四川省成都市公兴中学高三化学下学期期末试题含解析

1、四川省成都市公兴中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 香叶醇、橙花醇和乙酸橙花酯在工业上用作香料，它们可由月桂烯来合成。下列说法正确的是 （ ）A反应均为取代反应B月桂烯分子中所有碳原子全部处在同一平面上C香叶醇和橙花醇其实是同一种物质D乙酸橙花酯可以发生取代、加成、氧化和聚合反应参考答案：D略2. 下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 A.32克O2所含的原子数目为NA B.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC1molH2O含有的H2O分子数目为NA D0.5NA个氯气分

2、子的物质的量是0.5mol参考答案：A略3. 下列说法或表示法正确的是 A在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） H=-285.8kJmol-1 B等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多 C根据中和热H=-57.3kJmol-1，可知将含0.5molH2SO4的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量一定等于57.3kJ D由C（s，石墨）C（s，金刚石） H= +1.9kJmol-1 可知，石墨比金刚石稳定参考答案：D略4. 下列说法正确的是 A不用其它试剂便无法区别NaC

3、l、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四种溶液 B纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同C为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等D用渗析的方法精制氢氧化铁胶体参考答案：D5. (1999上海卷)可逆反应：3A(g)=3B(?)+C(?)-Q，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是( ) A.B和C可能都是固体B.B和C一定都是气体C.若C为固体，则B一定是气体D.B和C可能都是气体参考答案：CD略6. 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=57

4、4kJmol1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=1160kJmol1 下列说法不正确的是 （ ） A反应均为放热反应 B反应转移的电子数相同 C由反应可推知：CH-4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO-2（g）+2H2O（l）；H=a kJmol1，a0氨气的转化率400500C体积比1：3的N2、H2，在体积可变的恒压容器中N2+3H22NH3；氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D等质量钾、钠分别与水反应H2质量钠钾参考答案：D11. 如图装置中,在U形管底部盛有CCl4,分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液,并使a、b两处液

5、面相平,然后分别塞上插有生铁丝的塞子,密封好,放置一段时间后,下列有关叙述中错误的是()A. 铁丝在两处的腐蚀速率:a bB. a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+C. 一段时间后,a处液面高于b处液面D. 生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极参考答案：D生铁和氯化钠溶液、稀硫酸溶液都能构成原电池，左边试管中，生铁发生吸氧腐蚀，右边试管中，生铁发生析氢腐蚀。A生铁发生析氢腐蚀的速率比吸氧腐蚀的速率大，故A正确；Ba处负极上铁失电子，正极上氧气得电子，b处负极上铁失电子，正极上氢离子得电子，所以a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故B正确；Ca处发生吸氧

6、腐蚀，b处发生析氢腐蚀，一段时间后，a处气体压强减小，b处气体压强增大，导致溶液从b处向a处移动，所以a处液面高于b处液面，故C正确；D生铁中的碳在a、b两处都作正极，故D错误。12. 下列粒子中，只有氧化性的是()S2Fe2Fe3SHNaMgA BC D参考答案：C略13. 下列物质在光束照射下能产生丁达尔效应的是 （ ） A. B稀豆浆 C NaC1溶液 DFe（ OH）3参考答案：B略14. 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下

7、列说法正确的是A苛性钾溶液中KOH的质量是4.94gB反应中转移电子的物质的量是0.21mol C氧化性ClOClO3DClO3的生成是由于温度升高引起的参考答案：BD15. 以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是选项湿润的KI-淀粉试纸湿润的红色石蕊试纸ANO2NH3BH2SHClCCl2CO2DSO2NH3参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (4分)(1)温度计常用来监测或控制化学实验的温度。请说明下列实验中温度计的水银球所处的位置：实验室制乙烯_，用蒸馏法进行混合物的分离_。(2)右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(左侧实线标注位置)

8、及说法正确的是_ 。 A是量筒，读数为2.5mL B是量筒，读数为2.5 mL C是滴定管，读数为3.5 mL D是温度计，读数为2.5(3)某同学用右图所示装置，将气体发生装置中产生的氯化氢直接通入水中配制少量盐酸，结果发生了水的倒吸。在不增加仪器(可选择必需的试剂)的前提下将右图装置稍加改进，即可安全地在试管中用水吸收氯化氢，改进的方法是_ 参考答案：（1）反应混合液中 （1分）、 蒸馏烧瓶支管口附近 （1分） （2） BD （1分） （选错不给分） （3） 往试管中加入四氯化碳至浸没导气管口 （1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在盛有淀粉KI溶液（用H2SO4酸化）的

9、试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看到溶液变在蓝色，这是因为 的缘故，相应的离子方程式为在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色溶液逐渐消失，这是因为 的缘故，相应的离子方程式为 对比上述两组实验所得结果，可得出ClO、I2、SO42的氧化性由强到弱的顺序为 参考答案：I能被HClO氧化成I2，I2遇淀粉变蓝；2I+ClO+2H+I2+Cl+H2O；SO32离子又把I2还原为I是蓝色溶液逐渐消失；SO32+I2+H2OSO42+2H+2I；ClOI2SO42考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氧化还原反应方程式的配平 .专题：卤族元素分析：溶液立即变蓝，说明生成碘

10、，NaClO在酸性条件下氧化KI生成碘，滴加足量Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，说明碘与Na2SO3发生氧化还原反应，以此解答解答：解：在KI淀粉溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，说明生成碘，NaClO在酸性条件下氧化KI生成碘，反应的离子方程式为2I+ClO+2H+I2+Cl+H2O，氧化性：ClOI2，在上述蓝色溶液中滴加足量Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，说明碘与Na2SO3发生氧化还原反应，SO32离子又把I2还原为I是蓝色溶液逐渐消失反应的离子方程式为SO32+I2+H2OSO42+2H+2I，可说明氧化性I2SO42，则氧化性ClOI2SO42，故答案为

11、：I能被HClO氧化成I2，I2遇淀粉变蓝；2I+ClO+2H+I2+Cl+H2O；SO32离子又把I2还原为I是蓝色溶液逐渐消失；SO32+I2+H2OSO42+2H+2I；ClOI2SO42点评：本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及氧化性、还原性的比较角度，难度不大18. (16分)菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。甲一定含有的官能团的名称是 。5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是 。

12、苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式） 。已知：R-CH2-COOHR-ONaR-O-R(R-、R-代表烃基)菠萝酯的合成路线如下：试剂X不可选用的是（选填字母） 。a. CH3COONa溶液 b. NaOH溶液 c. NaHCO3溶液 d.Na丙的结构简式是 ，反应II的反应类型是。反应IV的化学方程式是 。 参考答案：答案：(16分) 羟基 CH2=CH-CH2-OH (答对其中任意两个均给分) a c ClCH2COOH 取代反应 解析：选修4化学反应原理内容。 官能团名称；通过计算和题给信息确定，

13、并书写有机物结构简式；限制条件的同分异构体的书写； 根据有机合成路线，回答相关问题。苯酚转化为苯酚钠的试剂选择，根据题给信息推理丙的结构简式，指出反应反应类型，书写陌生物质的酯化反应方程式。题目中所涉及有机物除了苯酚和苯酚钠外，其余都比较陌生，要准确快速做题，需要学生具备把课本基本知识迁移到陌生问题情境中来的能力，比如取代反应的理解和迁移，酯化反应规律的理解与迁移，苯酚羟基上取代反应的理解与迁移，苯酚与三价铁的显色反应，同分异构体书写的基本思路和方法，对信息的加工处理能力等。19. 高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO + 2Fe(NO3

14、)3 + 10NaOH2Na2FeO4+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O Na2FeO42KOHK2FeO42NaOH主要的生产流程如下：(1)写出反应的离子方程式 。(2)流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4) Ksp(Na2FeO4) (填“”或“”或“”)。(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。 图1 图2工业生产中最佳温度为 ，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 。若NaClO加入过量，氧化过程中会生成F