四川省德阳市龙居中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

1、四川省德阳市龙居中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是（ ）AKOH溶液和AlCl3溶液 BNa2CO3溶液和盐酸CMgCl2溶液和氨水 D盐酸和NaAlO2溶液参考答案：C2. 同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的A. 质量 B. 原子数 C. 分子数 D. 摩尔质量参考答案：C试题分析：气体摩尔体积相等，相同体积的氯气和二氧化氮气体，其物质的量相等，A、氯气的摩尔质量是71g/mol、二氧化氮的摩尔质量是

2、46g/mol，根据m=nM知，相同物质的量时，二者的摩尔质量不等，所以其质量不等，故A错误；B、二者的物质的量相等，则其分子数相等，每个氯气分子和每个二氧化氮分子中所含原子个数不等，所以总原子数不等，故B错误；C、二者的物质的量相等，根据N=nNA知，其分子数相等，故C正确；D、氯气的摩尔质量是71g/mol、二氧化氮的摩尔质量是46g/mol，所以二者的摩尔质量不等，故D错误；故选C。【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确温度、压强相等时其物质的量相等是解本题关键。利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系可以得到以下有用的推论：（1）同温同压时：V1：V2=

3、n1：n2=N1：N21：2=M1：M2同质量时：V1：V2=M2：M1；（2）同温同体积时：P1：P2=n1：n2=N1：N2同质量时：P1：P2=M2：M1；（3）同温同压同体积时：1：2=M1：M2=m1：m2。3. 用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜途径(1)：铜跟浓硝酸反应途径(2)：铜跟稀硝酸反应途径(3)：铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应以下叙述正确的是A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C.所消耗的铜的物质的量是：途径(3)途径(1)途径(2)D.所消耗的硝酸的物质的量是：途径(1)途径(2)途径(3)参考答案：AD4. 如图所

4、示的铜锌原电池，下列说法正确的是：A. 电子由铜电极经导线达到锌片上B. 随着反应的进行，锌片的质量越来越小C. 铜片的质量减小，电流表指针发生偏转D. 该装置实现电能转化为化学能参考答案：B【分析】铜锌原电池中，Zn为负极，Cu为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子由负极流向正极。【详解】A项、电子由负极流向正极，则铜锌原电池中，电子由锌电极经导线达到铜片上，故A错误；B项、铜锌原电池中，Zn为负极，失电子发生氧化反应生成Zn2+被消耗，质量减少，故B正确；C项、铜锌原电池中，Cu为正极，溶液中的氢离子在正极得电子发生还原反应生成氢气，铜片的质量不变，故C错误；D项、该装置为原电池

5、，实现化学能转化为电能，故D错误；故选B。【点睛】本题考查铜锌原电池，把握原电池的工作原理为解答的关键。5. 下列关于化学反应说法中不正确的是（）A化学反应的特征是有新物质生成B任何化学反应都伴随着热量的变化C化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程D在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等参考答案：B【考点】反应热和焓变【分析】A有新物质生成的反应属于化学反应；B物质发生化学反应都是伴随着能量的变化；C化学反应时反应物要断键，生成新物质要成键；D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量既可以高于生成物的总能量又可以低于生成物的总能量【解答】解：A有新物质

6、生成的反应属于化学反应，即化学反应的特征是有新物质生成，故A正确； B能量变化是化学反应的基本特征之一，但是能量变化不一定都表现为热量变化，如化学能转化为电能，故B错误；C化学反应时反应物要断键，生成新物质要成键，即化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程，故C正确；D反应物的总能量既可以高于生成物的总能量又可以低于生成物的总能量，所以在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等，故D正确；故选B6. 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：（ ）ANaOH BNa2O CNa2O2 DNa2CO3参考答案：D略7. 下列关于镁、铝的叙述中不正

7、确的是 （ ）A铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气B镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大C在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸D常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密氧化膜，从而失去光泽参考答案：C8. 使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是A3mol B4mol C5mol D6 mol参考答案：C9. 如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的710，则下列说法中正确的是 A原子半径由大到小排列顺序ZYXB

8、Y氢化物的沸点比X氢化物的沸点高C最高价氧化物对应水化物的酸性ZWDY和Z具有相同的最高正价参考答案：B10. 在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是 A滤液中一定有Fe（NO3）3 Ks5u B滤渣只含Ag和Cu，一定无ZnC滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn D滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn参考答案：C略11. 某国外化学教材有一张关于氧化还原反应的插图。由图可知，在该反应中是A还原剂B氧化剂C氧化产物D还原产物参考答案：A试题分析：根据图示可知，在反应中A失去电子，发生氧化

9、反应，A作还原剂，答案选A。12. 下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是 AOH BF CNa+ DNH3 参考答案：C略13. 下列描述与元素周期律不相符的是（）A随原子序数递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化B随原子序数递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化（惰性气体除外）C随原子序数递增，元素的最高化合价重复出现从+1?+7、最低化合价从7?1的变化D随原子序数递增，元素的金属性和非金属性呈现周期性变化参考答案：C【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】元素周期律的实质为元素的性质随原子序数的周期性变化、原子结构的周期性质变化而出现周期性的变化，以此来解

10、答【解答】解：A因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故A正确；B元素的原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变化是电子排布周期性变化的结果，故B正确；C周期表中O、F没有正价，则第二周期不会出现元素的最高化合价从+1到+7，故C错误；D在同周期、同主族元素的性质均随原子序数发生周期性的变化，则元素的金属性和非金属性随原子序数的递增呈现周期性变化，故D正确；故选C14. 下列对实验过程的评价正确的是（）A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀

11、硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42C. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1参考答案：CA因碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体，则某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，则该固体不一定是CaCO3，故A错误；B因硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀，则某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO42-或Ag+，故B错误；C因碱性溶液遇酚酞变红，则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；D验证烧碱溶液中是否含有Cl一，加

12、稀盐酸除去OH-，会引入氯离子，造成干扰，应该加稀硝酸除去OH-，再加硝酸银溶液，验证是否含C1-，故D错误；故选C。15. 下列由实验得出的结论正确的是（ ）实验结论A.某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O该有机物属于烃类物质B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性强于碳酸的酸性D.甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生产的氯甲烷具有酸性参考答案：C【详解】A、某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O，该有机物也可能是含氧衍生物，A错误；B、钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢

13、比乙醇中的氢活泼，B错误；C、根据较强酸制备较弱酸可判断出乙酸酸性大于碳酸，C正确；D、甲烷与氯气光照下发生取代反应除生成氯甲烷外，还产生了HCl，HCl使湿润的石蕊试纸变红，D错误。答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）用2.4 mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2 mol/L的稀H2SO4，回答下列问题：（1）需量取2.4 mol/L的H2SO4溶液的体积是 mL（2）配制过程有下列几步操作：A. 用10 mL量筒量取所需体积的H2SO4溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；B. 将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线12处；C. 向烧杯中

14、加入约20mL蒸馏水；D. 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；E. 用 加水至刻度线；F. 将烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到 ；G. 盖好瓶塞，反复颠倒摇匀。以上各步骤操作的先后顺序是 （填字母） （3）取上述所配溶液10mL与足量BaCl2溶液反应，生成白色沉淀0.48 g。则该溶液浓度 0.2 mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）造成此误差的操作可能是 A. 定容时俯视容量瓶；B. 用量筒取2.4 mol/LH2SO4溶液时俯视读数；C. 使用容量瓶前未干燥；D. 使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底；E. 定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面。参考答案：（每空2分，

15、共12分）（1）8.3（2）胶头滴管 100mL容量瓶（无100mL得0分） CAFDBEG（见错0分）（3）大于 A略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (9分)某化学反应2A(g)B(g)D(g)在4种不同条件下进行（仅有一种条件不同），B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度(molL1)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1)实验1从第_min后一定达到化学平衡，实验4比实验1反应速率快的原因主要是_。假定实验3反应进行了30min时恰好达到平衡，则从开始到平衡的平均反应速率为_。(2)实验3比实验1的反应速率_(填“快”或“慢”)，原因是_。(

16、3)如果2A(g)B(g)D(g)是一个放热反应，且容器的体积均为1L，那么实验4与实验1相比，_放出的热量多，理由是_。(4)实验_的反应速率最快，快的原因可能是_。参考答案：(1)40；温度高，反应速率快；0.03mol/(Lmin)(2)快浓度大，反应速率加快(3)实验1实验1中A反应的程度大，反应的物质的量多(4)2；使用了催化剂(2)乙，（各1分）18. 回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？ _。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。_。参考答案：（1）蒸馏方法（2）以一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”，反之，则上层是“水层”。 略19. （12分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下