与电荷呈正比，从氟到碘离子，其离子半径逐渐增大，所以晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI，故正确；含有共价键的晶体不一定具有高的熔、沸点及硬度，如分子晶体的熔、沸点及硬度较低，故错误； S能级电子云是球形，P能级电子云是哑铃型，所以ss 键与sp 键的电子云形状不同，故错误； 键和键的活泼性不同导致物质的化学性质不同，含有键的物质性质较活泼，故正确； 中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子

5、中中心原子采取sp3杂化，但H2O是V型，NH3是三角锥型，故正确；故选C点评：本题考查的知识点较综合，离子晶体中离子配位数的判断是学习的难点，明确离子晶体中配位数的判断及分子晶体中原子的杂化类型是高考的热点，要重点掌握4. 某溶液中可能含有下列四种离子，加入KSCN溶液后变成红色，则原溶液中一定含有AK BAl3 CCl DFe3参考答案：D试题分析：某溶液中可能含有下列四种离子，加入KSCN溶液后变成红色，则原溶液中一定含有铁离子，答案选B。5. 化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是A低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放B用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消

6、毒C“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物D高纯度的硅单质广泛用于制造光导纤维参考答案：D略6. 酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如右图所示，下列说法不正确的是A该检测装置实现了将化学能转化为电能，且单位时间内通过电量越大，酒精含量越高B电极A的反应：H2O + C2H5OH4e- = CH3COOH + 4H+ C电极B是正极，且反应后该电极区pH值减小D电池反应：O2 + C2H5OH = CH3COOH + H2O参考答案：C略7. 溴是海水中的重要元素,海水中溴元素的含量一般为0.067 gL-1,晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子,向苦卤中通入氯气,可以得到溴单质。

7、下列有关说法中不正确的是()A.向苦卤中通入氯气,发生反应的离子方程式为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2B.向苦卤中通入氯气时,溴元素的化合价升高,溴元素被氧化C.将溴单质从溴水中分离出来,可以利用裂化汽油进行萃取D.苦卤中通入Cl2后得到的溴单质通常要先用热空气或水蒸气吹出吸收以达到富集的目的参考答案：C解析：裂化汽油含有不饱和烃,易与溴水中的溴发生加成反应,因而不能作萃取剂。8. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）AXYZ2 BX2YZ3CX2YZ2 DXYZ3参考答案：A解：X原子最外层电子排布

8、为ns1，处于第A族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为2，AXYZ2中Y的化合价为+3价，符合，如NaAlO2，故A正确；BX2YZ3中Y的化合价为+4价，不符合，故B错误；CX2YZ2中Y的化合价为+2价，不符合，故C错误；DXYZ3中Y的化合价为+5价，不符合，故D错误；故选A9. 在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 A、O2 B、 Cl2 C、 H2 D、 CO2参考答案：C略10. 向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是（ ）A氢氧化钙饱和溶液 B苯酚钠饱和溶液C醋酸钠饱和溶液

9、 D氯化钙饱和溶液参考答案：B略11. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是被提纯物质除杂试剂分离方法A苯（苯甲酸）生石灰蒸馏B乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液分液C乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气D苯（苯酚）浓溴水过滤参考答案：A略12. 反应4NH3（气）5O2（气）= 4NO（气）6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率 （x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为Av（NH3）=0.010mol/（Ls） Bv（O2）=0.0010mol/（Ls） Cv（NO）=0.0010mol/

10、（Ls）Dv（H2O）=0.0045mol/（Ls）参考答案：C略13. 决定化学反应速率的最主要因素是A温度和压强B反应物的浓度C参加反应的各物质的性质D催化剂的加入参考答案：C略14. 下列关于油脂的叙述中，不正确的是 A油脂没有固定的熔点和沸点，油脂是混合物 B天然油脂大多是由混甘油酯分子构成的混合物C油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，是酯的一种 D油脂的水解叫皂化反应参考答案：D略15. 将15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是()A4B3 C2 D1参考答案：

11、B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 甲苯和溴乙烷混合物可通过如下流程进行分离。 请填写下列空白： 试剂A的名称为 ；X的结构简式为 ； 在甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A后的常用主要实验分离仪器是 ；操作是 ； 写出在甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A时发生反应的化学方程式： 。参考答案： 氢氧化钠溶液 分液漏斗；蒸馏 C2H5BrNaOH C2H5OHNaBr略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）请你回答下列问题：（1）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：。配离子TiCl(H2O)52+的中心离子的符号为 ，配位数为。（2）写出原子序

12、数为26的元素原子的核外电子排布式： 。（3）写出3p轨道上有个未成对电子的元素的符号： 和 。参考答案：（共7分）（1）3d24s2 （1分） Ti3+ （1分） 6 （1分） （2）1s22s22p63s23p63d64s2（2分） （3）Si（1分） S （1分）略18. 在蛋白质 油脂 葡萄糖 纤维素四种物质中，不能水解的是_（填序号），在人体中不能直接被消化吸收的是 （填序号），蛋白质水解后生成 （填名称，下同），油脂水解后生成。参考答案：_ （填序号）， （填序号），氨基酸（填名称，下同），高级脂肪酸和甘油（丙三醇）。略19. （10分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如

13、何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_mol/(Lmin)。该反应的平衡常数表达式为_。下列措施中能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是_。A升高温度 B充入He(g)，使体系压强增大C将H2O(g)从体系中分离 D再充入1mol CO2和3mol H2在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O