2021-2022学年人教版必修1第2章第3节氧化还原反应第1课时学案

1、it第三节氧化复原反响第一课时氧化复原反响明确学习目标1.能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化复原反响， 并会分析判断。2.理解氧化复原反响与四种根本反响类型的关系，能够正确识别 化合、分解、置换反响中的氧化复原反响。一、氧化复原反响的特征.从得失氧的角度认识氧化复原反响结论：一种物质得到氧被氧化，同时，一种物质失去氧被复原的反响叫氧化 复原反响。.请标出以下三个方程式中各元素的化合价71 0+2-2 0+1 -2州 H2+CuO=Cu+H2O000（）+2-2C + H2O=H0（）+2-2C + H2O=H2+CO1771 0+2-2 同温 0+4-221 C+2CuO=2Cu4-CO

2、2 t从化合价变化的角度来看，这三个氧化复原反响的共同特点是 画 都有元素 化合价的升降。.从化合价升降角度分析氧化复原反响结论：反响前后有叵1元素化合价升降的反响叫氧化复原反响。二、氧化复原反响的实质化合价变化与电子转移的关系结论：凡有国电子转移（得失或偏移）的化学反响叫氧化复原反响。三、氧化复原反响中电子转移的表示方法.双线桥表示法.单线桥表示法.置换反响一定是氧化复原反响吗？提示：置换反响中一定有元素化合价的变化，故一定属于氧化复原反响。.怎样快速判断一个化学反响是否为氧化复原反响？提示：氧化复原反响的特征是有元素化合价发生变化，其实质是电子的转移(包括得失和偏移)。如果一个化学反响中存

3、在电子转移，其外在表现就是化合价 发生变化。因此，我们可通过分析反响中是否有元素化合价发生变化，来快速判 断是否为氧化复原反响。.双线桥表示法和单线桥表示法有何不同？提示：双线桥表示法中箭头是由反响物指向生成物中的同种元素，单线桥表 示法中箭头是由反响物中失去电子的元素指向得到电子的元素。一、氧化复原反响的特征.从得氧和失氧的角度定义氧化复原反响是狭义的，氧化复原反响的特征是 元素化合价的升降。.氧化复原反响与四种根本反响类型的关系图示(1)置换反响一定是氧化复原反响。(2)复分解反响一定不是氧化复原反响。(3)有单质参加的化合反响是氧化复原反响。(4)有单质生成的分解反响是氧化复原反响。即时

4、依1.以下有关氧化复原反响的说法正确的选项是()A.在反响中不一定所有元素的化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被复原C.元素由化合态变成游离态一定发生复原反响D.金属阳离子在反响中只能被复原答案A解析在氧化复原反响中存在化合价的升降，但并非所有元素的化合价都发 生变化，如H2+CuO=Cu+H2O,其中氧元素化合价不变，A项正确；在反 响C12+H2O=HC1+HC1O中，氯元素既被氧化又被复原，B项错误；在反响 电解2H2。=2H2 t +O2 t中，氧元素由化合态一2价变成游离态。价，发生了氧化 反响，C项错误；Fe2+在反响中既可以被氧化，又可以被复原，D项错误。2.氧

5、化复原反响与四种根本类型反响的关系如下列图，那么以下化学反响属于 阴影局部的是()4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 tZn+H2SO4=ZnSO44-H2 t催化剂4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 答案D解析由题给信息可知，阴影局部属于氧化复原反响，但不属于化合反响、 分解反响、置换反响和复分解反响，A项属于化合反响，B项属于分解反响，C 项属于置换反响，D项符合题意。方法规律元素由化合态转变为游离态不一定被氧化，也可能被复原。如HC1转化为 Ch,氯元素被氧化，CuO转化为Cu,铜元素被复原。二、氧化复原反响的实质.

6、氧化复原反响的实质是电子的转移（得失或偏移）。.氧化复原反响概念的比较即时依.以下说法正确的选项是（）A.氧化复原反响的实质是有元素化合价的升降B.元素化合价升高时失电子，元素化合价降低时得电子C.元素化合价降低被氧化，元素化合价升高被复原D.元素化合价升高的反响是氧化反响，失去电子的反响是复原反响答案B解析 A项，氧化复原反响的实质是电子的转移，错误；B项，元素化合价 升高时相应原子失去电子，元素化合价降低时相应原子得到电子，正确；C项， 元素化合价降低被复原，元素化合价升高被氧化，错误；D项，失去电子（或电子 对偏离）的反响是氧化反响，错误。.以下反响中，发生电子转移的是（）NH4HCO3

7、=NH3 t +CO2 t +H2O 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 tCa（OH）2+CO2=CaCO3 I +H2OFeO+2HC1=H2O+FeCl2答案B解析因为发生电子转移的反响一定是氧化复原反响，所以此题实际是判断 反响是否是氧化复原反响。其关键是分析反响前后元素的化合价是否发生变化， 选项B中镒元素的化合价由+7价降低为+6价和+4价，氧元素的化合价由一2 价升高为。价，发生了电子转移，其他选项中元素的化合价均无变化。三、氧化复原反响中电子转移的表示方法.双线桥法说明同种元素反响前后的电子转移情况。(1)双线桥法的根本步骤(2)本卷须知箭头必须由反响物指向生成物中的同

8、种元素。在“桥上标明电子“得到与“失去，且得到与失去的电子总数必须 相等。采用“Xbe一形式表示得失电子数，。为得失电子的原子总数，b为每个 原子得失电子数，当或b是“1时省略“1。.单线桥法说明反响中不同元素原子间的电子转移情况。(1)单线桥法的根本步骤(2)本卷须知单线桥从复原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素，表示氧化剂 和复原剂中变价元素原子间电子的转移情况。箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得或”失，只标明电 子转移数目。即时一.以下表示方法正确的选项是()答案C解析 A错误，箭头应指向H2O中的H元素；B错误，得到电子为2X3e一； D错误，Fe失电子，箭头应由Fe指

9、向H。.以下标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的选项是()答案B解析 A项，锌失去电子，氢元素得到电子，错误；B项，氯酸钾中氯元素 由+5价降低到0价，得到5个电子，盐酸中氯元素由一1价升高到0价，共失去 5个电子，正确；C项，2 mol铁失去6 mol电子，3 mol氯气得到6 mol电子， 错误；D项，1 mol铜失去2 moi电子，硝酸中的氮元素得到2 moi电子，错误。方法规律1)氧化复原反响存在着对立统一的关系：元素化合价有升必有降，电子有失 必有得，有氧化必有复原。2)表示氧化复原反响中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被复原等关系 时，用双线桥法较方便；表示电子转移的方向

10、和数目时，用单线桥法较方便。本课归纳总结.氧化复原反响的实质是电子转移（得失或偏移）;特征是反响前后元素的化合 价发生变化。判断方法为标明元素的化合价，分析元素的化合价是否变化。.有单质生成的分解反响是氧化复原反响；置换反响都是氧化复原反响；复 分解反响都不是氧化复原反响。.氧化反响和复原反响的关系.判断一个反响是否为氧化复原反响的标准是（）A.是否有氧元素参加反响B.是否为置换反响C.同一元素的化合价在反响前后是否发生变化D.是否为化合反响或分解反响答案C解析氧化复原反响的特征是元素化合价有升降。.以下反响中属于氧化复原反响的是（）2KMnO4=K2MnCU+MnO2+O2 tH2sO4+B

11、aCb=BaSO4 I +2HC1（3）Zn+2HCl=ZnCl2+H2 fCu2（OH）2CO3=2CuO+CO2 t +H2OA.B.C.D.答案C.古诗词是古人为我们留下的珍贵精神财富。以下诗句中不涉及氧化复原反 响的是（）A.野火烧不尽，春风吹又生.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏答案C高温解析 A、B、D均是可燃物的燃烧，是氧化复原反响；C中CaCO3=CaO +CO2 t ,是非氧化复原反响。.以下说法正确的选项是（）A.氧化复原反响的本质是元素化合价的升降B.氧化复原反响一定有氧元素参加C.氧化反响一定先于复原反响

12、D.发生氧化反响的物质也可能同时发生复原反响答案D解析氧化复原反响的本质是有电子的转移，A错误；氧化复原反响不一定 有氧元素参加，B错误；氧化反响与复原反响同时进行，C错误；在氧化复原反 响中，一种元素的化合价也可能既有升高也有降低，发生氧化反响的物质也可能 同时发生复原反响，D正确。有以下几组反响：Zn+2HCl=ZnCh+H2 tCO2+H2O=H2CO3占燃S+O2=SO2Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 I +2H2ONa2CO3 + 2HCl=2NaCl+H20+C02 tCaCO3=CaO+C02 f点燃CH4+2O2=CO2+H2O 2KC1O3=2KC1 + 3O2 t以上反响中，属置换反响的是,属化合反响的是，属分解 反响的是，属复分解反响的是，属氧化复原反响的是 O答案 A BC FH DE ACGH解析 根据化学反响的根本类型进行分类，只有A是置换反响，B、C属于 化合反响，F、H属分解反响，D、E属复分解反响，G不属根本类型的反响，ACGH 中都有元素化合价的变化，所以都属氧化复原反响。可以发现，置换反响、局部 化合反响、局局部解反响属氧化复原反响，复分解反响一定不属氧化复原反响。实验室制取H2的反响方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 t 0(1)该反响中 被氧化