四川省成都市北京师范大学实验中学2022年高三化学月考试题含解析

1、四川省成都市北京师范大学实验中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子下列推断合理的是 A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C丙中含有第2周期IV A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-l价的元素参考答案：D略2.

2、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是：A.一定存在SO32离子 B.一定存在CO32离子C.一定存在Cl离子 D.可能存在HCO3离子参考答案：B略3. a、b、c、d、e分别为MgC1-2、KHSO4、KOH、NaHCO3、A1C13溶液中的一种，已知：a能与其他4种溶液反应，且a与c、e反应时有明显现象；b与d反应只产生气

3、泡；e只能与a反应；下列推理不正确的是 ( ) Aa一定是KOH Bc一定是A1C13 Ce一定是MgC12 Db一定是KHSO4参考答案：D略4. 反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每1mol CuSO4能氧化P的物质的量为（）A0.2 mol B0.4 mol C0.6mol D2.2 mol参考答案：A考点：氧化还原反应.分析：反应中Cu的价态由+2+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的再分析电子得失数目发现，6mol被氧化的P

4、共失电子30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol即15molCuSO4所氧化的P为3mol，则1molCuSO4氧化P0.2mol解答：解：首先分析反应中各元素的化合价变化，Cu的价态由+2+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的由电子得失数目可知，6mol被氧化的P共失电子6mol5=30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol即15molCuSO4所氧化的P为=3mol，则1molCuSO4氧化Pmol，即0.2mol故选A点评：本题

5、考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂与还原剂，可以直接利用Cu（+2）得电子等于CuSO4氧化的磷得电子数守恒计算，更为简单5. 如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（） 选项X收集气体YA 碱石灰氯气氢氧化钠B碱石灰氯化氢氢氧化钠C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠AABBCCDD参考答案：C考点：化学实验方案的评价分析：该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，气体可与氢氧化钠溶液反应，以此解答该题解答：解：A碱石灰呈碱性，能和氯气反应，所以氯气

6、不能用碱石灰干燥，故A错误；B碱石灰与氯化氢反应，不能用碱石灰干燥，故B错误；C二氧化硫可用氯化钙干燥，可用氢氧化钠溶液吸收，故C正确；D一氧化氮与氢氧化钠溶液不反应，不能用作尾气吸收，故D错误故选C点评：本题考查了气体的干燥、收集和尾气处理，根据气体的性质确定干燥剂、尾气处理试剂，根据气体的溶解性及密度确定收集方法，注意氨气不能用氯化钙干燥，为易错点，题目难度不大6. 在固定容积的密闭容器中，A和B发生下列反应，A（s）+2B（g）2C（g）H0在一定条件下达到平衡，若升高温度则达平衡后混合气体的A平均相对分子质量增大 B平均相对分子质量减小 C密度减小 D 气体压强增大参考答案：A试题解析

7、: A、反应时吸热反应，升高温度平衡正向进行，反应前后气体体积不变，平衡正向移动，气体质量增大，所以气体平均相对分子质量增大，故A正确，B错误；C、密度等于质量除以体积，容器体积固定，升温平衡正向进行，平衡移动气体质量增大，密度增大，故C错误；D、气体的压强与气体的物质的量成正比；反应前后气体的总量不变，压强不变，D错误.7. 设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A1L 1mol?L 1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB78g 苯含有C=C双键的数目为3NAC常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子

8、数目为0.1NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解；B、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键，C、N2与CO摩尔质量相同都为28g/mol，都是双原子分子；D、依据标准状况下气体物质的量n=，结合二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的氧化还原反应计算电子转移；解答：解：A、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解；1 L 1mol?L1的NaClO溶液中含有ClO的数目小于NA，故A错误；B、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键，不存在碳碳双键，故B错误；C、N2与CO摩尔质量相同都为28g/

9、mol，都是双原子分子，14 g 由N2与CO组成的混合气体物质的量=0.5mol，含有的原子数目为NA，故C正确；D、标准状况下气体物质的量n=0.3mol，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化还原反应中0.3mol二氧化氮反应转移电子0.2mol；故D错误；故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要有盐类水解应用，苯分子结构的掌握，气体摩尔体积的计算应用，题目难度中等8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A标准状况下，2.24L乙炔中含单键数目为0.1 NA B常温常压下，1.6gO2所含氧原子数目为0.1NAC5.6gFe

10、和足量稀硝酸反应，转移电子数目为0.2NAD1L0.1molL1Na2CO3溶液中含阴、阳离子总数目为0.3NA参考答案：B略9. 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 用天平（使用游码）称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了 用量筒量取液体读数时仰视 溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗 涤 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 定容时,仰视容量瓶的刻度线 定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线 A B C D参考答案：B略10. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O，下列说法

11、正确的是A硫元素被氧化，铁元素被还原 BFe2、S2O都是还原剂Cx2 D每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为3 mol参考答案：B11. A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2 和C，B2+ 和C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是AC元素的最高正价为+7价 B离子半径：A2CB2+C原子半径：ABC D还原性：A2C参考答案：B略12. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标况下22.4 L己烷中所含碳原子数为6NAB84 g NaHCO3晶体中含有NA个阴离子C1mol （环己烷）中含有6 NA共价键D标况下22.4 LCl2通入足量

12、H2O中充分反应，转移电子数为NA参考答案：B略13. 某温度下，在一容积可变的密闭容器里，反应2A(g) B(g) + 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是A充入1 mol稀有气体氦（He），平衡将向逆反应方向移动B充入A、B、C各1 mol，平衡将向正反应方向移动C将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变D加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加参考答案：C14. 室温时下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐种类最多的是A、Cl2、SO2、H2SiO3、NH4Cl B、Al、C

13、O、HCl、Al(NO3)3C、N2、SiO2、CH3COOH、Na2CO3 D、Fe CaO、NH3H2O NaHCO3参考答案：A略15. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2参考答案：A略二、实验题（本题包括1

14、个小题，共10分）16. （11分）某学生用0.2000molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：（1） 以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) （2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 中。（从下图中选填“甲”或“乙”）(3) 下列操作会引

15、起实验结果偏大的是： （填编号）A在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡C锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗D用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失（4） 判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液 。（5） 以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积mLNaOH溶液体积读数（ml）滴定前滴定后120.000.0021.30220.000.0016.30320.000.0016.22通过计算可得，该盐酸浓度为： molL1（计算结果保留4位小数）参考答案： 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学与技术】 国家环保总局指出减少SO2

16、的排放和生活废水的处理是我国近期环境保护的主要任务。 请回答下列问题：（1）S02的排放是造成酸雨的主要因素。某地区酸雨pH随时间的变化如右图所示。请用化学方程式表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因 ； （2）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中S02生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收S02后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是 ； （3）生活污水中含大量细小的悬浮物，请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质 （填化学式）； （4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH4+氧化为N03：NH

17、4+ +202 NO3+2H+ H20，然后加入甲醇，N03和甲醇转化为两种无毒气体。一请写出加入甲醇后反应的离子方程式 ； （5）无水Cu( N03)2可由金属铜与N204反应制备，其反应的方程式为 ；参考答案：略18. 二甲醚（CH30CH3，沸点为-24.9）被称为21世纪的新型能源。科学家利用太阳能分解水生成的氢气与从烟道气中分离出的C02在催化剂作用下合成二甲醚，并开发出直接以二甲醚为燃料的燃料电池。其合成流程如下：（1）已知：CH30CH3(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为：H= -1455.OkJ.mol-1、H= -285.8 kj.mol-1。写出以CO2、H2合成CH3OCH3的热化学方程式： 。（2）1520%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作C02吸收剂。写出吸收C02反应的化学方程式 。（3） 一定条件下用C02和H2合成二甲醚，反应物气流量对C02的转化率、二甲醚的选择性（是指转化生成二甲醚的碳占已转化碳的比例）影响结果如图9所示，当控制气流量为28mL.min-1时，则生成0.3mol二甲醚需要通入C02的物质的量为 。（4）图10为二甲醚燃料电池示意图。 b电极为 ，a电极的电极反应式为 。 该燃料电池的最大障碍是氧化反应不完全而产生 （填物质名称）而导致通入电极的气体通道堵塞。 若