8“位-构-性”的综合应用(第01期)-2017年高考化学备考五年高考真题微测试含解析

1、学必求其心得，业必贵于专精（满分60分时间25分钟）姓名：班级：得分：1【2015山东理综化学】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对地点以以下图。已知YW的原子凑数之和是Z的3倍，以下说法正确的选项是（）YZXWA原子半径：XYZB气态氢化物的牢固性：XZCZ、W均可与Mg形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW【答案】C考点:本题经过元素的推断以及元素、物质性质的比较和推断，察看了原子构造、元素周期律及和元素周期表、原子半径大小的比较、离子化合物的判断,以及考生对这些基础知识和规律的应用。2【2015浙江理综化学】右下表为元素周期表的一部分，学必求其心得，业必贵于专精其中X

2、、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。以下说法正确的选项是（）XYZWTAX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热牢固性均依次递加BY、Z、W元素在自然界中均不能够以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递加CYX2晶体消融、液态WX3气化均需战胜分子间作使劲D依照元素周期律，能够推断T元素的单质拥有半导体特点，T2X3拥有氧化性和复原性【答案】D考点：本题主假如察看地点、构造与性质、元素周期表与元素周期律，波及O、S、Si、P、As等五种元素。察看的知识点有原子半径半径、氢化物牢固性、S学必求其心得，业必贵于专精的存在、晶体种类及作使劲、氧化复原反响、元素

3、周期表的应用等3【2013年高考福建卷第9题】四种短周期元素在周期表中的地点如右图，其中只有M为金属元素。以下说法不正确的选项是（）A原子半径ZMBY的最离价氧化物对应水化物的酸性比X的弱CX的最简单气态氢化物的热牢固性比Z的小DZ位于元索周期表中第2周期、第A族【答案】B【剖析】试题剖析：因为为短周期,故为第二、三两周期,又M为金属，能够确定M、X、Y、Z分别为Al、Si、N、O。A、电子层数越多，半径越大，正确；B、非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性YX,故酸性HNO3H2SiO4，错误;C、热牢固性H2OSiH4，正确；D、Z为O，正确。考点：察看元素周期表的构造

4、及元素周期律。4【2013年高考江苏卷第10题】短周期元素X、Y、Z、的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z学必求其心得，业必贵于专精是地壳中含量最高的元素。以下说法正确的选项是(）A原子半径的大小次序：r（Y）r(Z）r(W)B元素Z、W的简单离子的电子层构造不同样C元素Y的简单气态氢化物的热牢固性比Z的强D只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物,也可能是共价化合物【答案】D考点：本题察看元素周期表和元素周期律及其应用.5【2013年高考山东卷第8题】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对地点以以下图，W的气态氢化物可与其

5、最高价含氧酸反响生成离子化合物,由此可知（）XYZAX、Y、Z中最简单氢化物牢固性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性必然强于YCX元素形成的单核阴离子复原性大于YDZ元素单质在化学反响中只表现氧化性学必求其心得，业必贵于专精【答案】A【剖析】试题剖析：试题剖析：依照题给信息，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反响生成离子化合物，可知该离子化合物为氯化铵，W为N元素、则X为O元素、Y为S元素、Z为Cl元素；剖析O、S、Cl元素的最简单氢化物的牢固性，可知H2S最弱，A对；Z元素的最高价氧化物的水化物酸性必然强于Y的,但氧化物的水化物则不用然,B错；X元素的得电子能力强于Y，故其单核阴离子的复

6、原性弱于Y,C错;氯气在和水的反响中同时表现氧化性和复原性，D错。考点:本题是从元生性质和元素周期表的构造下手的元素推断题。综合察看了元素非金属性的对照等知识6【2015江苏化学】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子，Y是到此刻发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的地点,W的单质宽泛用作半导体资料。以下表达正确的选项是（）A原子最外层电子数由多到少的次序:Y、X、W、ZB原子半径由大到小的次序：W、Z、Y、XC元素非金属性由强到弱的次序：Z、W、XD简单气态氢化物的牢固性由强到弱的次序：X、学必求其心得，业必贵于专精Y、W【答案】A考点：

7、察看元素周期表的构造、元素周期律及元生性质。7【2014年高考海南卷】（9分)4种相邻的主族短周期元素的相对地点如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物拥有两性。回答以下问题：mny1）元素x在周期表中的地点是第_周期、第_族，其单质可采用电解熔融的_方法制备.2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_.(填化学式）3)气体分子(mn）2的电子式为_（,mn）2称为拟卤素,性质与卤素近似，其与氢氧化钠溶液反响的化学方程式是。【答案】(1)第三周期第A族；MgCl2;(2)HNO3、学必求其心得，业必贵于专精Al(OH)3;(3)(CN）2+2NaOH

8、=NaCN+NaCNO+H2O.考点:本题经过元素的推断察看了考生对元素周期表、元素周期律的掌握情况。经过Mg单质的工业制法来察看考生对金属的冶炼方法的掌握情况，经过比较物质的酸碱性、电子式、化学方程式的书写来察看考生对元素周期律、微粒的构造化学用语的掌握情况。综合察看了考生的知识与能力。8【2016年高考天津卷】(14分）下表为元素周期表的一部分.碳氮YX硫Z回答以下问题(1)Z元素在周期表中的地点为_。学必求其心得，业必贵于专精2）表中元素原子半径最大的是(谢元素符号)_。3）以下事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_；aY单质与H2S溶液反响，溶液变污浊b在氧化复原反响中，

9、1molY单质比1molS得电子多cY和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高(4）X与Z两元素的单质反响生成1molX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69和58,写出该反响的热化学方程式_。（5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反响,生成2molMg（OH)2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为_。Q与水反响的化学方程式为_.6）铜与必然浓度的硝酸和硫酸的混淆酸反响,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50.为防备污染，将产生的气体完好转变为最高价含氧酸盐，耗资1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜物质的量