四川省成都市崇庆中学2022年高三化学联考试题含解析

1、四川省成都市崇庆中学2022年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClO BNaOH溶液中滴人饱和FeCl3溶液：Fe3+3H2O3H+3Fe（OH）3（胶体） C将氯气溶于水配制氯水：Cl2+H2OH+Cl+HClO D用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4+10H+3H2O2=2Mn2+3O2 +8H2O参考答案：C略2. 下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）

2、A合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠。C硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量D电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室参考答案：B略3. 在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为 M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为 （ ）A BC D参考答案：B试题分析：标准状况下，Vm=22.4L/mol，n= 计算气体的物质的量，利用m=nM计算气体

3、的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=计算溶液的体积，最后利用c=计算该溶液的物质的量浓度，标准状况下，Vm=22.4L/mol，气体的物质的量为n=；气体的质量=Mg/mol=g；水的质量为100mL1g/mL=100g，即溶液的质量为100g+g；则溶液的体积=(100+MV/22.4)d 溶液的物质的量浓度=mol/L考点：考查物质的量浓度的计算。4. 下列反应生成的新化合物中，不稳定的是 （ ） ASO3与水 BSO2与水 CSO2与氯水 DSO3与NaOH溶液参考答案：B略5. 下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是（）叙述叙述ANaHCO3能与碱反应食品工业用NaHCO

4、3作焙制糕点的膨松剂BAl既可和酸反应又可和强碱反应Al可制成铝箔包装物品CK2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2可K2FeO4用于净化自来水并杀菌消毒DHClO具有弱酸性HClO可作漂白剂AA BB CC DD参考答案：C考点：钠的重要化合物；铝的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物；化学应用分析：A、NaHCO3用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳；B、Al可制成铝箔包装物品，是因为铝表面被氧化成一层致密的保护膜；C、K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，在反应中K2FeO4体现强氧化性杀菌消毒，生成的Fe（OH）3胶体又可吸附水中的悬浮杂质；D

5、、HClO可作漂白剂利用的是其强氧化性；解答：解：A、NaHCO3用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，和均正确，但无因果关系，故A错误；B、Al可制成铝箔包装物品，是因为铝表面被氧化成一层致密的保护膜与Al既可和酸反应又可和强碱反应无关，和均正确并且有因果关系，故B错误；C、K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，在反应中K2FeO4体现强氧化性杀菌消毒，生成的Fe（OH）3胶体又可吸附水中的悬浮杂质，所以可K2FeO4用于净化自来水并杀菌消毒，故C正确；D、HClO可作漂白剂利用的是其强氧化性与是弱酸无关，无因果关系，故D错误；故选C点评：本题考查了物质性质的分

6、析应用，注意知识积累和反应现象与性质的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等6. 化学在生产和生活中有着重要的应用。下列叙述中，正确的是A.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现B.可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料参考答案：B略7. 向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（ ）A水电离出的H+的浓度是1.0104 molL1 B溶液中离子浓度：c(Na+)c(HSO3)2c(SO32)c(H2SO3)C溶液中离子浓度：c(H+)c

7、(HSO3)2c(H2SO3)c(OH)D溶液中离子浓度： c(HSO3)c(SO32)c(H2SO3)参考答案：D略8. 根据下列标准，分类合理的是A.根据物质的组成元素是否单一，将纯净物分为单质和化合物B.根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C.根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应参考答案：A知识点:物质的分类解析:电解质的强弱是根据电解质的电离程度，而不是导电性，B错误；根据分散系的微粒直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，C错误；根据反应中的能量变化，将化学反应分为放热反应

8、和吸热反应，D错误。思路点拨:掌握物质或化学反应的分类方法是解题的关键。9. 下列热化学方程式中，能够表示物质燃烧热的是( )AC（s）+O2（g）=CO（g）H=110.5 kJ/molBH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=184.6 kJ/molCH2（g）+O2（g）=H2O（g）H=241.8 kJ/molDC8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）H=5518 kJ/mol参考答案：D考点：热化学方程式分析：在25，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热据此解答解答：解：A、根据燃烧热的含义，必须是1mo

9、l物质完全燃烧生成最稳定的产物放出的热量，应该是生成二氧化碳，不能是生成一氧化碳，故A错误；B、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定产物所放出的热量，该反应不是物质在氧气中的燃烧反应，故B错误；C、根据燃烧热的含义，必须是1mol物质完全燃烧生成最稳定的产物放出的热量，该反应应该是生成液态水，不能是气态水，故C错误；D、该热化学方程式符合燃烧热的含义：25，101 kPa时，1 mol庚烷完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，故D正确故选D点评：本题考查学生燃烧热的概念以及热化学方程式的书写知识，注意概念的理解和应用是解题的关键，难度中等10. W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次

10、增大。W和Y，X和Z均位于同一主族，Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物反应可生成“84”消毒液的主要成分。下列说法正确的是（ ）A. X和Z的氢化物的沸点：XYX参考答案：B【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大。Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物反应可生成“84”消毒液的主要成分NaClO，Y为Na，Z为Cl，W和Y，X和Z均位于同一主族，W为H，X为F。【详解】AX和Z的氢化物分别是HF和HCl，HF分子间形成氢键，沸点：XZ，故A错误；BNaH与水反应生成氢气和NaOH，氢由-1价和+1价变为0价，属于氧化还原反应，故B正确；CX为F，没有最高价氧化物对应水化物，故C错

11、误；DNa和F电子层结构相同，F核电荷数小，半径比Na大，Cl-比F-多一个电子层，Cl-半价最大，简单离子半径大小：ZXY，故D错误；故选B。11. 下列化学用语表达正确的是（ ）AHF的电子式为： BHClO的结构式：H-Cl-OC质子数为92、中子数为146的U原子： DCl-的结构示意图：参考答案：D试题分析：AHF是共价化合物，其电子式为，错误；B HClO是共价化合物，O原子与H、Cl原子分别形成一对共用电子对，结构式：H- O Cl，错误；C 质子数为92、中子数为146的U原子：，错误；D17号Cl元素的原子获得一个电子形成Cl-，结构示意图是，正确。12. 下列装置能达到实验

12、目的的是A实验室制乙烯 B实验室制少量C比较不同催化剂对反应速率的影响D比较氯、碳、硅三种元素的非金属性 参考答案：B13. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A贝诺酯分子中有三种含氧官能团B可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠参考答案：B略14. 下列关于有机物的说法正确的是A乙醇、苯酚、乙酸均能与氢氧化钠反应生成相应的钠盐B甲烷、乙烯、苯、乙酸均能发生氧化反应C葡萄糖、淀粉、纤维素均能发生水解反应D棉、麻、丝、毛完全

13、燃烧都只生成CO2和H2O。参考答案：B略15. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42C向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体出现白色沉淀H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0. 1 molL-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）1

14、6. （10分）配制500 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)计算：需要NaOH固体的质量为_。(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将_(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_。假定最终称得小烧杯的质量为_(填“32.6 g”或“31.61 g”)，请用“”表示在托盘上放上砝码，“”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置(画“”表示)。砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)标尺(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.

15、48 molL1，原因可能是_。A使用滤纸称量氢氧化钠固体B容量瓶中原来存有少量蒸馏水C溶解后的烧杯未经多次洗涤D胶头滴管加水后定容时仰视刻度参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质或结构信息单质常温下为固体，难溶于水易于溶CS2。能形成2种二元含氧酸。原子的M层有1个未成对的p电子。核外p电子总数大于7。单质曾被称为“银色的金子”。与锂形成的合金常用于航天飞行器。单质能溶强酸和强碱。原子核外 电子层上s电子总数比p电子总数少2个。单质和氧化物均为空间 网状晶体，具有很高的熔、沸点。 （1）A原子

16、的最外层电子排布式 ，D原子共有 种不同运动状态的电子。 （2）写出C单质与强碱反应的离子方程式 。B与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7（填“大于”、“等于”或“小于”）。 （3）A，B两元素的氢化物分子中键能较小的是 ；分子较稳定的是 。（填分子式） （4）E、D同主族，位于短周期。它们的最高价氧化物中熔点较低的是 (填分子式或化学式)，原因是 。参考答案：（1）3s23p4，14。（1分2）（2）2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2，小于。（1分2）（3）H2S，HCl（1分2）（4）CO2，CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体。（1分2）18. A、B、C、D、E五种

17、短周期主族元素，原子序数依次增大，其中C、D、E同周期，A、C同主族，B、E同主族，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，又知A单质是密度最小的气体。请回答下列问题：（1）元素C在周期表中的位置_。（2） A、C、E以原子个数比111形成化合物X，其电子式为_。（3） B、E对应简单氢化物稳定性的大小顺序是（用分子式表示） _。（4）若D是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_。参考答案：(1)第三周期IA族 (2) (3)H2OH2S (4)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O解析：A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增

18、大，其中C、D、E同周期，A、C同主族，A单质是密度最小的气体，因此A是H；B、E同主族，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，所以B是O，则E是S，因此C是Na。（1）元素Na在周期表中的位置为第三周期IA族。（2） A、C、E以原子个数比111形成化合物X是NaHS，其电子式为。（3）氧元素非金属性强于S，则B、E对应简单氢化物稳定性的大小顺序是H2OH2S。（4）若D是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，则D是Si，二氧化硅溶于强碱溶液的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。19. A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素。请按要求回答下列问题。（1

19、）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJmol-1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540下列有关A、B的叙述不正确的是（_）a.离子半径AB b.电负性AB d.A、B的单质均能与氧化物发生置换 e.A的氧化物具有两性 f.A、B均能与氯元素构成离子晶体（2）C是地壳中含量最高的元素，C基态原子的电子排布式为_。Cn-比D2+少l个电子层。二者构成的晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图一所示），晶体中一个D2+周围和它最邻近且等距离的D2+有_个。（3）E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则乙酸分子中E原子的杂化方式有_。E的一种单质其有空间网状结构，晶胞结构如图2。己知位于晶胞内部的4个原子，均位于体对角线的1/4或3/4处，E-E键长为apm，则E晶体的密度为_g/cm3(用含有NA、a的式子表示）。（4）F与硒元素同周期，F位于p区中未成对电子最多的元素族中，F的价电子排布图为_，FO33-离子的空间构型为_；F第一电离能_硒元素（填“”或“”)参考答案：（1）bf （2）1s22s22p4 12（3）sp2 sp3 或 （4）三角锥型 解析：(1)根据表中的数据可以判断出A为第A族的元素，B为第A族的元素，由于都是第三周期，所以A为