四川省德阳市黄许镇中学高三化学月考试题含解析

1、四川省德阳市黄许镇中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关说法正确的是( )A次磷酸的电离方程式为：H3PO2=H+H2PO2-BNaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性C白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为：P4+9NaOH=3Na2PO2+PH3+3H2OD利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，1mol H3PO2最多还原4mol Ag+离子参考答案：DA次磷酸是一元中强酸，不能完全电离，其电离方程式为H3PO2H+

2、H2PO2-，故A错误；B次磷酸是一元中强酸，NaH2PO2是次磷酸的正盐，但H2PO2-要水解，其水溶液呈碱性，故B错误；C次磷酸是一元中强酸，白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，次磷酸盐的化学式为NaH2PO2，故C错误；DH3PO2中磷元素的化合价为+1价，1mol H3PO2完全氧化为H3PO4，转移4mol电子，最多可还原4mol Ag+离子，故D正确；答案为D。2. 如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是()A电源B极是正极B(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1

3、:2:1:2C欲用(丙)装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D装置(丁)中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶体带正电参考答案：C3. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图K2121所示(部分条件及物质未标出)。图K2121下列有关该方法的叙述中正确的是()。A能耗大是该方法的一大缺点B整个过程中，只有一种物质可以循环利用C“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品参考答案：AD略4. 利用图示装置进行有关实验，其中能达到实验

4、目的或得出正确结论的是选项实验目的或结论装置A浓盐酸MnO2干燥红色布条NaOH溶液干燥布条不褪色B稀硝酸铜粉空气NaOH溶液制备收集NOC浓硫酸木炭品红溶液NaOH溶液浓硫酸具有氧化性D浓氨水NaOH固体空气水制备收集氨气参考答案：C试题分析：A、反应装置中生成的氯气含有水蒸气，红色布条褪色，故错误；B、NO与O2反应生成NO2，因此不能用排空气法收集NO，应用排水法收集，故错误；C、C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O，SO2能使品红溶液褪色，且SO2有毒，必须尾气处理，利用NaOH除去，故正确；D、生成的NH3密度小于空气的，因此收集NH3用向下排空气法收集，故错误。5. 下列叙

5、述正确的是（ ） A. 95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性 B. 常温下，pH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4 C. 常温下，0.2molL的盐酸，稀释至2倍后pHl D. 常温下，pH=3的醋酸溶液，与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7参考答案：C略6. 某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、A13+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的某几种，现进行如下实验：取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；另取一定量原溶液，逐滴加人盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。另取一定量的原溶液中加人5 mL0.

6、2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g。下列说法中正确的是A.该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32、Cl B.该溶液中一定含有A13+、CO32、ClC. Cl可能含有 D. 该溶液中一定含有AlO2、CO32、Cl参考答案：D略7. 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（ ）ACO2 、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C节能减排符合低碳经济的要求D合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺参考答案：A略8. 下列说法不正确的是( )A.工业合成氨的过程是固氮的过程B.为防止粮食

7、、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气C.CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.过量SO2通入紫色石蕊试液，溶液只变红不褪色参考答案：C略9. 在含有NaI、Na2SO3和FeBr2 各1 mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是( )A. NaCl、FeCl3、Na2SO4 B. NaCl、FeBr3C. NaCl、Fe2O3、Na2SO4 D. Na2SO4参考答案：C略10. 今年3月修订的环境空气质量标准中新纳入的强制监测指标是 A. PM2.5 B. NOX C. SO2 D. 可吸入颗粒物参考答案：A略11

8、. 下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是（）A常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中B向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g铁C1mol MnO2粉末与含4mol HCl的浓盐酸共热D常温下1mol铝片投入20.0mL 18.40mol/L硫酸中参考答案：B考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算.专题：几种重要的金属及其化合物分析：A、铜与浓硫酸的反应必须加热反应；B、铁在稀硝酸中反应，依据溶质物质的量和铁物质的量计算分析判断；C、浓盐酸随反应进行浓度变稀后不与二氧化锰反应生成氯气；D、18.40mol/L硫酸为浓硫酸，常温下铝发生钝化现象；解

9、答：解：A、铜与浓硫酸的反应必须加热，常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中不能溶解，故A错误；B、向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中含有溶质0.3mol，加入5.6g铁物质的量为0.1mol，Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O，Fe+2Fe（NO3）3=3Fe（NO3）2，铁能全部溶解，故B正确；C、随着反应的进行浓盐酸会渐渐变成稀盐酸，不能和二氧化锰继续反应，不能完全溶解，故C错误；D、18.40mol/L硫酸为浓硫酸，常温下铝发生钝化现象，反应阻止，金属不能溶解，故D错误故选B点评：本题考查了金属性质的分析应用，反应过程中酸溶液浓度不同反应产物不同，注意稀硝酸的强

10、氧化性，题目难度中等12. 在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是A.CH3OH(l)+ 3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+725.8kJ?mol-1B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=1452kJ?mol-1C.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=725.8kJ?mol-1D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=+1452kJ?mol-1参考答案：B略13. 下列关于元素的叙述正确的是 （ ） A氟元素的非

11、金属性最强，所以氢氟酸的酸性最强 B元素的金属性越强，其最外层电子数就越少 C一般元素简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数 DNa2O、BaSO4、HCl、SO2在熔融状态下或溶于水时都能导电，所以都是电解质参考答案：C略14. 下列关于硅和硅的化合物叙述不正确的是硅晶体的结构和金刚石相似，都是原子晶体；硅是地壳中含量最多的元素；单晶硅是良好的半导体材料；二氧化硅是制造光导纤维的重要原料；二氧化硅分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的；二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。A B C D 参考答案：D15. 将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是 （ ） A最终生成白色沉淀

12、 B最终生成红褐色沉淀 C最终出现灰绿色沉淀 D无变化参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。（1）该过程的化学方程式： 。 （2）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是 。（3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl，设计实验验证样品中各种组分。试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸。步骤一：取少量制品于试

13、管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解。往试管中加入 振荡，观察 现象：溶液中产生大量白色沉淀；结论： 。步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，加入 ，振荡，观察现象： ；结论：样品中含有NaHCO3 。步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C中， 振荡，观察现象： ；结论： 。（4）用碘量法测量自来水中残留的Cl2的浓度： 在大锥形瓶中放置过量的KI，加一定量的冰醋酸，准确取水样200mL加入瓶中，迅速塞上瓶塞摇动，水样呈淡黄色，发生反应：Cl2+2I-Cl-+ I2。 加少许淀粉溶液，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-I-+S4O62-，当 ，达到

14、滴定终点。 重复操作3次，平均读数为V mL，则该样品中残留Cl2的浓度： mg/L（Cl的相对原子质量：35.5）参考答案：（1） NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl (2分，没有沉淀符号扣1分)（2）BC （2分）（3）步骤一：取少量制品于试管中，加入少量蒸馏水，振荡，溶解：往试管中加入过量的Ba(NO3)2溶液，振荡，观察 （2分）现象：溶液中产生大量白色沉淀；结论：试样中含有Na2CO3 。（1分）步骤二：将步骤一的浊液过滤：取滤液于试管B中，加入适量的NaOH溶液， 振荡，观察（1分）现象：有少量白色沉淀生成 ；（1分）结论：试样中含有Na

15、HCO3 。步骤三： 将步骤二的浊液过滤后，取滤液于试管C中，先加入足量的稀硝酸，再加入少许AgNO3溶液，振荡，观察（2分）现象：有少量白色沉淀生成 ；结论：试样中含有NaCl 。（1分）（8分）检验出Na2CO3 得3分；检验出NaHCO3 得2分（若用硝酸检验得1分），3检验出NaCl得3分（未加过量硝酸不得分）。三种物质检验不诛连。Ks5u（4） 最后一滴溶液滴入，锥形瓶内的液体恰好从蓝色变成无色，且半分钟不变化 （2分） 177.5 cV （即：0.5cV10-3711000/0.2） （2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某反应中反应物与生成物有：FeCl2、Fe

16、Cl3、CuCl2、Cu。（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：图中X溶液是 ；Cu电极上发生的电极反应式为 _ ；原电池工作时，盐桥中的 _ 离子（填“K+”或“Cl”）不断进入X溶液中。（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：M是 _ 极；图丙中的线是_离子的变化。当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入 _ L 5molL-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。（3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理

17、为Fe2NaOH2H2ONa2FeO43H2，则电解时阳极的电极反应式是 _ 。高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为 _ 。Na2FeO4能消毒、净水的原因 。 参考答案：(1)FeCl3和FeCl2 Cu-2e-=Cu2+ K+ (2)负 Fe2+ 2.8(3) Fe8OH6eFeO424H2O 2Fe(OH)33ClO4OH2FeO423Cl5H2O高价铁具有氧化性，能消毒杀菌，生成Fe3+形成胶体，具有吸附悬浮物的净水的作用。略18. 化学-选修3物质结构与性质四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知

18、它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。(1) Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_ _、_; a分子的立体结构是_;(2) Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_晶体、_晶体：(3) X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)_；(4) W的元素符号是_, 其+2价离子的核外电子排布式是_。参考答案：略19. 化学选修有机化学基础（15分）2005年的诺贝尔化学奖颁给了3位在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解反应实际上是在金属烯烃络合物的催化下实现 C=C 双键两边基团换位的反应。如下图表示了两个丙烯分子进行烯烃换位，生成两个新的烯烃分子为丁烯和乙