四川省成都市华建中学高一化学期末试题含解析

1、四川省成都市华建中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJmol1）PP：198 PO：360 O=O：498。则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的能量变化为A释放1638kJ的能量 B吸收1638kJ的能量C释放126kJ的能量 D吸收126kJ的能量参考答案：A2. 下列有关甲烷性质的叙述，正确的是 A甲烷是一种无色，有臭

2、味的气体 B甲烷易溶于水 C甲烷与氯气发生的化学反应类型属于取代反应 D甲烷是一种混合物参考答案：C3. A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、B、C形成的简单离子分别为A2、B2+、C，B2+和C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是 A原子序数： B C A B原子半径：ABC C离子半径：A2CB2+ D原子最外层电子数：ACB参考答案：C略4. 下列说法正确的是（）A化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化B所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定

3、发生了化学变化参考答案：C【考点】化学反应中能量转化的原因；常见的能量转化形式【分析】A、根据物质三态之间的转变也存在热量的变化；B、根据原电池中进行的反应为自发进行的氧化还原反应；C、根据化学反应中不仅质量守恒而且能量守恒也守恒；D、根据裂变虽然产生了新物质，但不是化学反应；【解答】解：A、因物质三态之间的转变也存在热量的变化，而物质三态之间的转变是物理变化，故A错误；B、只有自发进行的氧化还原反应，通过反应将化学能转变为热能，故B错误；C、因化学反应中不仅质量守恒而且能量守恒也守恒，故C正确；D、因核变化虽然产生了新物质，但不是化学反应，故D错误；故选：C5. 同温同压下，某容器充满O2重

4、116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为 （ ）A32 B60 C28 D4参考答案：C略6. 下列装置或操作正确且能达到实验目的的是 A B C DA分离乙酸和乙醇 B形成锌铜原电池 C制备乙酸乙酯 D石油的分馏参考答案：D略7. 一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：CH4+10OH8eCO32+7H2O ，Y极：4H2O+2O2+8e8OH，下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（ ）A. 通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极B. 放电一段时间后，电解

5、质溶液中KOH的物质的量改变C. 在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移D. 放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高参考答案：D【分析】甲烷碱性燃料电池工作时，正极发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，甲烷在负极发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O，结合电极方程式以及题目要求可解答该题。【详解】A. 根据原电池总反应式可知甲烷被氧化，为原电池的负极反应，氧气得电子被还原，应为原电池的正极反应，即通过甲烷的电极(X)为电池的负极，通过氧气的电极(Y)为电池正极，A项正确；B. 根据正负极电子转移数相等得到反应

6、的总方程式为CH4+2O2+2OH?CO32?+2H2O可知反应消耗KOH，则电解质溶液中KOH的物质的量改变，B项正确；C. n(O2)= = 0.25 mol，转移电子的物质的量为0.25mol 4=1.0 mol，C项正确；D. 甲烷在负极发生氧化反应，依据题意，通过甲烷电极的电极反应为CH4+10OH8eCO32+7H2O，负极消耗氢氧根离子，所以放电时，通过甲烷的一极附近的pH降低，D项错误；答案选D。8. 碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤，下列有关的说法正确的是A. 质量数是53B. 质子数是125C. 中子数是125D. 质子数是53参考答案：D【分析】根据原子符号的含义、核外电子

7、数=质子数、中子数=质量数-质子数来解答。【详解】的质子数为53，质量数为125，则核外电子数为53，中子数为125-53=72，A. 质量数是125，选项A错误； B. 质子数是53，选项B错误；C. 中子数是72，选项C错误；D. 质子数是53，选项D正确。答案选D。9. 我国著名化学家侯德榜在20世纪40年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”指的是A. 氢氧化钠 B. 碳酸氢钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸钾参考答案：C候氏制碱法是向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳析出晶体，得到晶体受热分解得到碳酸钠；所以“侯氏制碱法”中的碱实质是盐，该盐为碳酸钠（Na2CO3），答案选C。10

8、. 在密闭容中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定条件下发生如下反应2SO2O22SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为( )n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B1.00.81.0C0.200.101.80D002.0参考答案：C【分析】反应2SO2+O22SO3是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，生成物不能完全转化为反应物，根据反应的特点来回答。【详解】反应2SO2+O22SO3是可逆反应，加入2.0mol SO2和1.0molO2，最终各种物质都应该存在，不能全为反应物，也不能都为生成物，所以A、D错误；反应正向进行，所以正向进

9、行SO2向生成SO3的方向进行，SO2与O2反应的物质的量关系为2：1，所以SO2减小1mol，消耗氧气0.5mol，所以应该剩余氧气物质的量为0.5mol，不能是0.8mol，B错误，故合理选项是C。【点睛】本题考查学生化学平衡的建立知识，注意可逆反应的特点是解题的关键。11. 自然环境与人们的生活息息相关下列有关说法中，不正确的是（）A废旧显示器必须回收，其主要目的是为了提取其中的贵重金属B生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染C二氧化碳和甲烷等会导致“温室效应”，从而引起全球变暖D雾霾天气会造成严重的交通问题，雾霾是一种胶体参考答案：AD【考点】常见的生活环境的污染及

10、治理【分析】A重金属污染环境；B生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，引起水体的富营养化；C二氧化碳和甲烷是温室气体；D霾颗粒较大，不属于胶体分散系【解答】解：A重金属污染环境，则废旧显示器的回收，其主要目的是为了保护环境，而不是回收金属，故A错误；B生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，引起水体的富营养化，故B正确；C二氧化碳和甲烷是温室气体，能引起温室效应，故C正确；DPM2.5是微粒直径为2.5微米的颗粒，1微米=1000nm，“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成不是胶体，胶体是指分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系，雾霾不属于气溶胶，它的微粒直径超出了胶体的范围，

11、故D错误故选AD12. 下列事实不能用元素周期律解释的是A. 酸性：HClO4 H2SO4B. Na、Mg与水反应，Na更剧烈C. 气态氢化物的稳定性：HFHClD. 向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生参考答案：D向Na2SO3溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应，不能用元素周期律解释。13. “生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正在被现代科学技术所改变。下面有关“生物质能”的说法，不正确的是A生物质能的缺点是严重污染环境 B

12、生物质能源是可再生的能源C利用生物质能就是间接利用太阳 D生物质能源是解决农村能源的主要途径参考答案：A略14. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）ANH4+、NO3、Al3+、ClBNa+、AlO2、K+、NO3CMnO4、K+、SO42、Na+DK+、SO42、HCO3、Na+参考答案：A考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，结合离子的颜色来解答解答：解：A酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A选；BH+、AlO2结合生成沉淀，不能共存，故B不选；CMnO4为紫色，与无色

13、不符，故C不选；DHCO3、H+结合生成水和气体，不能共存，故D不选；故选A点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大15. 下列实验装置正确的是A. 制取并检验二氧化硫 B. 制取氧气C. 制取氨气D. 实验室制氯气参考答案：D【详解】A.尾气吸收错误，应该用浸有碱液的棉花团吸收多余的二氧化硫，故不选A；B.收集装置错误，由于氧气的密度与大于空气，则收集氧气时应长进短出，故不选B；C.制取NH3的药品选择错误， 氯化铵受热分解，遇冷化合，不可利用加热氯化铵的方法制备氨气，故不选C；D.二氧化锰

14、和浓盐酸加热可以制取氯气，故选D；答案：D【点睛】本题考查常见气体的制备，注意把握实验的严密性和可行性的评价，易错选项C，注意实验室制取氨气时药品的选择。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热请回答下列问题(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_(2)如右图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是_；反应需要测

15、量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是_(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)_；A反应前盐酸溶液的温度 B反应前盐酸溶液的质量C反应前氢氧化钠溶液的温度 D反应前氢氧化钠溶液的质量E反应后混合溶液的最高温度F反应后混合溶液的质量(4)某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/终止温度t2/盐酸氢氧化钠混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_；(5)假定该学生的操作完全同上，实验中改用

16、100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2；HN02不稳定；易分解成NO和NO2气体；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如：能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的F

17、e2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出_性。（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCI的是_。（填序号）A加入盐酸，观察是否有气泡产生B加入AgNO3观察是否有沉淀生成C分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液，观察溶液颜色变化（3）S2O32-可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。若S2O32-与Fe2+的物质的量之比为1：2，配平该反应的离子方程式：_Fe2+_S2O32-+_H2O2+_OH-=_Fe2O3+_S2O62-+_H2O下列关于该反应的说法正确的是_。A该反应中S2O32-表现了氧化性B已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10

18、纳米，则Fe2O3纳米颗粒为胶体C每生成1molFe2O3，转移的电子数为8NA（设NA代表阿伏伽德罗常数的值）参考答案：(1)还原（性） (2) B (3) 2 1 4 4 1 1 6 C【详解】（1）NaNO2的加入能够导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，说明NaNO2具有强的氧化性，把Fe2+氧化为Fe3+，用维生素C解毒，就是把Fe3+还原为Fe2+，所以需加入还原剂维生素C，它具有还原性；综上所述，本题答案是：还原（性）。 （2）A项，HNO2是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO和NO2，则NaN02会与稀盐酸反应生成 HNO2，分解得到NO和NO2，可以看到有气泡产生，而N

19、aCl与稀盐酸不反应，故不选A项；B项，根据题目信息，加入AgN03分别和NaCl生成AgCl沉淀和AgN02沉淀，现象相同，故选B项；C项，NaCl溶液没有氧化性，而酸性条件下，N02-具有强氧化性，能够把亚铁离子氧化为铁离子，溶液颜色变为黄色，现象不同，可以鉴别，故不选C 项；综上所述，本题选B。（3）反应中S2O32-S2O62-，S元素化合价由+2价升高为+5价,则1个S2O32-化合价共升高6价, 2Fe2+Fe2O3，Fe元素价由+2价升高为+3价,2个Fe2+共升高2价；两种反应物化合价共升高6+2=8价；而H2O2H2O，O元素由-1价降低到-2价，共降低2价；根据化合价升降总

20、数相等规律，最小公倍数为8，所以H2O2前面填系数4，S2O32-前面系数为1，Fe2+前面系数为2，结合原子守恒配平后方程式为：2Fe2+S2O32-+4H2O2+4OH-=Fe2O3+S2O62-+6H2O；综上所述，本题答案是：2， 1 ， 4， 4 ， 1， 1， 6。 A根据2Fe2+S2O32-+4H2O2+4OH-=Fe2O3+S2O62-+6H2O反应可知，S2O32-中硫元素化合价升高，发生氧化反应，做还原剂，具有还原性，错误；B胶体是分散系，为混合物，生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，为纯净物，不属于胶体，错误；C根据2Fe2+S2O32-+4H2O2+4OH-=Fe

21、2O3+S2O62-+6H2O反应可知，氧化剂H2O2全部被还原为H2O，氧元素由-1价降低到-2价，因此4molH2O2全部被还原，转移电子8NA，生成1mol Fe2O3；综上所述，本题选C。【点睛】本题考察了亚硝酸的酸性、氧化性、S2O32-的还原性，方程式的配平和氧化还原反应的相关计算；题目难度适中，解答此题时要注意AgCl沉淀和AgN02均为白色沉淀，不能用硝酸银来区分Cl-和N02-；胶体属于混合物，是分散系，这是易出错点。18. 科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应的能量变化如图所示。（1）在反应体系中加入催化剂，E2的变化是 。(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）该反应的反应热H= ，已知E2=212.4 kJ/mol，则该反应正反应的活化能是 。（3）工业上常采用高温