四川省德阳市齐福中学高一化学联考试卷含解析

1、四川省德阳市齐福中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法不正确的是( )A.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 Lmol1B.非标准状况下，任何气体1 mol不可能为22.4 LC.标准状况下，22.4 L任何气体中都约含6.021023个分子D.标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L参考答案：B略2. 下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（ ）A. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+ 3NH3H2O Al(OH)3+ 3NH4+B. 用过氧

2、化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2+2H+I2+2H2OC. 碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca2+ +2HCO32OHCaCO3 CO32- +2H2OD. 氯气与H2O反应：Cl2H2O2H+ClClO参考答案：D分析：A项，Al2（SO4）3与过量氨水反应生成Al（OH）3和（NH4）2SO4；B项，H2O2将酸化的海带灰浸出液中的I-氧化成I2；C项，Ca（HCO3）2与足量烧碱反应生成CaCO3、Na2CO3和H2O；D项，Cl2与H2O发生可逆反应生成HCl和HClO，HClO属于弱酸。详解：A项，Al2（SO4）3与过量氨水反应生成Al（OH）3和（NH4）2SO

3、4，反应的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，A项正确；B项，H2O2将酸化的海带灰浸出液中的I-氧化成I2，反应的离子方程式为H2O2+2H+2I-=I2+2H2O，B项正确；C项，Ca（HCO3）2与足量烧碱反应生成CaCO3、Na2CO3和H2O，反应的离子方程式为Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O，C项正确；D项，Cl2与H2O发生可逆反应生成HCl和HClO，HClO属于弱酸，Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2+H2OH+Cl-+HClO，D项错误；答案选D。点睛：本题考查离子方程式正误的判断，判断离子方程式是否正确可从以

4、下几个方面进行：从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等；从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确（D项中HClO应以化学式保留）、是否正确表示了难溶物和气体等；从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等；从反应的条件进行判断；从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。3. 元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素相对原子质量依次递增C元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略4. 用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则无色溶液中A只有Na+ B一定有N

5、a+，可能有K+C一定有Na+和K+ D可能有Na+和K+参考答案：B略5. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经 过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（ ）钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中Na2O2与水反应时既是氧化剂也是还原剂，与CO2反应时也是这样的密度为1.1 gcm3与密度为1.2 gcm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 gcm3与1.2 gcm3之间，NaK合金熔点应介于Na和K熔点之间A B C

6、 D参考答案：D6. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体 （2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d （3）c与强碱反应放出气体 （4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e依次为 AFe、Cu、Al、Ag、Mg BMg、Cu、Al、Ag、Fe CAl、Cu、Mg、Ag、Fe DMg、Ag、Al、Cu、Fe参考答案：B略7. 下列物质属于分子晶体且是化合物的是A二氧化硅 B食盐 C干冰 D碘参考答案：C8. 甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是( )A. 溴水B. 水C.

7、 溴的四氯化碳溶液D. 酸性高锰酸钾溶液参考答案：B详解】A甲烷不能使溴水褪色，乙烯可以与溴发生加成反应，而使溴水褪色，A项可以区分，不符合题意；B烃类都不溶于水，所以水不能用于区别甲烷和乙烯，B项错误，符合题意；C甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯可以与溴发生加成，而使溴的四氯化碳溶液褪色，C项可以区分，不符合题意；D甲烷不能使高锰酸钾溶液褪色，乙烯可以与高锰酸钾溶液发生氧化反应，而使高锰酸钾溶液褪色，D项可以区分，不符合题意；本题答案选B。9. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是A. 春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B. 为防止中秋月饼等富脂

8、食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰C. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D. 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢参考答案：B【详解】A、某些金属元素灼烧时产生特殊的火焰，这叫焰色反应，节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，A正确；B、包装袋内加入生石灰，利用了它们的吸水性，防止食物的受潮；要防止氧化，往往加入还原铁粉，B错误；C、小苏打的化学名是碳酸氢钠，显碱性，能中和发酵过程产生的酸，同时受热易分解：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，使食物膨松，碳酸氢钠碱性较弱，对胃的刺激弱，是治疗胃酸过多的一种药剂

9、，C正确；D、青铜成分是铜、锡，夏商时期就开始使用了，是我国最早使用的合金，钢铁是目前世界上使用量最大的合金，D正确。答案选B。10. 下列实验结论正确的是 实 验结 论A加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失原溶液中一定有SO42B加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体原溶液中一定有CO32C加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失原溶液中一定有ClD电解水生成的氢气与氧气的体积比为21 化学方程式中的计量数也表示相同状况下气体的体积比参考答案：D11. 若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于Ab+n-2 Bb+n+2 Cb-n-2

10、 Db-n+2 参考答案：B试题分析：若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则anb2，所以anb2，答案选B。12. 在酸性溶液中能大量共存而且溶液为无色透明的是ANH4+、Al3+、SO42、NO3 BK+、Na+、SO42、Ba2+CK+、MnO4、NH4+、Cl DCa2+、K+、HCO3、NO3参考答案：A 【名师点晴】离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-

11、；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）。13. 配制500mL 0.2mol，L的NaOH溶液，需要NaOH固体的质量为 A1.0gB2.0g C3.0g D4.0g参考答案：D14. 对于达到平衡状态的可逆反应：N2 +3H22NH3 ，下列有关叙述正确的是 （ ）A反应物和生成物浓度不再发生变化 B反应物和生成物的浓度相等CN2和NH3的质量分数相等 D正反应和逆反应不再进行参考答案：A略15. 向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则原溶液中

12、SO42与Cl的物质的量之比是A. 1：2 B. 1:1 C. 2:3 D. 3:2参考答案：D【分析】向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不断加入NaOH溶液，首先生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量后氢氧化铝又溶解，结合图像的变化趋势分析计算。【详解】假设第一阶段消耗氢氧化钠的物质的量为4mol，此时沉淀达最大量，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，根据氢氧根守恒可知2nMg（OH）2+3nAl（OH）3n（OH-）4mol；根据图像可判断第二阶段消耗1molNaOH，沉淀由最大值减小为最小值，故1molNaOH溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O可知

13、：nAl（OH）31mol，所以2nMg（OH）2+31mol4mol，故nMg（OH）20.5mol，根据原子守恒可知原溶液中含有0.5molMgCl2、0.5molAl2(SO4)3，所以原溶液中SO42与Cl的物质的量之比是：1.5mol：1mol3：2，故答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应

14、（1） 实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是 （2） 滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 （3） 装置中发生反应的化学方程式是 （4） 装置的作用是 ，发生反应的化学方程式是 （5） 该小组得出的结论所依据的试验现象是 （6） 试验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）a. 加热该绿色溶液，观察颜色变化b. 加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化c. 向该绿色溶液中通入氮气

15、，观察颜色变化d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下图的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：A_、B_、C _、F _ 、H_、甲_、乙 _。（2）写出下列反应的化学方程式反应 _ ；反应 _。参考答案：（1）Na Al Fe FeCl2 Fe(OH)3 Cl2（2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2FeCl2Cl2 = 2FeCl318. 用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（1）三氧化硫跟水反应（2）加热高锰酸钾制氧气（3）氧化铁跟盐酸反应（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜参考答案：（1）SO3十H2OH2SO4（化合反应）（2）2KMnO4K2MnO4十MnO2O2（分解反应）（3）Fe2O36HCl2FeCl33H2O（复分解反应）（4）3CuO2AlA12O33Cu（置换反应）19. 甲、乙、丙