四川省成都市实验中学高三化学测试题含解析

1、四川省成都市实验中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是 （ ） A氢氧化铍（Be（OH）2）的碱性比氢氧化镁弱 B哎（At）为有色固体；Hat不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸 C硫酸锶（HrSO-4）是难溶于水的白色固体 D硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体参考答案：答案：D2. 为了研究问题的方便，我们把在物质晶体立体示意图中处于图中某一位置(如顶点)的一种粒子(如原子、离子或分子)叫做一个质点。在下列各种物质的晶体中

2、与其任意一个质点 (原子或离子)存在直接的强烈相互作用的质点的数目表示正确的是： A干冰12 B水晶4 c氯化铯一6 D晶体硅4参考答案：D3. 一定条件下，在下列反应中，只产生一种气体的是（）A炽热的木炭投入热的浓硝酸中 B镁粉投入溴水中 C镁粉投入热的饱和氯化铵溶液中 D电解饱和食盐水参考答案：答案：B 4. 短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置如右图所示，三种元素的原子质子数之和为32，下列说法正确的是A三种元素中，Z元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强BX、Z两种元素的气态氢化物相互反应的产物是共价化合物C三种元素对应的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物最稳定DY元素的气态氢化物

3、与Y的最高价氧化物对应的水化物不可能发生反应参考答案：C5. 某有机物的结构简式如图所示，下列有关说法中不正确的是()A. 分子式为C26H28O6NB. 遇FeCl3溶液不能发生显色反应C. 1 mol该物质最多能与8 mol氢气发生加成反应D. 1 mol该物质最多能与4 mol NaOH溶液完全反应参考答案：A略6. 参考答案：C略7. 下列说法正确的是 A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm100 nm之间 BNH3的沸点高于PH3，是因为NH键能大于PH键能C金属阳离子只存在于离子晶体中D由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物参考答案：A略8. 在一定条件下，固

4、定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)O2(g)+2NO(g) H0，达到平衡。当改变其中一个条件x，y随x变化符合图中曲线的是（ ）A当x表示温度时，y表示NO物质的量B当x表示压强时，y表示NO2的转化率C当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度D当x表示NO2物质的量时，y表示O2的物质的量参考答案：B略9. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H =-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应机理为:V2O5+SO22VO3+SO3(快)；4VO2+O22V2O5(慢)A. 反应速率主要取决于V2O5的质量 B. VO2是该反应的催化剂C. 该反应逆反应的活化能大于198kJ/

5、mol D. 升高温度，该反应的H增大参考答案：CA. 因为V2O5为固体物质，反应速率与固体质量关系，故A错；B. 催化剂是指能加速或延缓化学反应速度，而本身的重量和性质并不改变的物质，V2O5是该反应的催化剂。故B错； C. 活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，因为2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H=-198kJ/mol为放热反应，所以该反应逆反应的大于198kJ/mol，故C正确。D. 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H=-198kJ/mol，此反应为放热反应，H的大小与参与反应的SO2(g)和O2(g) 的量有关，所以D错；答案：C

6、。 10. （2004广东卷）31.若用x代表一个中性原子中核外的电子数，y代表此原子的原子核内的质子数，z代表此原子的原子核内的中子数，则对Th的原子来说（ ） A.x=90 y=90 z=234 B.x=90 y=90 z=144C.x=144 y=144 z=90 D.x=234 y=234 z=324参考答案：B 略11. 下列两核间距最小的离子化合物是 AKCl BNaF CHF DCaS参考答案：B12. 如图中三个电解装置中都盛有相同体积、相同物质的量浓度的CuSO4溶液，通电一段时间并且通过的电量相同时，CuSO4溶液物质的量浓度大小关系正确的是 HYPERLINK / HYP

7、ERLINK / A. B. HYPERLINK / HYPERLINK / C. = D. = = HYPERLINK / HYPERLINK / HYPERLINK / 参考答案：A13. 一定条件下铁和CO2发生反应：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g) H0，1100时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是A1100时，该反应的平衡常数K2B达平衡时CO2的转化率为20%C5分钟内，CO2的平均反应速率v(CO2)0.05mol/(Lmin)D升高温度、增大压强、充入一定量CO2都能使平衡

8、正向移动参考答案：A略14. 在恒温恒容条件下，向容积为2L的密闭容器中充人2, O mol SO2和2. O mol O2。巳知：，经2 min达到平衡状态，反应放热0. 25a kJ。下列判断正确的是A 在1 min时：B. 2 min 内：C. 若再充入2mol SO3，达平衡时SO3 %(质量分数)减小D. 反应条件相同，若起始时向反应容器中充入2mol SO3，平衡时反应吸热0. 75a kJ参考答案：A略15. 下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 A32克O2所含的原子数目为NA B0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC1molH2O含有的H2O分子数目为NA D

9、0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (18分)草酸晶体(H2C2O42H2O)与浓硫酸共热可制得CO气体，化学方程式为：某学生用草酸晶体(H2C2O42H2O)与浓硫酸共热所得到的气态产物进行探究实验，以验证CO的还原性及其被氧化后的产物，回答有关问题：(1)气态产物发生的装置中所需要的玻璃仪器是： 。(2)该学生所设计的实验装置如下图 上述实验装置中三个洗气瓶分别盛有澄清石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸，则甲应盛 ，其作用是 ；乙应盛 ，其作用是 。丙装置中能说明CO具有还原性的实验现象是 ， 反应的化学方程式是 。丁装置的作

10、用是 。(3) 在实验过程中，该学生发现应对上述实验装置进行一些改进，才能保证实验的科学性和安全性。请回答下列问题：为确保通往玻璃管的CO气体中已除去CO2，可在甲和乙之间连接 (填装置序号a、b、c)：在装置丙和丁之间连接b装置，其作用是 ；为了防止余气对实验室或环境造成污染，可在装置丁后连接 。(填装置序号a、b、c)参考答案：(1)圆底烧瓶、酒精灯、分液漏斗、玻璃导管 (或蒸馏烧瓶、酒精灯、分液漏斗)(2分)(2)氢氧化钠溶液(1分)，吸收产生的CO2(2分)， 浓硫酸(1分) 吸收水蒸气(2分)。 黑色粉末变红色(2分)。 (2分)检验产生的气体是否是CO2 (2分) (3 )c (1

11、分) 防止丁中的液体倒吸，起安全瓶的作用(2分) a (1分) 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用请回答下列问题：（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一已知：Fe3O4（s）+4C（s）3Fe（s）+4CO（g）H=+646.0kJ?mol1C（s）+CO2（g）?2CO（g）H=+172.5kJ?mol1则Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）H= （2）反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H的平衡常数为K，在不同温度下，K值如下：温度/K973117313731573K1.472.153.368.

12、92从表中数据可推断，该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应温度为973K时，在某恒容密闭容器中发生上述反应下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母）Ac（CO2）=c（CO） Bv正（CO2）=v逆（CO）C体系压强不变 D混合气体中c（CO）不变（3）如图图1、2表示反应：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）H0有关量与反应时间之间的关系：图2中若t1=0.5min，则0t1时间段内，H2O的平均反应速率v（H2O）= mol?L1?s1图1中t2时刻改变的条件是 （任写两种，下同）；图2中t2时刻改变的条件是 （4）水煤气中的CO和H2均可作为燃料电池的燃料若在某

13、燃料电池一极通入CO，另一极通入O2和CO2，熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式为 ；若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为 L（标准状况下）参考答案：（1）44.0kJ/mol；（2）吸热；BD；（3）0.006mol?L1?s1；加入催化剂或增大压强；降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）CO+CO322e=2CO2；6.72【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断【分析】（1）发生反应：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，根据盖斯定律书写目标热化学方程式；（2

14、）升高温度平衡向吸热反应方向，根据平衡常数变化确定反应热；当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量、物质的量浓度及由此引起的一系列物理量不变；（3）图2中若t1=0.5min，则0t1时间段内，CO的平均反应速率v（CO）=0.06mol/（Lmin）=0.001mol?L1?s1，同一化学反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；图1中t2时刻改变的条件是催化剂或压强；图2中t2时刻改变的条件是降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）以CO为燃料制作燃料电池，负极上CO失去电子，电解熔融Al2O3，利用电子守恒计算【解答】解：（1）已知：Fe3O4（s

15、）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g）H=+646.0kJ/molC（石墨）+CO2（g）2CO（g）H=+172.5kJ/mol根据盖斯定律，4可得Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g），故H=+646.0kJ/mol4（+172.5kJ/mol）=44.0kJ/mol，故反应热化学方程式为：Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）H=44.0kJ/mol，故答案为：44.0kJ/mol；（2）升高温度平衡向吸热反应方向，根据表中数据知，升高温度平衡常数增大，平衡正向移动，则正反应是吸热反应，故答案为：吸热；当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率

16、相等，各物质的物质的量、物质的量浓度及由此引起的一系列物理量不变，Ac（CO2）=c（CO）时正逆反应速率不一定相等，反应不一定达到平衡平衡状态，故错误；Bv正（CO2）=v逆（CO）=v正（CO），正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；C反应前后气体计量数之和不变，所以无论是否达到平衡状态，体系压强不变，不能据此判断平衡状态，故错误；D混合气体中c（CO）不变，正逆反应速率不变，反应达到平衡状态，故正确；故选BD；（3）图2中若t1=0.5min，则0t1时间段内，CO的平均反应速率v（CO）=0.006mol?L1?s1，同一化学反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比

17、，所以v（H2O）=v（CO）=0.005mol?L1?s1，故答案为：0.006mol?L1?s1；图1中t2时刻改变的条件时正逆反应速率都增大且正逆反应速率相等，所以改变的条件是催化剂或压强；图2中t2时刻改变的条件时，二氧化碳浓度增大、CO浓度降低，平衡逆向移动，改变的条件是降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度，故答案为：加入催化剂或增大压强；降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）以CO为燃料制作燃料电池，负极上CO失去电子，负极反应式为CO+CO322e=2CO2，电解熔融Al2O3，由电子守恒可知，4Al12e3O2，理论上需要氧气的体积为22.4L/mol=6.72L，故

18、答案为：CO+CO322e=2CO2；6.7218. 制备液晶材料时经常用到有机物，可以用E和H在一定条件下合成：已知：A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）E的结构简式为： 。（2）芳香族化合物F的分子式为C7H8O， 苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为： 。（3）CD的反应条件为： 。（4）AB、GH的反应类型为 、 。（5）D生成E的化学方程式为 。（6）I的同系物K相对分子质量比I小28。K的结构中苯环上只有两个取代基且K中不含甲基，则K共有 种（不考虑立体异构）。试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式 。参考答案： （1）（CH3）2CHCOOH（2分）（2）（2分）（3）Cu或Ag/（2分） （4）消去反应（1分）、水解反应（1分）（5）（2分）（6）6种（2分）； （1分）（邻、间、对任写一种即可）19. （14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、