离子反应有关题型解析

1、“离子反应”题型归类解析题型一、电解质与非电解质概念的辨析例1:下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A. CH3COOHb. C12C. (NH4)2CO3D. CO2分析：CH COOH是酸，（NH ） CO是盐，故它们都是电解质；C1是单质，既不是电解质，也不是 34 232非电解质；CO2的水溶液虽能导电，但导电原因是因为它与H2O反应生成的H2CO3能电离出离子，并不是它本身能电离出离子，所以CO2是非电解质。答案：D题型二、强电解质与弱电解质概念的辨析例2：绝大多数盐类是强电解质，而醋酸铅是弱电解质，下列能证明醋酸铅是弱电解质的方法是（）向醋酸铅溶液中加入稀硫酸测定醋酸铅（

2、纯净物）的熔点和沸点测定醋酸铅在常温下的溶解度比较同浓度醋酸铅溶液和氯化钙溶液的导电性分析：比较相同条件下醋酸铅、氯化钙溶液的导电性，即可推断其在水溶液中的电离程度，从而判断电 解质的强弱。答案：D题型三、电解质的导电性例3：下列物质的导电性能最差的是（）A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸D.固体氯化钾分析：解题的关键是掌握物质导电的条件，固体氯化钾无自由离子，故不导电。答案：D题型四、离子方程式的书写例4: (1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式: (2)在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：解析：因NaHSO

3、4是二元强酸的酸式盐，可以全部电离。当反应后溶液呈中性时其化学反应方程式是2NaHSO + Ba(OH) = BaSO 1+ Na SO + 2H O ， 其反应的离子方程式是4242422H + + SO; - + Ba2 + 2OH - = BaSO4 +2H2O。此时中性溶液中只有 Na2SO4 溶液，加入 Ba(OH)2 溶液后反应的离子方程式为Ba2+ + SO2- = BaSO41。题型五、离子方程式的正误判断例5：下列离子方程式正确的是()硝酸汞溶液和铝反应：Hg2+ + Al = A13+ + Hg氧化铜和稀硫酸反应：CuO + 2H += Cu2+ H2O铁和稀硫酸反应：Fe

4、 + 6H += 2Fe3+ + 3H2 T醋酸和氢氧化钠溶液反应：H + OH-= h2o分析：A项电荷不守恒；C项铁与稀硫酸反应得到的是Fe 2 +，不符合反应事实；D项醋酸是弱酸，不能 拆成离子形成。答案：B题型六、离子共存例6：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A.K +、H +、SO4-、OH-b.Na +、Ca2 +、CO：-、NO-C.Na +、H +、Cl-、CO2-d.Na +、Cu2 +、Cl-、SO2-34分析：能在溶液中大量共存就是相互之间不反应。因此，生成沉淀、气体、弱电解质或发生电子转移都是离子不能大量共存的原因。A项中H +和OH-结合成弱电解质H2O，

5、B项中Ca2 +和CO;-生成CaCO3沉 淀，C项中H+和CO;生成挥发性物质。答案：D题型七、综合运用例7： A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是盐酸、BaCl、NaHSO、Na CO和AgNO中的一种。24233已知：A与B反应有气体生成，B与C反应有沉淀生成，C与D反应有沉淀生成，D与E反应有沉 淀生成，A与E反应有气体生成，在和的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填写下列空白：（1） 在和的反应中生成的沉淀物质的化学式（分子式） 。（2）A 是，B 是，C 是，D 是，E 是。（3） A与E反应的离子方程式是。分析：由A与B、A与E反应都产生气体，知A为Na2CO3，B、E可能各为HCl、NaHSO4中的一种， 再由B与C反应有沉淀生成，C与D反应有沉淀生成，且知和的沉淀相同推知C为AgNO3，则B为 HCl，D 为 BaCl2，