四川省成都市双流中学2022年高三化学模拟试题含解析

1、四川省成都市双流中学2022年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 A酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 BCaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料参考答案：C略2. 元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是（）A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB.XYZ3是一种

2、微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3 参考答案：答案：B3. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。下列有关说法正确的是( ) A大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮 B工段中结晶出的MgCl2 6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C在工段中溴元素均被氧化D工段中除去粗盐中的SO42、Ca2+ 、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸参考答案：A略4. 下列表达方式正确的是()。

3、A碳12原子：612CB硫离子结构示意图：C羟基的电子式：DHClO的结构式：HOCl 参考答案：DA中碳12原子应表示为：612C；B中硫离子结构示意图原子核中的数字应为16；C中羟基为缺电子微粒。5. 乙烯酮(CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示成CH2=C=O+HACH3COA。乙烯酮在一定条件下与下列各试剂发生加成反应时所得产物不正确的是 A.与HCl加成时得CH3COClB.与H2O加成时得CH3COOHC.与CH3OH加成时得CH3COCH2OH D.与CH3COOH加成时得CH3COOCOCH3参考答案：C6. 在0.1molLNaHSO3溶液

4、中存在着微粒浓度的关系式，正确的是AC(Na) C(HSO3) C(SO32) C(H) C(OH)BC(Na) + C(H) = C(HSO3) + C(SO32) + C(OH)CC(Na) + C(H) C(HSO3) + C(SO32) + C(OH)DC(Na) = C(HSO3) + C(SO32) + C(H2SO3)参考答案：D7. 已知0.1molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是 A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同 B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 C在NaHA溶液中一定有：c(Na+) + c(H+)

5、= c(HA-) + c(OH-) + 2c(A2-) D在Na2A溶液中一定有：c(Na+) c(A2-) c(H+) c(OH-)参考答案：C略8. 能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c（H+）=11013 mol/L时又一定能发生反应的离子组是（ ）Na+、Ba2+、Cl、HCO3 K+、NH4+、CH3COO、SO42Ca2+、Cu2+、NO3、SO32 Fe3+、Na+、SCN、ClAl3+、Na+、HCO3、NO3 Fe2+、Na+、NO3、IAg+、NH4+、OH、NO3 Na+、K+、CH3COO、NO3A BC D参考答案：A离子之间不发生任何反应，可

6、存在于同一溶液中，HCO3既能与OH反应也能与H+反应而不能大量存在，故选；离子可大量共存于同一溶液中，碱性条件下NH4+不能大量存在，酸性条件下CH3COO不能大量存在，故选；Ca2+、Cu2+与SO32反应生成沉淀而不能大量共存，故不选；Fe3+与SCN发生络合反应而不能大量共存，故不选；Al3+与HCO3发生互促水解反应而不能大量共存，故不选；离子可大量共存于同一溶液中，但在酸性条件下Fe2+、I与NO3发生氧化还原反应而不能大量共存，在碱性条件下Fe2+不能大量存在，故选；Ag+、NH4+、OH不能大量共存，故不选；无论在酸性还是碱性条件下离子之间都不发生任何反应，可大量共存，故不选故

7、选A9. （多选题）室温下，用含 0.2mol NaOH的溶液恰好吸收0.2mol NO2后得1L溶液，反应的化学方程式为：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O对反应后的溶液，下列说法正确的是（已知：Ka（HNO2）=7.1104、Ka（CH3COOH）=1.7105）（）An（NO2）+n（OH）n（H+）=0.1 molB若通入0.01 mol HCl气体，溶液pH大于2（忽略溶液体积的变化）C若加入少量CH3COONa固体，溶液的碱性会减弱D此时溶液的pH大于0.1 mol/L的CH3COONa溶液参考答案：AB考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：A、根据溶液中的电

8、荷守恒来计算回答；B、亚硝酸钠可以和盐酸之间发生反应，符合强酸制弱酸的原理；C、醋酸钠溶液显示碱性，碱性强于亚硝酸钠；D、醋酸钠溶液显示碱性，碱性强于亚硝酸钠解答：解：A、根据反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，对反应后的溶液存在电荷守恒：n（NO3）+n（NO2）+n（OH）=n（Na+）+n（H+），其中硝酸钠是强酸强碱盐，硝酸钠中的n（NO3）=n（Na+），所以剩余的亚硝酸钠溶液中，n（NO2）+n（OH）n（H+）=n（Na+）=0.1 mol，故A正确；B、根据反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，硝酸钠显示中性，亚硝酸钠显示碱性，若通

9、入0.01 mol HCl气体，亚硝酸钠可以和盐酸之间发生反应生成氯化钠和亚硝酸，亚硝酸酸性弱于盐酸，溶液pH大于2，故B正确；C、若加入少量CH3COONa固体，醋酸钠溶液显示碱性，溶液的碱性会增强，故C错误；D、Ka（HNO2）=7.1104、Ka（CH3COOH）=1.7105，醋酸酸性弱于亚硝酸，所以醋酸根离子水解程度大，0.1 mol/L的亚硝酸钠溶液溶液的pH小于0.1 mol/L的CH3COONa溶液，故D错误故选AB点评：本题涉及盐的水解原理应用以及溶液中离子浓度之间的关系知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等10. 化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图

10、所示，该反应的热化学方程式是（ ） A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); H=2(a-b-c)kJmol-1B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); H=2(b-a)kJmol-1C.N2(g)+H2(g)=NH3(1); H=(h+c-a)kJmol-1D. N2(g)+H2(g)=NH3(g); H=(a+b)kJmol-1参考答案：答案：A解析：从图像分析，1/2molN2和3/2molH2放出aKJ生成1molN和3molH，逆向思考，一个反应正向放热，则逆向应是吸热且能量数值相等，所以1molN和3molH吸收bKJ生成1molNH3(g)，再吸收cKJ，生成1mo

11、lNH3(l)，则1/2molN2和3/2molH2生成的1molNH3(l)的DH为a-b-c，将方程式扩大2倍，即为A项。高考考点：热化学方程式，盖斯定律易错提醒：看不懂图像，理不清热化学中焓变的含义，备考提示：要学会盖斯定律中的转变关系11. 食品有多种分类方法，其中之一可以把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品，下面属于白色食品的是（ ）A.面粉 B. 食醋 C. 海带 D.花生油参考答案：B略12. 下列说法正确的是（ ）A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

12、B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C. Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D. 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源参考答案：答案：BD解析：纯碱不是碱、Mg、Al、Cu因活泼性不同冶炼方法分别是：电解法、电解法、热还原法。 13. 已知：C(s)O2(g)CO2(g) H1CO2(g)C(s)2CO(g) H22CO(g)O2(g)2CO2(g) H34Fe(s)3O3(g)2Fe2O3(s) H43 CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是AH10，H30BH20，H

13、40CH1H2H3DH3H4H5参考答案：C14. 可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是 （ ）A.氯化铁溶液 溴水 B.碳酸钠溶液 溴水 C.酸性高锰酸钾溶液 溴水 D. 酸性高锰酸钾溶液 氯化铁溶液参考答案：C略15. 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是 参考答案：D解析:A选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低。B选项醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH增大。C选项醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加。D选项醋酸中滴加氢氧化

14、钠，氢氧化钠和醋酸发生反应了，因此氢氧化钠开始时为0.二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物I甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有FeO，除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论：经甲学生实验确定该样品中不存在FeO，乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe2O3的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数请回答下列问题：（1）盛装盐酸的仪器的名称是，装置的

15、连接顺序是：（填图中字母序号，各仪器只能选用一次）（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是：（3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是：（填字母编号）a饱和NaHCO3溶液 b蒸馏水 c浓硫酸 dNaOH溶液（4）在进行乙学生的实验方案评价时，有学生认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）参考答案：1. 取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，说明样品中没有

16、FeO2. 将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收3.d4. 偏小考点：探究物质的组成或测量物质的含量分析：I要检验FeO，应该先将FeO转化为亚铁离子，亚铁离子具有还原性，酸性高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子而褪色，然后将亚铁离子用酸性KMnO4溶液检验；（1）盛放盐酸的仪器为分液漏斗；先分析实验方案，利用装置B除去空气中的二氧化碳，然后用空气将装置D产生的二氧化碳完全赶到装置A中，为了避免空气中水和二氧化碳干扰，装置A需要连接吸收二氧化碳和水的装置，据此对装置进行排序；（2）根据通入空气还可以将碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳驱赶到装置B中分析；（3）空气

17、中含有二氧化碳，会影响实验测定，需要用氢氧化钠溶液吸收；（4）由于反应生成的二氧化碳中含有杂质氯化氢和水，导致测定的装置A的质量差增大，测定碳酸钙质量偏大，氧化铁的质量分数偏低解答：解：I要检验FeO，应该先将FeO转化为亚铁离子，亚铁离子具有还原性，酸性高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子而褪色，高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化盐酸，所以不能用盐酸酸化高锰酸钾，其检验方法为：取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，说明样品中没有FeO，故答案为：取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，说明样品中没有FeO；（1）根据图示可知，盛放盐酸

18、的装置为分液漏斗；测定样品中Fe2O3的质量分数，先根据碳酸钙产生的二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量，再根据样品质量计算出氧化铁的质量分数，仪器连接顺序为：先将空气通入盛有氢氧化钠溶液的装置B，以便除去空气中的二氧化碳，然后利用空气将装置D中产生的二氧化碳驱赶到装置A，利用二氧化碳与氢氧化钡生成的碳酸钡沉淀的质量计算出碳酸钙的质量，由于空气中的二氧化碳、水蒸气影响测定结果，需要在装置A后连接一个吸收二氧化碳、水蒸气的装置C，所以装置连接顺序为：BDAC，故答案为：分液漏斗；B；D；A；C；（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物达到充分反应外，还可以使反应生成的

19、二氧化碳尽可能彻底的赶入装置A中，使反应生成的二氧化碳能够被氢氧化钡溶液完全吸收，故答案为：将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收；（3）空气中含有二氧化碳，会影响实验测定，而装置B中应该盛放氢氧化钠溶液，从而吸收空气中的二氧化碳，避免空气中的二氧化碳影响测定结果，故d正确，故答案为：d；（4）由于装置D生成的二氧化碳中混有氯化氢和水，导致装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差偏大，测定的二氧化碳的质量偏大，碳酸钙的质量会偏大，样品中氧化铁的质量偏小，氧化铁的质量分数会偏小，故答案为：偏小点评：本题考查物质成分检验实验方案设计，为高频考点，明确物质性质

20、是解本题关键，涉及亚铁离子检验、实验操作、误差分析等知识点，根据实验目的确定实验操作先后顺序，知道各个仪器作用，注意：不能用盐酸酸化高锰酸钾，为易错点三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （11分）A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示： A B C D（1）化合物A的分子式是 ；A中含有的官能团的名称是 ；（2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号） ；（3）化合物B的核磁共振氢谱中出现 组峰；（4）在溴水中与溴发生加成反应的是（填序号） ；与三氯化铁溶液反应呈紫色的是（填序号） ；1mol D最多能与 mol的氢气发生加成反应；参

21、考答案：S略18. (15分)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO47H2O)通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3= FeCO3+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7 = FeC6H6O7+CO2+H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL-1计算)。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31. 13. 2Al33. 05. 0Fe25. 88. 8（1）制备FeCO3时，选用的加料方式是 (填字母)，原因是 。 a将FeSO4溶液与Na2CO3 溶液同时加入到反应容器中b将FeSO4溶液

22、缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 。 （3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80下搅拌反应。铁粉的作用是 。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是 。（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是 。（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ) 出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧

23、渣制备FeSO47H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应， ，得到FeSO4 溶液， ，得到FeSO47H2O 晶体。参考答案：(15分)（1）c 避免生成Fe(OH)2沉淀（2）取最后一次的洗涤滤液12 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。（3）防止+2价的铁元素被氧化 加入适量柠檬酸让铁粉反应完全（4）降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出（5）“(过滤，)向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤”或“过滤，向滤液中滴加过量

24、的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”(滴加稀硫酸酸化，)加热浓缩得到60饱和溶液，冷却至0结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥19. 目前，人们对环境保护、新能源开发很重视。(1)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，能使有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)+2N02(g)C02(g)+N2(g)，恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是_填字母）；A容器内混合气体颜色不再变化B容器内的压强保持不变C. 2v逆(NO2)v正(N2)D容器内混合气体密度保持不变(2)用活性炭还原法也可以处理氮

25、氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)H。在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：时间/min01020304050浓度/molL-1NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36根据图表数据分析Tl时，该反应在020 min的平均反应速率v(CO2）=_；计算该反应的平衡常数K=_。(保留两位有效数字)根据上表数据判断，由30 min到40 min时改变的条件可能是（任写一种)_。(3)以CO2与NH3为原料可

26、合成化肥尿素化学式为CO(NH2)2。已知：2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）H=-l59.5kJ/mol NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）H=+116.5kJ/mol H2O（l）=H2O（g）H=+44.0kJ/mol写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_。(4)科学家利用原电池原理，在酸性溶液中将NO2转化为HNO3，则该转化的负极电极方程式为_。参考答案：(1)A B (2) 0.015 molL1min1 0.56 通入一定量NO（或适当缩小容器体积或充入一定量11的氮气和二氧化碳） (3)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)H87.0 kJmol1 (4)NO2e+H2ONO3+2H+【详解】（1）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。则A容器内混合气体颜色不再变化说明NO2浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，A正确；B正反应体积减小，则容器内的压强保持不变，说明反应达到平衡状态