四川省成都市公兴中学高三化学期末试题含解析

1、四川省成都市公兴中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是A、葡萄糖、淀粉和氨基酸在一定条件下都能发生水解反应B、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取C、氯乙烷与NaOH水溶液共热生成乙醇D、不含其他杂质的天然油脂属于纯净物参考答案：C略2. 下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 A.石油裂解得到的汽油是纯净物B.石油产品都可用于聚合反应C.天然气是一种清洁的化石燃料D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料参考答案：C本题主要考查煤、石油和天然气的综合利用，对所给选项

2、分析如下。A项汽油是多种烃的混合物；B项石油产品包含烷烃、烯烃等物质；C项天然气的主要成分是CH4，是一种清洁能源；D项水煤气是指CO与H2的混合气，是由C+H2OCO+H2反应得到的。3. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（ ） A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略4. 下列说法不正确的是A.水玻璃可用作木材防火剂B.硅是制造光导纤维的材料C.硅是

3、制造太阳能电池的常用材料D.硅是构成一些岩石和矿物的基本元素参考答案：【知识点】硅及其化合物的性质 D1【答案解析】B 解析：A、水玻璃不能燃烧可用作木材防火剂，故A正确；B、二氧化硅是制造光导纤维的材料，故B错误；根据硅的用途C、D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查了硅及其化合物的性质，记住二氧化硅是制造光导纤维的材料。5. 最近科学家意外发现使用碳和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。下列有关化学用语表示错误的是A中子数为34，质子数为29的铜原子：3463CuB碳原子的结构示意图： C二氧化碳的电子式：D乙醇的结构简式：CH3CH2OH参考答案：A试题分析：A中子数为34，质子数为

4、29的铜原子可表示为，A错误；B碳原子的结构示意图为，B正确；C二氧化碳是共价化合物，电子式为 ，C正确；D乙醇的结构简式为CH3CH2OH，D正确，答案选A。6. 下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构( )A.CO2 B.NF3 C.PF5 D.OF2参考答案：C略7. 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是AK BNa CFe DAl参考答案：D8. 将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（ ）A. 与NaOH反应的氯气一定为0.3mol B

5、. n（Na+）：n（Cl-）可能为7:3C. 若反应中转移的电子为nmol，则0.15n0.25D. n（NaCl）:n（NaClO）:n（NaClO3）可能为11:2:1参考答案：C解析：由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=003L10molL1=03mol，根据氯原子守恒有n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=2n（Cl2）=03mol，故参加反应的氯气n（Cl2）=015mol，故A错误；根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、可知，当氧化产物只有NaCl

6、O，n（Na）：n（Cl）最大为2：1，根据3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，当氧化产物为NaClO3，n（Na）：n（Cl）最小为6：5，n（Na+）：n（Cl-）不可能为7:3，故B错误；根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为03mol0.51=015mol，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，为03mol5/6 1=025mol，故C正确；当n（NaCl）:n（NaClO）:n（NaClO3）为11:2:1时得失电子不相等，故D错误；

7、故答案选C9. 下列有关化学实验的叙述正确的是（）A 用待测液润洗滴定用的锥形瓶B 配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中参考答案：答案：C10. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是AFeBr2与Cl2 BBa(OH)2与H2SO4CHCl与Na2CO3 DNaHCO3与Ca(OH)2参考答案：B略11. 已知热化学方程式：H=QkJmol1（Q0）。下列说法正确的是 A相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量小于2molSO3（g）所具有

8、的能量B将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJC增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化 参考答案：D12. 所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔、沸点，判断其中不能形成合金的是NaCuAlFe熔点()97.510836601535沸点()883259522003000A.Cu和AlBFe和Cu CFe和Na DAl和Na参考答案：C略13. 下列性质适合于某种原子晶体的是A

9、熔点1070，易溶于水，水溶液导电B熔点10.32，液态不导电，水溶液导电C能溶于CS2，熔点444.6D熔点3550，很硬，不溶于水，不导电参考答案：D略14. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B.铅蓄电池放电时铅电极发生氧化反应C.胶体与溶液的分离可用渗析的方法D.生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀参考答案：略15. 下列实验能达到预期目的的是（）A. 向煮沸的1 molL-1 NaOH溶液中滴加FeCl2饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B. 向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸

10、乙酯中的少量乙酸C.称取19.0 gSnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 molL-1SnCl2溶液D. 用氢氧化铜粉末检验葡萄糖 参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN -和金属离子的配离子的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下： 水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。滴定：将吸收液调节至pH11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Ag+2CN - = Ag(CN)2 -终点时，溶液

11、由黄色变成橙红色。根据以上知识回答下列问题：水样预处理的目的是 。水样预处理的装置如下图，细导管插入吸收液中是为了 。蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将 (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000molL-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为 mgL-1的(以CN-计，计算结果保留一位小数)。参考答案：将含氰化合物全部转化为CN -完全吸收HCN，防止气体放空防止倒吸 偏高 109.2（1）预处理可将含氰化合物全部转化为CN-，再蒸馏时得到HCN。（2

12、）因HCN剧毒，导管插入液面以下，可防止HCN排放到空气中，保证HCN被完全吸收。（3）蒸馏瓶液面比吸收液面高很多，可防止吸收液倒吸进入蒸馏瓶。（4）若用盐酸代替磷酸，蒸馏时HCl挥发进入吸收液中，生成AgCl，使结果偏高。（5）n(AgNO3)=0.021 00 L0.010 00 molL-1=2.110-4 mol1 L 原溶液中n(CN-)=2n(AgNO3)10=4.210-3molm(CN-)=4.210-3 mol26 gmol-1=0.109 2 g=109.2 mg即此水样中含氰化合物的含量为109.2 mgL-1。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (2011江

13、苏卷)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有键的数目为 。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为 。参考答案

14、：（1）sp杂化 3mol或36.210 个 （2）NH3分子存在氢键（3）N2O（4）CuCl CuCl2HClH2CuCl3 (或CuCl2HClH2CuCl3) 本题把元素推理和物质结构与性质熔融合成一体，考查学生对元素推理、原子轨道杂化类型、分子空间结构、氢键、等电子体原理、晶胞结构、化学键的数目计算、新情景化学方程式书写等知识的掌握和应用能力。本题基础性较强，重点特出。由题意知X、Y、Z、W四种元素分别是：H、C、N、Cu。18. 国家质检总局查处了在食品中使用“雕白块”七大案例。“雕白块”的化学名称为甲醛次硫酸氢钠（NaHSO2CH2O），违法者往食品中添加“雕白块”是为了漂白增色

15、、防腐、增加米面制品的韧性及口感。但人食用“雕白块”后会刺激肠道，引起过敏和食物中毒，容易致癌。已知“雕白块”是甲醛和次硫酸氢钠（可表示成Na+OSOH-）反应制得： 回答下列问题：（1）“雕白块”_（填“易”或“微”或“难”）溶于水。“雕白块”具有_（填“强还原性”或“强氧化性”）， 已知“雕白块”溶液中滴加足量碘水反应生成的产物中有甲醛，写出化学方程式_。（2）写出次硫酸氢根的电子式_。（3）写出水溶液中次硫酸氢钠和氢氧化钾反应的离子方程式_ 。（4）甲醛能使_变性凝固，所以可用其浓溶液保存动物标本。（5）甲醛是非常重要的合成原料。纯净的甲醛在F3BO(CH2CH3)2配位化合物的催化下，

16、加聚生成聚甲醛（是一种优良的工程塑料），聚甲醛的结构简式为_；俄国化学家布特列洛夫在1861年首次发现在弱碱作用下，6个甲醛分子加合得到己糖，此己糖的分子式为_。（6）已知其中A可还原新制的氢氧化铜悬浊液，亦可与乙酸发生酯化反应；B的相对分子质量是甲醛的整数倍，自然界中常以盐的形式存在于多种植物的细胞膜中，B可洗除衣物上的铁锈渍。完成下列填空：A的同分异构体有（写出结构简式）_。A催化加氢的化学方程式_。B可被酸性高锰酸钾溶液氧化，写出B跟稀硫酸、高锰酸钾混合溶液反应的反应式_参考答案：答案：（1）易。强还原性。NaHSO2CH2O+2I2+2H2O4HI+NaHSO4+HCHO。（2）。（3）HSO2-+OH-=H2O+SO22-。（4）蛋白质。（5） 。 C6H12O6。（6）CH3COOH、HCOOCH3。HOCH2CHO+H2HOCH2CH2OH5HOOCCOOH+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O 19. 奶油中含有一种用做香料的有机化合物A，该有