2020级理科综合化学试题含答案

1、2020级考试理科综合化学试题一、选择题(本题共13小题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项吻合题目要求的)7化学与生活亲近相关，以下相关说法错误的选项是新能源汽车的推行与使用，有助于减少光化学烟雾的产生氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻分别到安全地域C铁在湿润的空气中搁置，易发生化学腐化而生锈D地球上99%的溴元素以Br形式存在于海水中，溴化钠和溴化钾在医药上曾是常用作镇定剂7.【答案】C【分析】A新能源汽车的推行与使用，减少汽油的使用，有助于减少光化学烟雾的产生，A正确；B.肥皂水显碱性，因此氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻分别到安全地域，B正确；C.铁在

2、湿润的空气中放置，易发生电化学腐化而生锈，C错误；D.地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，溴化钠和溴化钾在医药上常用作镇定剂，D正确，答案选C。8以下相关化学用语表示正确的选项是A四氯化碳分子的球棍模型：B氢硫酸的电离：H2S2HS2D含78此中子的C溴化铵的电子式：NH4碘原子：13153I9设N为阿伏加德罗常数的值，以下表达不正确的选项是AA6.0gSiO2晶体中含有共价键的个数为0.2NASO分子个数小于0.5NB标准情况下，11.2LSO2与22.4LO反应，生成的A23CMnO2与足量浓盐酸反应生成标准情况下11.2LCl2，转移电子数为NA1D室温下，53.5gNH4C

3、l晶体溶于氨水中，所得溶液pH7，NH4的数量为NA10以下关于有机物的表达不正确的选项是A分子式为C4H8O2的酯有4种结构B主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有3种C丙烯分子中最多有7个原子共平面D乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷9.【答案】B【分析】选项A，分子式为C4H8O2、属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，若为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇有2种结构，则形成的酯有2种，若为乙酸与乙醇形成的酯，则只有乙酸乙酯1种，若为丙酸与甲醇形成的酯，则只有丙酸甲酯1种，故分子式为C4H8O2、属于酯类的同分异构体共有4种，A项正确；选项B，主链含5个C，则乙

4、基只好在中间C上，甲基有2种地址，因此该烷烃有2种结构：、，B项错误；选项C，丙烯分子可以看做甲基代替乙烯中的一个氢原子，乙烯基有5个原子共平面，甲基中最多有2个原子与乙烯基共平面，故丙烯分子中最多有7个原子共平面，C项正确；选项D，碳碳双键能发生加成反应，因此乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷，故D正确。11X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系以以下列图。以下说法错误的选项是AQ位于第三周期A族BX、Y、Z三种元素构成的化合物可能是盐或碱C简单离子半径：MQR2DZ与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸12锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是K

5、OH，电池反应为ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag。以锌银电池为电源，电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置以以下列图。以下说法正确的选项是装置中使用阳离子交换膜B锌银电池a极反应式为22C镍极的主要反应为2H2e=H2D若锌银电池溶解13g锌，则镍极净增质量最多为55.9g1，将0.5mol(NH4)2SO4溶于水中，向所得溶液中滴1325时，NH3H2O的电离均衡常数Kb210molL加aL氨水后溶液呈中性，据此判断以下说法中不正确的选项是滴加氨水的过程中，水的电离均衡将正向挪动B滴加aL氨水后的溶液中，n(NHHO)1mol4320.0051C所滴加氨水的浓度为amolL)2c(SO24)c

6、(H)c(OH)D滴加aL氨水后的溶液中各离子浓度大小为c(NH413.【答案】A【分析】往(NH4)2SO4溶液中加入的氨水是弱碱溶液，克制水的电离，故滴加氨水的过程中，水的电离均衡逆向挪动，故A错误；滴加aL氨水后溶液呈中性，c(H+)c(OH-)10-7molL-1，结合电荷守恒可知，溶液中221-1，依据一水合氨电离方程式：NH324)2c(SO4)，设此时溶液体积为yL，则c(NH4)2c(SO4)ymolLc(NHHO21171NH4+OH-，均衡常数Kc(NH3H2O)c（NH3H2O）210-5molL-1，计算获取c(NH3H2O)1200ymolL-1，则滴加aL氨水后的溶

7、液中，n(NH4)200n(NH3H2O)1mol，故B正确；设所加氨水的浓度为zmolL-1，依据物料守恒，滴加aL氨水后溶液中n(NH3H2O)+n(NH4)1mol+zmolL-1aL，联立n(NH4)1+-2200n(NH3H2O)1mol，计算获取z200a，故C正确；溶液中存在电荷守恒式：c(NH4)+c(H)c(OH)+2c(SO4)，+-2+-)，故D正确。又溶液呈中性，c(H)c(OH)，则c(NH4)2c(SO4)c(H)c(OH26(15分)焦亚硫酸钠(NaSO)有广泛的用途，实验室中经过以下方法制备：225不停搅拌条件下，在饱和Na2CO3溶液中慢慢通入SO2至反应完满

8、；取下三颈烧瓶，测得反应液的pH4.1；将溶液蒸发浓缩、结晶、过滤得焦亚硫酸钠晶体请回答以下问题：(1)实验室可利用NaSO和较浓的硫酸制备少许SO气体，该反应的化学方程式为232_。硫酸浓度太大不利于SO2气体逸出，原由是_。浓硫酸中氢离子浓度太少，以致复分解反应速率慢制备、采集干燥的SO2气体时，所需仪器以下。装置A是气体发生装置，按气流方向连接各仪器口，递次为a_f。装置D的作用是_。d；e；c；b防范倒吸(2)步骤反应的离子方程式为_，合成Na2S2O5的总化学方程式为_。CO32-+2SO22O=2HSO3-+CO223+2SO2225+HNaCO=NaSOCO2在强碱性条件下利用N

9、a2S2O5氧化HCOONa的方法可制备保险粉连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，反应的离子方程式为_。2-2-+CO32-S2O5+HCOO+OH=S2O4+H2O(4)工业上用焦亚硫酸钠法制备保险粉带来的主要问题是废水中含有大批的有机物，有机物总含碳量用TOC表示，常采纳Fenton氧化法去除废水中的有机物，即经过向废水中加入H2O2，以Fe2作催化剂，产生拥有强氧化性的羟基自由基(OH)来氧化降解废水中的有机物。其余条件一准时，n(H2O2)n(Fe2)的值对TOC去除成就的影响如图1所示：当TOC的去除率最大时，n(H2O2)n(Fe2)_。1在pH4.5，其余条件一准时，H2O2的加入量

10、对TOC去除成就的影响如图2所示，当H2O2的加入量大于40mLL1时，TOC去除率反而减小的原由是_。酸性条件下H2O2直接与Fe2+发生反应，以致溶液中羟基自由基浓度减小，使得TOC去除率降落。2324242224+)很小，以致复分解反应26.【答案】（1）NaSO+HSO=NaSO+SO+HO浓硫酸中只有少许HSO电离，c(H速率慢decb防范倒吸（2）CO2+2SO+HO=2HSO+CONaCO+2SO=NaSO+CO322322223225（3）HCOO-22-2222O5+OH=CO34+HO+S+SO（4）1酸性条件下H2O2直接与Fe2+反应，以致溶液中羟基自由基(OH)浓度减

11、小，使得TOC去除率降落3【分析】（1）实验室用Na2SO3和硫酸制备少许SO2气体时，若硫酸浓度太大，则c(H+)较小，以致复分解反应速率慢。若硫酸浓度太小，则因为SO气体易溶于水，也不利于SO气体逸出。采集SO时，应先干燥，再采集向上排222空气法(进步短出)；又因SO2易溶于水，要有防倒吸装置(安全装置)。（2）反应停止时溶液的pH4.1，可推想反应的产物是NaHSO3而不是Na233是弱酸的酸式盐，书写离子方程式时要注意拆分形式。开头原料是2SO，NaHSOSO和Na2CO3，目标产物是Na2S2O5，依据质量守恒可写出化学方程式。（3）书写该氧化还原反应方程式的要点是确立HCOONa

12、的氧化产物，在强碱性条件下，HCOONa中2TOC的含量+2价碳必被氧化为CO3。（4）去除率最高时，最低，由图1可得此时n(H2O2)n(Fe2+)1。当H2O2的加入量大于40mLL-1时，跟着H2O2含量增添去除率反而降低，说明H2O2必参加了其余副反应。27(14分)铬是一种银白色的金属，常用于金属加工、电镀等。工业以铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2为原料冶炼铬及获取强氧化剂Na2Cr2O7。其工艺流程以以下列图：已知：高温氧化时发生反应Fe(CrO2)2Na2CO3O2Na2CrO4Fe2O3CO2(未配平)回答以下问题：将铬铁矿的主要成分Fe(CrO2)2写成氧化物的形式：_，高

13、温氧化时可以提升反应速率的方法为_(写出一条即可)。FeOCr2O3将固体磨碎或不停搅拌_；在实验室中，操作a所用到的(2)NaCrO加入硫酸酸化的离子方程式为24玻璃仪器有_。2CrO42-+2H+272-+H2O烧杯、漏斗、玻璃棒=CrO(3)Na2CrO4中铬元素化合价为_；生成1molNa2CrO4时共转移电子的物质的量为_mol。(4)根占相关国家标准，含的废水要经化学办理，使其浓度降至5.0101以下才能排放，可采纳加入CrO247molL可溶性钡盐生成BaCrO4积淀Ksp(BaCrO4)1.21010，再加入硫酸办理节余的Ba2的方法办理废水，加入可溶性钡盐后，废水中Ba2的浓

14、度应大于_molL1，废水办理后达到国家标准才能排放。+64Fe(CrO22237O2242323.52.4410)8NaCO8NaCrO2FeO8CO28(14分)眼前，办理烟气中SO常采纳两种方法：液吸法和还原法。2.碱液汲取法b325；H23：Ka12，Ka27；Ksp45。25时，K(NHHO)1.810SO1.5101.010(CaSO)7.110第1步：用过分的浓氨水汲取SO2步：加入石灰水，发生反应22，并在空气中氧化；第Ca2OH2NH4SO24CaSO42NH3H2OK。1)SO溶液的pH_(填“”或”“”)7。342比较水解常数Kh4+1.0101410h32-1.0101

15、47)1.8105=5.610”“或”“或(2)4.310132)_(填“增大”“减小”或“不变”)。H529kJmol1(3)S(l)O2(g)=SO2(g)(4)(5)2700增大35【选修3：物质结构与性质】(15分)氮和磷元素的单质和化合物在农药生产及工业制造业等领域用途特别广泛，请依据提示回答以下问题：n5”，其结构是对称的，5个N排成“V形”，每个N原子都达到8电子稳固结(1)科学家合成了一种阳离子为“Nn构，且含有2个氮氮三键；此后又合成了一种含有8“N5”化学式为“N”的离子晶体，其电子式为_，此中的阴离子的空间构型为_。(2)2001年德国专家从硫酸铵中检出一种构成为NH(S

16、O)的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以4442根系易汲取，但它遇到碱时会生成近似白磷的N4分子，不可以以被植SO24和N4H44两种离子的形式存在。N4H44物汲取。1个N4H44中含有_个键。(3)氨(NH3)和膦(PH3)是两种三角锥形气态氢化物，其键角分别为107和93.6，试分析PH3的键角小于NH3的原由_。(4)P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。P4S3分子中硫原子的杂化轨道种类为_。每个P4S3分子中含孤电子对的数量为_。某种磁性氮化铁的晶胞结构如图2所示，该化合物的化学式为_。若晶胞底边长为anm，高为cnm，则这类磁性氮化铁的晶体密度为3_gcm(用含a、c

17、和NA的式子表示)高温超导资料，是拥有高临界转变温度(Te)能在液氮温度条件下工作的超导资料。高温超导资料镧钡铜氧化物中含有Cu3。基态时Cu3的电子排布式为Ar_；化合物中，稀土元素最常有的化合价是3，但也有少许的稀土元素可以显示4价，观察下边四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示4价的稀土元素是_(填元素符号)。几种稀土元素的电离能(单位：kJmol1)元素I1I2I3I4Sc(钪)633123523897019Y(铱)616118119805963La(镧)538106718504819Ce(铈)52710471949354735.【答案】（1）直线形2）103）N的电负性强于P，对

18、成键电子对吸引能力更强，成键电子对离中心原子更近，成键电子对之间距离更小，排斥力更大体使键角更大，因此PH3的键角小于NH3(或氮原子电负性强于磷原子，PH3中P四周的电子密度小于NH3中N四周的电子密度，故PH3的键角小于NH3)（4）sp3103N728310212（5）Fe9acNA（6）3d8Ce【分析】（1）N5n结构是对称的，5个N排成V形，5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN键，满足条件的结构为+n“N8”的离子晶体是由，故“N5”带一个单位正电荷。因此化学式为N5和N3形成的，5电子式为。此中的阴离子和CO2互为等电子体，则其空间构型为直线形。（2）N4与白磷的结构近似为正四周体形，因此4，因此4N4H4的结构式为1个N4H4中含有10个键。（3）因为N的电负性强于P，对成键电子对吸引能力更强，成键电子对离中心原子更近，成键电子对之间距离更小，排斥力更大体使键角更大，因此PH3的键角小于NH。（4）PS分子中硫原子的价层电